K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

11 tháng 4 2018

%Fe = 53,85% → gần nhất là 54

21 tháng 5 2019

Đáp án C

Phân tích kết tủa:

0,88 mol Cl → 0,88 mol AgCl → 133,84 gam kết tủa còn 0,07 mol Ag nữa.

AgNO3 + dung dịch Y → 0,02 mol NO chứng tỏ trong Y chứa 0,08 mol H+.

Thêm nữa, kết tủa có Ag → chứng tỏ trong Y có Fe2+ → Y không chứa NO 3 -  .

Rõ hơn quan sát sơ đồ:

 

Theo đó, bảo toàn Ag có 0,95 mol AgNO3 →  có 0,31 mol Fe(NO3)3.

→  Bảo toàn nguyên tố N có số mol Fe(NO3)2 trong X 0,06 mol.

Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO3 + ? mol O → ? = 0,14 mol.

Lại có tỉ lệ FeO : Fe3O4 : Fe2O3 = 3:2:1

→  viết gộp cụm: 3FeO.2Fe3O4.1Fe2O3 = Fe11O14.

→  từ 0,14 mol O suy ra có 0,01 mol Fe11O14.

→  đọc ra có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe3O4 + 0,01 mol Fe2O3.

→ nFe có trong X ban đầu = 0,31 - 0,11 - 0,06 = 0,14 mol 

→  yêu cầu   %nFe có trong hỗn hợp X 

 

26 tháng 9 2017

18 tháng 2 2017

Dung dịch Y chứa Fe3+ (a); Fe2+ (b), Cl- (0,88) và nH+ dư = 4nNO = 0,88 (mol)

Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88 (1)

nAgCl = 0,88 => nAg = 0,07 (mol)

Bảo toàn electron: b = 0,03.2 + 0,07  (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,18 và b = 0,13 (mol)

Quy đổi hỗn hợp thành Fe ( 0,31 mol) ; O ( u mol) và NO3- ( v mol). Trong Z, đặt nN2O = x => nNO2 = 0,2 – x (mol)

=> 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (3)

Bảo toàn nguyên tố N:

v + 0,04 = 2x + (0,12 –x)  (4)

nH+ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84

=> 10x + 2( 0,12 –x) + 2u = 0,84 (5)

Từ (3), (4), (5) => u = 0,14 ; v = 0,12 ; x = 0,04

nFe(NO3)2 = v/2 = 0,06 (mol)

Đặt k, 3h, 2h, h lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3

Bảo toàn Fe: => 0,06 + k + 11h = 0,31 (6)

Bảo toàn O : => 14h = u = 0,14 (7)

Từ (6) và (7) => k = 0,14 (mol); h = 0,01 (mol)

Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26

=> %nFe = 0,14/0,26 = 53,85%

Gần nhất với 54%

Đáp án A

28 tháng 3 2019

13 tháng 1 2019

Đáp án C

3 tháng 3 2017

Đáp án B

Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009

Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036

nNO = 0,009 => nH+ dư = 4nNO = 0,036

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X

=> mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )

Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3- đã hết.

Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3)

Bảo toàn điện tích => nFe3+ = 0,064

Bảo toàn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)

Bảo toàn H => nH2O = 0,144

Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O

=> 4b + 6c + 0,024 . 3 = 0,032 + 0,144 (3)

Giải hệ (1)(2)(3):

a = 0,05

b = 0,014

c = 0,008

=> %Fe = 37,4%

17 tháng 8 2018

Đáp án B

Phương pháp:

Bảo toàn electron

Bảo toàn điện tích

Bảo toàn nguyên tố Fe, O, H

Hướng dẫn giải:

Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009

Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036

nNO = 0,009 => nH+ dư = 4nNO = 0,036

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X

=> mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )

Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3đã hết.

Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3)

Bảo toàn điện tích => nFe3+ = 0,064

Bảo toàn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)

Bảo toàn H => nH2O = 0,144

Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = n+ nH2O

=> 4b + 6c + 0,024 . 3 = 0,032 + 0,144 (3)

Giải hệ (1)(2)(3):  a = 0,05      b = 0,014    c = 0,008

=> %Fe = 37,4%

18 tháng 7 2017

 

Đáp án B

Ta có sơ đồ phản ứng:

 

* Y + AgNO3

Bảo toàn nguyên tố Cl:

Fe2+ →Fe3+ + 1e

4H+ + NO3 + 3e → NO + H2O

0,036        0,027  ← 0,009

Ag+ + 1e → Ag

0,009    0,009

Bảo toàn electron ta có:  n F e 2 + = 0,027 + 0,009 = 0,036 mol

Dung dịch Y gồm: Fe2+ : 0,036 mol, H+ : 0,036 mol, Cl : 0,3 mol, Fe3+

Bảo toàn điện tích ta có:

= 0,064 mol

* X + HNO3

n H + p h ả n   ứ n g = 0,3 + 0,024 - 0,036 = 0,288 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 4b + 6c + 0,024.3 + 0,144 => 2b + 3c = 0,052 (1)

Ta có hệ phương trình:

= 37,4 %.

16 tháng 7 2019

Đáp án cần chọn là: A