K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

21 tháng 10 2018

Đáp án B

12 tháng 9 2017

3 tháng 5 2018

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

 

 

m tăng = (64-56).a = 1 a=0,125 mol

nFe = 0,125 nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

 

% mCu = 53,33

25 tháng 12 2017

Đáp án A

Gọi nZn = a; nFe = b thì nCu = a + b  

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên mZn + mFe = mCu

Do đó 65a + 56b = 64(a+b)  ⇔ a = 8b

Vậy phần trăm khối lượng cúa Zn trong hỗn hợp ban đầu là: 

% m Z n   =   65 . 8 b 65 . 8 b   +   56 b .   100 %   =   90 , 27 %

4 tháng 10 2023

CuSO4 → KL pư hết.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ m = 65a + 56b (1)

BT e, có: 2a + 2b = 2nCu ⇒ nCu = a + b (mol) ⇒ m = 64(a + b) (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 65a + 56b = 64a + 64b

⇒ a = 8b

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{65a}{65a+56b}.100\%=\dfrac{65.8b}{65.8b+56b}.100\%\approx90,28\%\)

4 tháng 10 2023

Please

25 tháng 3 2017

Dung dịch D gồm MgSO4 và FeSO4. Chất rắn B bao gồm Cu và Fe có thể dư

Gọi x, y là số mol Mg và Fe phản ứng. Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg và Fe) so với hỗn hợp B (gồm Cu và Fe có thể dư) là

Đáp án C

2 tháng 11 2017

Đáp án A

Ta có dãy điện hóa:  

=>Zn phản ứng với C u 2 + trước

 khối lượng rắn giảm

 khối lượng rắn tăng

Do cuối cùng m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng và giảm phải cân bằng với nhau.

Đặt nZn = x; nFe = y => m giảm = (65 - 64)x = x(g); m tăng = (64 - 65)y = 8y

m tăng = m giảm =>x = 8y =>%mZn = 65x/(65x - 56y)x100%  = 90,27%

1 tháng 4 2018

Đáp án A

Ta có dãy điện hóa: 

=>Zn phản ứng với C u 2 + trước

=> Khối lượng rắn giảm

=> Khối lượng rắn tăng

 Do cuối cùng m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng và giảm phải cân bằng với nhau.

Đặt  n Z n   =   x ;   n F e   =   y => m giảm = (65 - 64)x = x(g); m tăng = (64 - 56)y = 8y

m tăng = m giảm => x = 8y => %mZn = 65x : (65x - 56y).100% = 90,27% 

3 tháng 11 2019