Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ở 90°C S=50gam
Cứ 100g H2O hòa tan đc 50g NaCl mdd NaCl=150g
=>600g dd NaCl có 200g NaCl và 400g H2O
GS có m gam NaCl tách ra
=>m NaCl trong dd sau=200-m gam
mH2O không đổi=400g
Ở 10°C S=35g
Cứ 100g H2O hòa tan đc 35g NaCl
=>400g H2O hòa tan 140g NaCl
=>140=200-m=>m=60g
Vậy có 60g NaCl tách ra
Ở 90 độ C, độ tan của NaCl = 50g
mNaCl = 50/(100+50)*600 = 200(g)
=> mH2O = 600 - 200 = 400 (g)
Ở 0 độ C, độ tan của NaCl = 35g
mNaCl = 35*400/100 = 140 (g)
Vậy mNaCl tách ra khi hạ nhiệt độ từ 90 độ C xuống 0 độ C là:
200 - 140 = 60 (g)
Độ tan của NaCl ở 25 độ C là 36 gam, nghĩa là:
100 gam \(H_2O\) hòa tan được 36 gam NaCl:
Suy ra với 80 gam \(H_2O\) sẽ hòa tan được: \(\dfrac{36}{100}.80=28,8\left(g\right)\)
Ta có: \(24\left(g\right)< 28,8\left(g\right)\Rightarrow\) dung dịch NaCl chưa bão hòa
Cần thêm khối lượng NaCl để dung dịch được bảo hòa:
\(28,8-24=4,8\left(g\right)\)
Gọi số gam NaCl cần để hòa tan và thu đc dung dịch bão hòa là x (g)
Ta có : S=x/80.100=36(g)
=>x=28.8(g)
=>Cần hòa tan thêm g muối là :28.8 -20=8.8 (g)
gọi x là số mol NaCl.2H2O
=> mNaCl ( kết tính thêm vào ) = 58,5x (g)
=> mH2O ( kết tinh thêm vào ) = 36x (g)
Ta có ở 10oC , S = 35( g)
Cứ 135 g dd NaCl bão hòa thì có 35 g NaCl và 100 g H2O
=> 600----------------------------155,5-------------444,5---
=> mNaCl ( sau khi tăng nhiệt độ) = 155,5 + 58,5x
=> mH2O (sau khi tăng nhiệt độ ) = 444,5 + 36x
ở 90oC , S = 50 g
=> \(\dfrac{155,5+58,5x}{444,5+36x}\cdot100=50\Rightarrow x\approx1,65\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaCl.2H_2O}=n\cdot M=1,65\cdot94,5=155,925\left(g\right)\)
155.5 ở đâu đấy ạ