Trước khi nén hỗn hợp khí trong xilanh của một động cơ có áp suất 1atm, nhiệt độ 50°C, thể tích xilanh là 600cm³. Sau khi nén thể tích giảm xuống còn 100cm³, áp suất là 8atm. Tính nhiệt độ khí sau khi nén?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
: Đáp án C
Gọi lần lượt là áp suất,
thể tích và nhiệt độ của khối khí trong xilanh ở trạng thái ban đầu
Gọi
lần lượt là áp suất, thể tích và nhiệt độ của khối khí trong xilanh khi động cơ hoạt động.
Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng, ta có:
\(T_1=40^oC=313K\)
Thể tích ban đầu \(V_1\)
Thể tích lúc sau: \(V_2=\dfrac{1}{6}V_1\left(l\right)\)
Quá trình khí lí tưởng: \(\dfrac{p_1\cdot V_1}{T_1}=\dfrac{p_2\cdot V_2}{T_2}\)
\(\Rightarrow\dfrac{1\cdot V_1}{313}=\dfrac{10\cdot\dfrac{1}{6}V_1}{T_2}\)
\(\Rightarrow T_2=521,67K=248,67^oC\)
Áp dụng công thức p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2
⇒ T 2 = p 2 . V 2 . T 1 p 1 . V 1 = 21.0 , 2. ( 273 + 47 ) 1 , 5.2 = 448 K
Mà T 2 = 273 + t 2 ⇒ t 2 = 175 0 C
Áp dụng công thức p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2
⇒ T 2 = p 2 . V 2 . T 1 p 1 . V 1 = 21.0 , 2. ( 273 + 47 ) 1 , 5.2 = 448 K
Mà T 2 = 273 + t 2 ⇒ t 2 = 175 0 C
Áp dụng công thức p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2
⇒ T 2 = p 2 . V 2 . T 1 p 1 . V 1 = 21.0 , 2. ( 273 + 47 ) 1 , 5.2 = 448 K
Mà T 2 = 273 + t 2 ⇒ t 2 = 175 0 C
600cm3 = 0,6l
100cm3 = 0,1l
Ta có
\(\dfrac{p_1V_1}{T_1}=\dfrac{p_2V_2}{T_2}\\ \Rightarrow T_2=\dfrac{p_2V_2.T_1}{p_1V_1}=\dfrac{8.0,1.323}{1.0,6}=430,6^oK\\ \Rightarrow t=157,6^o\)