Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với dd axit sunfuric loãnga) Viết PTHH xảy ra.b) Tính khối lượng muối thu được.

K

KilzDilzDuyz

5 tháng 4 2022

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với dd axit sunfuric loãng

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng muối thu được.

#Hóa học lớp 8

2

NT

nguyễn thị hương giang

5 tháng 4 2022

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,1

$m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2g$

Đúng(4)

NQ

Nguyễn Quang Minh

5 tháng 4 2022

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right) $
$pthh:2Al+3H_2SO_{\text{ 4 }}->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
0,2 0,1
=>$m_{Al_2\left(SO_4\right)_4}=0,1.342=34,2\left(g\right)$

Đúng(4)

MD

minh đức

17 tháng 8 2021

Cho 28 gam sắt tác dụng với lượng dung axit sunfuric (H2SO4) tạo muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng.c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.d) Cho khí hiđro thu được ở trên qua CuO vừa đủ, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 8 2021

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

a, PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

______0,5____0,5_____0,5_____0,5 (mol)

b, m_H2SO4 = 0,5.98 = 49 (g)

c, m_FeSO4 = 0,5.152 = 76 (g)

d, $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

____0,5__0,5 (mol)

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

GC

Gãy Cánh GST

23 tháng 12 2022

cho 32 gam lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng hết với nước thu được dung dịch axit sunfuric (H2SO4)

a, Viết PTHH của phản ứng xảy ra

b, tính khối lượng axit sunfuric thu được

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 12 2022

a) $n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

b) Theo PTHH: `n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,4 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2 (g)`

Đúng(0)

TT

trần thị thúy

28 tháng 4 2022

cho 7,1 gam Al tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng

a viết pthh

b tính thể tích khí H2 sinh ra đktc

c tính khối lượng muối thu đc

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

28 tháng 4 2022

2Al + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2

nAl = 7,1/27 = 71/270 ( mol)

=> nH2 = 71/180 ( mol)

=> VH2= 8,86 lit

=> m muối=71\540 .342=44,967g

Đúng(0)

NQ

Nguyễn Quang Minh

28 tháng 4 2022

$n_{Al}=\dfrac{7,1}{27}=\dfrac{71}{270}\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
$\dfrac{71}{270}$ $\dfrac{71}{540}$ $\dfrac{71}{180}$
$V_{H_2}=\dfrac{71}{540}.22,4=3l\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.\dfrac{71}{180}=134,9g$

Đúng(0)

N

nguyentthanhbinh

12 tháng 9 2023

Hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng, dư thu được muối nhôm sunfat và 13,44 lít khí H2 (ở đktc). (a) Viết PTHH xảy ra.(b) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.(c) Nếu lấy lượng nhôm ở trên cho tác dụng với 4,8 gam oxi thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

12 tháng 9 2023

$\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

Đúng(3)

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

12 tháng 9 2023

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

0,4 0,6 0,2 0,6

b: $n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)$

=>$n_{Al}=0.4\left(mol\right)$

$m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)$

c: $4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3$

0,4 0,2

$m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)$

Đúng(0)

NL

Như Lê

24 tháng 10 2021

cho 108 gam al tác dụng với lượng dư axit sunfuric H2SO4 loãng,thu đc muối nhôm sunfu và khí H
a)viết PTHH xảy ra
b)tính KL axit tham gia phản ứng
c)tính thể tích khí H

#Hóa học lớp 8

0

H

Hoàng

31 tháng 7 2021

Hoà tan hết hỗn hợp kim loại gồm 4,8 gam Magie và 2,7 gam nhôm bằng dung dịch axit sunfuric nồng độ 20% vừa đủ.a) Viết các PTHH của phản ứng xảy ra.b) Tính thể tích khí thu được (ở đktc).c) Tính khối lượng mỗi muối thu được.d) Xác định khối lượng dung dịch axit cần dùng.e) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

TP

Thảo Phương

31 tháng 7 2021

a) $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b) $n_{H_2\left(1\right)}=n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{2,7}{27}=0,15\left(mol\right)$

=> $V=\left(0,2+0,15\right).22,4=7,84\left(l\right)$

c) $n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)$

=> $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35.98}{20\%}=171,5\left(g\right)$

d) $m_{ddsaupu}=4,8+2,7+171,5-0,35.2=178,3\left(g\right)$

$C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,1}{178,3}.100=6,73\%$

$C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,05}{178,3}.100=9,59\%$

Đúng(2)

