Câu hỏi của 2K10 lê bảo lâm

Question

Bài 1Một hn hợp gồm n và Fe có khối lượng là 3,2 gam. Hòa tanhnhợpnàytrong 2 lít dung dịch H2SO4 0,耀M. 1 Chứng t rằng hn hợp này tan ht? 2 Nu d댳ng một lượng hn hợp n và Fe gấp đôi trưng hợptrưc,...

Chu Trọng Khang · Accepted Answer

Bài giải:

1. Chứng minh hợp kim tan hết:

Xét phản ứng của Fe với H2SO4:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
		n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
		n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4) = 0,2 mol
		Từ phương trình phản ứng, ta thấy n(Fe) = n(H2SO4) = 0,2 mol
		m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 11,2 gam

Xét phản ứng của Ni với H2SO4:
	
		Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
		n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = (36,2 - 11,2) / 58,7 = 0,42 mol
		n(H2SO4) = 0,2 mol
		Từ phương trình phản ứng, ta thấy n(Ni) > n(H2SO4)

Kết luận:
	
		Hợp kim tan hết vì lượng H2SO4 đủ để phản ứng với cả Fe và Ni.

2. Hợp kim gấp đôi có tan hết hay không?

Lượng Fe và Ni gấp đôi:

m(Fe) = 2 * 11,2 = 22,4 gam
		m(Ni) = 2 * (36,2 - 11,2) = 50 gam

Lượng H2SO4 không đổi:
	
		n(H2SO4) = 0,2 mol

Xét phản ứng:
	
		n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,4 mol
		n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = 0,86 mol
		Từ phương trình phản ứng, ta thấy n(Fe) + n(Ni) > n(H2SO4)

Kết luận:
	
		Hợp kim gấp đôi sẽ không tan hết vì lượng H2SO4 không đủ để phản ứng với cả Fe và Ni.

3. Tính khối lượng kim loại trong hợp kim:

Tính lượng H2 sinh ra:

n(H2) = m(CuO) / M(CuO) = 48 / 80 = 0,6 mol

Tính lượng Fe và Ni:
	
		n(Fe) = n(H2) = 0,6 mol
		n(Ni) = n(H2) - n(Fe) = 0,6 - 0,6 = 0 mol

Tính khối lượng Fe và Ni:
	
		m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,6 * 56 = 33,6 gam
		m(Ni) = n(Ni) * M(Ni) = 0 * 58,7 = 0 gam

Kết luận:
	
		Khối lượng Fe trong hợp kim là 33,6 gam.
		Khối lượng Ni trong hợp kim là 0 gam.

Lưu ý:

Trong bài toán này, ta giả định rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.
	Nồng độ của dung dịch H2SO4 là 0,2M, không phải 0,耀M như trong đề bài.

Hy vọng bài giải này giúp bạn hiểu rõ hơn về bài toán.Câu trả lời: Bài giải: