Cầu 11: Hai ion X và Y2- đều có câu hình electron của khí hiểm Ne (Z=10). Cho các nhận xét sau(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 6.(2) Bán kính ion Y2- lớn hơn bản kính io...

NV

Nguyễn Việt Anh

15 tháng 12 2022

Cầu 11: Hai ion X+ và Y2- đều có câu hình electron của khí hiểm Ne (Z=10). Cho các nhận xét sau(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 6.(2) Bán kính ion Y2- lớn hơn bản kính ion X+.(3) X ở chu kỳ 2, còn Y ở chu kỷ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn.(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.(5) X thuộc loại nguyên tố p.(6) Cho 2,3 gam X phản ứng với nước dư thu được 0,224 lit khi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 1 2018

Hai nguyên tử X và Y có tổng số hạt cơ bản proton, nơtron, electron là 142. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 142. Trong đó tổng số hạt mang điệm nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Tỉ lệ số proton của ion X2+ và Y3+ ion là 10/13. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tử X và ion Y3+ lần lượt là A. 2 và 3 B. 0 và 4 C. 0 và 5 D. 2 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 1 2018

Đáp án A

Theo giả thiết ta có: 2 Z X + 2 Z Y + N X + N Y = 142 ( 2 Z X + 2 Z Y ) - ( N X + N Y ) = 42 ⇔ Z X + Z Y = 46 ( 1 ) N X + N Y = 50 ( 2 )

Mặt khác ta lại có: Tỉ lệ số proton của ion X 2 + và ion Y 3 + là 10 13 ⇒ Z X Z Y = 10 13 ( 3 )

Từ (1) và (3) ta có Z X = 20 ( C a ) v à Z Y = 26 ( F e )

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⇒ X có 0 electron độc thân

Fe có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⇒ F e 3 + có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⇒ F e 3 + có 5 electron độc thân

Chú ý: Đây là một bài khá dễ nhưng sẽ có nhiều bạn mắc phải sai lầm đáng tiếc là khi đề cho giả thiết: Tỉ lệ số proton của ion X 2 + và ion Y 3 + là 10 13

Theo quán tính sẽ có rất nhiều bạn sẽ thành lập phương trình sau: Z X - 2 Z Y - 3 = 10 13 dẫn đến không tìm ra kết quả đúng. Ở đây giả thiết cho là proton (hạt mang điện trong hạt nhân) chứ không phải electron (hạt mang điện lớp vỏ). Vì vậy trong quá trình làm bài các bạn nên đọc thật kỹ đề và không nên làm theo quán tính đọc hiểu đề và tư duy ngay cách làm.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 11 2018

Hai nguyên tử X và Y có tổng số hạt cơ bản proton, nơtron, electron là 142. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 142. Trong đó tổng số hạt mang điệm nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Tỉ lệ số proton của ion X2+ và Y3+ ion là 10/13. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tử X và ion Y3+ lần lượt là A. 2 và 3 B. 0 và 4 C. 0 và 5 D. 2 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 11 2018

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⇒ X có 0 electron độc thân

Fe có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⇒ F e 3 + có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⇒ F e 3 + có 5 electron độc thân

Chú ý: Đây là một bài khá dễ nhưng sẽ có nhiều bạn mắc phải sai lầm đáng tiếc là khi đề cho giả thiết: Tỉ lệ số proton của ion X 2 + và ion Y 3 + là 10 13

Theo quán tính sẽ có rất nhiều bạn sẽ thành lập phương trình sau: Z X - 2 Z y - 3 = 10 13 dẫn đến không tìm ra kết quả đúng. Ở đây giả thiết cho là proton (hạt mang điện trong hạt nhân) chứ không phải electron (hạt mang điện lớp vỏ). Vì vậy trong quá trình làm bài các bạn nên đọc thật kỹ đề và không nên làm theo quán tính đọc hiểu đề và tư duy ngay cách làm.

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 7 2018

Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M + lớn hơn số khối của ion X 2 - là 23. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion M + nhiều hơn trong ion X 2 - là 31 hạt. Nhận xét nào sau đây...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 7 2018

Chọn C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 3 2018

Hợp chất MX2 được tạo từ ion M2+ và X- có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 186, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Biết số hạt e trong ion M2+ nhiều hơn trong ion X- là 6 hạt và số khối của ion M2+ gấp 1,6 lần số khối của ion X-. Nhận xét nào sau đây về hợp chất MX2 là đúng? A. Phản ứng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được kết tủa. B. Hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 3 2018

Bài toán không đơn thuần chỉ là tìm ra chất mà còn tích hợp cả kiến thức về tính chất hóa học của các chất. Nếu tìm được chất mà không nắm chắc tính chất hóa học của chất đó thì quá trình tìm chất trở nên vô nghĩa. Vì vậy để làm được bài này các bạn cần phải nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của các chất.

Gọi lần lượt là số proton, nơtron của M và X.

Theo giả thiết ta có:

M là Fe và X là Cl.

Vậy hợp chất cần tìm là FeCl₂

Xét các đáp án:

A: Đúng: kết tủa là AgCl

B: Sai: Dung dịch muối FeCl₂ không làm thay đổi màu quỳ tím

C: Sai: FeCl₂ là chất điện li mạnh

D: Sai: FeCl₂ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử do Fe ở trạng thái oxi hóa trung gian

Đáp án A.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 5 2017

Cho các thông tin sau: Ion X2- có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6. Nguyến tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Ion Z2+ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29. Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là: A. (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB)....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 5 2017

Đáp án A

Ion X^2- có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

X + 2e → X^2-

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.

X có số electron = 16 → X thuộc ô 16.

X có 6 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIA.

• Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của Y lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của Y là ₁₃Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Y có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.

Y có số electron = 13 → X thuộc ô số 13.

Y có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → Y thuộc nhóm IIIA.

• Ion Z²⁺ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29.

Z có số hạt mang điện tích dương bằng ion Z²⁺

Cấu hình electron của Z là ₂₉Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Z thuộc ô số 29.

Z có 4 lớp electron → X thuộc chu kì 4.

Z có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d, có 1 electron hóa trị → Z thuộc nhóm IB.

→ Chọn A.