K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 4 2021

nZn=0,3 mol; \(n_{H_2SO_4} = 0,4 mol\)

\(\begin{array}{l} Zn \to Z{n^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\ 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol \end{array} \)

Bảo toàn S: \({n_{\mathop S\limits^x }} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,4 - 0,3 = 0,1\,mol\)

\(\begin{array}{l} \mathop S\limits^{ + 6} \, + \,(6 - x)e \to \mathop S\limits^x \\ 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol \end{array}\)

\(\rightarrow x=0\)

\(\rightarrow\) Sản phẩm khử là S.

1 tháng 12 2019

Vì sản phẩm khử của H2SO4 đặc có nhiều dạng như  SO2, S, H2S nên bài toán sử dụng cách truyền thống (viết phương trình, cân bằng và đặt ẩn) sẽ không khả thi. Vì vậy sử dụng định luật bảo toàn là cách hợp lí.

Gọi sản phẩm khử là Xk  là  số electron mà H2SO4 nhận để tạo ra X.

Sơ đồ phản ứng:

Al+H2SO4 đặc->Al2(SO4)3+X+H2O

30 tháng 4 2021

30 tháng 4 2021

30 tháng 11 2023

\(m_X=56x+64y+108x=29.2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow164x+64y=29.2\left(1\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{80\cdot98\%}{98}=0.8\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3n_{Fe}+2n_{Cu}+n_{Ag}=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=2x+y\left(mol\right)\)

Bảo toàn S : 

\(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{CuSO_4}+n_{Ag_2SO_4}+n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow x+y+x+2x+y=0.8\)

\(\Rightarrow4x+2y=0.8\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.1,y=0.2\)

 

16 tháng 4 2019

17 tháng 12 2019

Đáp án A

27 tháng 11 2018

Đáp án D

Số mol các chất là:

Sơ đồ phản ứng:

Gọi k là số electron trao đổi tạo ra S trong X

Các quá trình nhường, nhận electron:

22 tháng 4 2021

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\\n_{Cu}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

_ Khi tác dụng với HCl.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2a + 2b + 3d = 0,45.2 ⇒ 2a + 2b + 3d = 0,9 (1)

_ Khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng.

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2a + 2b + 2c + 3d = 0,475.2

⇒ 2a + 2b - 2c + 3d = 0,95 (2)

Trừ 2 vế của (1) và (2), có: c = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,025.64}{14,7}.100\%\approx10,88\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\\n_{Cu}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn electron: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b+2c+3d=0,475\cdot2\\2a+2b+3d=0,45\cdot2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow2c=0,475\cdot2-0,45\cdot2=0,05\) \(\Rightarrow c=0,025\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,025\cdot64}{14,7}\cdot100\%\approx10,88\%\)

21 tháng 10 2017

5 tháng 5 2021

\(n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ 2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\ Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\\ n_{SO_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Cu} = 0,4\\ \Rightarrow n_{Cu} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m = 0,2.27 + 0,1.64 = 11,8(gam)\)