Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử dd axit phản ứng hết
--> nH2 = 0.5nH+ = 0.5(0.25*1+0.25*0.5*2)=0.25mol
--> VH2 = 5.6l > 4.368l
--> axit còn dư, KL hết
Gọi nAl = a, nMg = b
--> 27a+24b = 3.87
1.5a + b = 0.195
--> a = 0.09, b= 0.06
nH+ dư = 0.5 - 0.39 = 0.11
nOH- = 0.01V + 0.01*2*V = 0.03V
H+ + OH- --> H2O
0.11 0.11
nAl3+ = nAl = 0.09
Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3
0.09 0.27 0.09
Al(OH)3 + OH- --> AlO2(-) + 2H2O
0.09 0.09
--> 0.03V = 0.47
--> V = 15.67l
chịu thôi
vì kim loại tác dựng với nước nên kim loại là lưỡng tính
GỌI SỐ MOL CỦA M VÀ A LÀ x VÀ y
2M + H2O -> 2M(OH) + H2
2x x x
A + 2H2O -> A(OH) +H2
y y y
yMA + xMM =3,25 (1)
2x + y = 0,9 (2)
2M(OH) + A(OH) -> M2(AO2) + 2H2O
x 2y y
VẬY dd Y GỒM MOH DƯ (x-2y) VÀ M2(AO2) (y MOL)
CHIA THÀNH 2 PHẦN
(x-2y)(MM +17) /2 + y(2MM + MA +32) /2 =2,03
<-> xMM + yMA +17x -2y =4.06 (3)
THAY (1) VÀO (3) ĐƯỢC 3,25 +17x -2y = 4,06
<-> 17x -2y =0,81 (4)
KẾT HỢP 1 VÀ 4 ĐƯỢC 2x +y =0,9
VÀ 17x-2y =0,81
ĐẾN ĐÂY BẤM MÁY TÍNH TÌM x vÀ y
THAY x VÀ y vào (1) rồi tính
kết quả là Kali Và Kẽm