K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 5 2019

nFe = 11,2/56= 0,2mol

pt: Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

npứ:0,2-->0,2----------->0,2------->0,2

VH2=0,2.22,4= 4,48l

mH2SO4 = 0,2.98=19,6g

C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%

mFeSO4=0,2.152=30,4g

mH2 = 0,2.2 =0,4g

mddFeSO4 =mFe + m ddH2SO4 - mH2

=11,2 + 200 - 0,4

=210,8g

C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%

2 tháng 5 2019

nFe = 11,2/56= 0,2mol

pt: Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

npứ:0,2-->0,2----------->0,2------->0,2

VH2=0,2.22,4= 4,48l

mH2SO4 = 0,2.98=19,6g

C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%

mFeSO4=0,2.152=30,4g

mH2 = 0,2.2 =0,4g

mddFeSO4 =mFe + m ddH2SO4 - mH2

=11,2 + 200 - 0,4

=210,8g

C%(FeSO4)=30,4210,8.10014,42%

bạn có thể xem thêm tại : Kết quả tìm kiếm | Học trực tuyến

30 tháng 4 2017

a. 13,44 l

b. 13,35 %

30 tháng 4 2017

Đây là hóa mà

3 tháng 5 2017

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ  

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

2 tháng 5 2019

2NaOH(0,2)+H2SO4(0,1)→Na2SO4+2H2O2NaOH(0,2)+H2SO4(0,1)→Na2SO4+2H2O

Fe(0,2)+H2SO4(0,2)→FeSO4+H2(0,2)Fe(0,2)+H2SO4(0,2)→FeSO4+H2(0,2)

nNaOH=840=0,2(mol)nNaOH=840=0,2(mol)

nFe=11,256=0,2(mol)nFe=11,256=0,2(mol)

⇒nH2SO4=0,1+0,2=0,3(mol)⇒nH2SO4=0,1+0,2=0,3(mol)

⇒mH2SO4=0,3.98=29,4(g)⇒mH2SO4=0,3.98=29,4(g)

b/ Thể tích H2 là: VH2=0,2.22,4=4,48(l)

25 tháng 6 2020

Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)\(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)

   

30 tháng 12 2018

PTHH

      Fe +           2HCl  -->     FeCl2 +       H2

PT: 1                2                    1                1 (mol)

Đề: 0,2               0,4                    0,2            0,2   (mol)

Số mol của fe là :  nfe = m : M =11,2 : 56=0,2 mol

Tính n H2 bằng cách áp dụng quy tắc tam suất đó bạn

Vh2 = n . 22.4 =0,2 .22,4 = 4,48 (l)

khối lượng của FeCl2 là

mfecl2 = n.M =0,2 .127 = 25,4(g)

khối lg của hcl là

m hcl = n.M =0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

30 tháng 12 2018

PTHH

      Fe +           2HCl  -->     FeCl2 +       H2

PT: 1                2                    1                1 (mol)

Đề: 0,2               0,4                    0,2            0,2   (mol)

Số mol của fe là :  nfe = m : M =11,2 : 56=0,2 mol

Tính n H2 bằng cách áp dụng quy tắc tam suất đó bạn

Vh2 = n . 22.4 =0,2 .22,4 = 4,48 (l)

khối lượng của FeCl2 là

mfecl2 = n.M =0,2 .127 = 25,4(g)

khối lg của hcl là

m hcl = n.M =0,4 . 36,5 = 14,6 (g)