UT

Út Thảo

31 tháng 7 2021

a,Mg+H2SO4-> MgSO4 +H2

2Al +3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2

b, n(Mg)=0,2mol

n(Al)=0,1mol

Số mol H2SO4=số mol H2= 0,2+ 0,1*3/2 =0,35mol

V(H2)= 7,84lit

c, MgSO4: m=0,2*120=24(g)

Al2(SO4)3 : m=342*0,05= 17,1(g)

d, khối lượng H2SO4= 0,35*98=34,3(g)

Khối lượng dd H2SO4 là:

m(dd)=34,3*100/20 = 171,5(g)

e,khối lượng dd sau pứ

m= m(Mg) +m(Al) + m(dd H2SO4) -m(H2) = 4,8+2,7+171,5-0,35*2=178,3(g)

C%(MgSO4)= 24*100%/178,3 =13,46%

C%(Al2SO4)3 = 17,1*100%/178,3 =9,59%

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Xuân Mai 9a7

18 tháng 10 2021

Câu 4.Cho 1,73 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm và bạc tác dụng với axit sunfuric loãng thu được 0,224 lít khí hidro ở đktc.

a. Viết PTHH xảy ra?

b. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

c. Tính khối lượng muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

18 tháng 10 2021

Câu 4 :

Vì bạc không tác dụng với axit sunfuric loãng :

$n_{H2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,01 0,01 0,01

b) $n_{Zn}=\dfrac{0,0.1}{1}=0,01\left(mol\right)$

$m_{Zn}=0,01.65=0,65\left(g\right)$

$m_{Ag}=1,73-0,65=1,08\left(g\right)$

⁰/₀Zn = $\dfrac{0,65.100}{1,73}=37,57$⁰/₀

⁰/₀Ag = $\dfrac{1,08.100}{1,73}=62,43$⁰/₀

c) $n_{ZnSO4}=\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnSO4}=0,01.161=1,61\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

LT

Lê Thị Diễm Quỳnh

26 tháng 4 2022

Cho 12 gam Magie tác dụng với dung dịch có chứa 29,4 gam axit Sunfuric H2SO4.

a) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

26 tháng 4 2022

$nMg=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

$nH_2SO_4=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

1 1 1 1 (mol)

0,3 0,3 0,3 0,3 (mol)

LTL : 0,5/1 > 0,3/1

=> Mg dư , H2SO4 đủ

$VH_2=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

m muối là mMgSO4

=> $m\left(muối\right)=mMgSO_4=0,3.120=36\left(g\right)$

Đúng(2)

QH

quyền hạn của bạn chưa đủ

21 tháng 11 2021

Bài 5:Cho 2,7g Al tác dụng với axit HCl thu được nhôm clorua AlCl3và khí hiđro.a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra.b. Tính thểtích khí H2thu được ởĐKTC.c. Tính khối lượng nhôm clorua tạo thành.Bài 6:Thả11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric HCl đến khi bột sắt tan hết thu được a gam muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro.a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra..bTính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

S

Smile

21 tháng 11 2021

undefined

Đúng(2)

NT

nguyen thi vang

21 tháng 11 2021

Bài 5:

$n subscript A l end subscript equals fraction numerator 2 comma 7 over denominator 27 end fraction equals 0 comma 1 space m o l 2 A l plus 6 H C l rightwards arrow 2 A l C l subscript 3 plus 3 H subscript 2 b comma space 2 A l plus 6 H C l rightwards arrow 2 A l C l subscript 3 plus 3 H subscript 2 T h e o space p t colon space n subscript H C l end subscript equals 3 n subscript H C l end subscript equals 0 comma 3 space m o l m subscript H C l end subscript equals 0 comma 3 cross times 36 comma 5 equals 10 comma 95 g c comma t h e o space p t colon space n subscript H 2 end subscript equals 3 over 2 n subscript A l end subscript equals 3 over 2 cross times 0 comma 1 equals 0 comma 15 space m o l V subscript H 2 end subscript equals 0 comma 15 cross times 22 comma 4 equals 3 comma 36 space l í t$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP