Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ \(Zn+H_2SO_{4_{loãng}}\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b/ \(n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
Vì ta có tỉ lệ \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\) nên \(H_2SO_4\) dư
\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(lít\right)\)
nZn=\(\dfrac{19.5}{65}\)=0.3(mol)
nH2SO4=\(\dfrac{39.2}{98}\)=0.4(mol)
PTHH:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
B/đ`:0.3 0.4 0 0
P/ứ: 0.3-->0.3--->0.3-->0.3
SauP/ứ:0 0.1 0.3 0.3
=> PTHH => khí thu đc sau p/ứ là : H2
=> VH2(đktc)=0.3*22.4=6.72(l)
Đặt nCuO=a (mol) ; nFe3O4= b (mol)
PTHH:
CuO + H2 --> Cu + H2O (1)
P/ứ: a --------->a (mol)
Fe3O4 + 4H2 --> 3Fe + 4H2O (2)
P/ứ: b ------------> b (mol)
Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu
=> m hh A giảm = m H2O
Từ PTHH: (1);(2)
=> nH2O=nH2= 0.3(mol)
=> mH2O=0.3*18=5.4(g)
=> m = 5.4 (g)
a, \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ :
nZn < nH2SO4
\(\Rightarrow\) H2SO4 dư
Theo PTHH ta có:
\(n_{Zn}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b,
Gọi nCuO là a ; nFe3O4 là b
PTHH
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\left(1\right)\)
a_____________a___________ (mol)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\left(2\right)\)
b_______________b ___________(mol)
Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu
\(m_{hh_{A_{giam}}}=m_{H2O}\)
Từ PTHH: (1);(2)
\(\Rightarrow n_{H2O}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=5,4\left(g\right)\)
a, \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b, \(H_2+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow H_2O\)
\(n_{O\left(trongoxit\right)}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
Có: mX giảm = mO (trong oxit) = 0,25.16 = 4 (g) = a
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=0,6mol\)
Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol\) \(\Rightarrow m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=6n_{Fe_2O_3}=6\cdot\dfrac{16}{160}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)
*Bạn cần bổ sung thêm nồng độ % dd HCl
Đề bài chỉ yêu cầu tính khối lượng axit chứ đâu có yêu cầu tính khối lượng dung dịch axit nhỉ?
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Số mol của 5,6g Fe:
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
a,\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
b,thể tích của 0,1 mol H2:
\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c,\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
khối lượng của 0,1 mol Cu:
\(m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
a) PTHH: Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
b) ADCT : \(n=\dfrac{m}{M}\)ta có:
nZn= 19,5/ 65 = 0,3 (mol)
nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 (mol)
Ta có tỉ lệ :
nZn < nH2SO4
nên H2SO4 dư
Theo PTHH ta có:
nZn = nH2 = 0,3 (mol)
ADCT: \(V=22,4.n\)ta có:
VH2 = 0,3 . 2 = 6,72 (l)