K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 2 2022

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,2----0,4---------------0,2 mol

n Mg=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)ư

=>CmHCl=\(\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

15 tháng 2 2022

undefined

23 tháng 4 2023

a, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%\)

23 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Mg và HCl:
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}2 + \text{H}2$$
Theo đó, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Ta có thể tính số mol Mg trong 4,8g Mg như sau:
$$n{\text{Mg}} = \frac{m{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \text{mol}$$
Vì 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2, nên số mol HCl cần để tác dụng với 0,2 mol Mg là 0,4 mol. Từ đó, ta có thể tính khối lượng HCl cần dùng như sau:
$$m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \text{g}$$
Vậy, dung dịch HCl có nồng độ $c = \frac{m_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}}$, trong đó $V_{\text{HCl}}$ là thể tích dung dịch HCl đã dùng. Để tính thể tích HCl đã dùng, ta cần biết nồng độ của dung dịch axit HCl đã dùng. Ta có thể tính nồng độ % của dung dịch axit HCl như sau:
$$\text{nồng độ %} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100%$$
Trong đó, $m_{\text{dung dịch}}$ là khối lượng của dung dịch HCl đã dùng. Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch HCl đã dùng và thể tích H2 thoát ra ở đktc như sau:
\begin{align*}
m_{\text{dung dịch}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{nồng độ %}} = \frac{14,6}{36,5} \times 100% = 40\text{g} \
V_{\text{HCl}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{c_{\text{HCl}}} = \frac{14,6}{0,365} = 40\text{mL} \
V_{\text{H}2} &= n{\text{H}2} \times V{\text{m}} = 0,1 \times 24,45 = 2,445\text{L}
\end{align*}
Vậy, thể tích H2 thoát ra ở đktc là 2,445 L.

30 tháng 12 2021

a) \(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

_____0,02->0,06---->0,02--->0,03

=> VH2 = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

b) mHCl = 0,06.36,5 = 2,19 (g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{2,19}{100}.100\%=2,19\%\)

25 tháng 12 2022

`a)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`n_{Al}={0,54}/{27}=0,02(mol)`

`n_{H_2}=3/{2}n_{Al}=0,03(mol)`

`V_{H_2}=0,03.22,4=0,672(l)`

`b)`

`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,06(mol)`

`C%_{HCl}={0,06.36,5}/{100}.100%=2,19%`

9 tháng 11 2023

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

15 tháng 10 2021

Câu 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

            1            2             1          1

          0,2         0,4          0,2         0,2

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10,95}=133,3\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4,8+133,3-\left(0,2.2\right)=137,7\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{19.100}{137,7}=13,8\)0/0

 Chúc bạn học tốt

8 tháng 11 2023

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

8 tháng 11 2023

0,4 mình lấy ở đâu vậy ạ

3 tháng 5 2021

a) \(Pt:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(Theopt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72lít\)

c) \(Theopt:n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\)

\(\Rightarrow C_Mdd_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)