Cho 8,9g hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 800ml dung dịch HCl 1M
chứng minh rằng sau PƯ axit vẫn còn dư
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
D
1
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 1 2022
bạn tham khảo ở đây nhé
Cho 8,9g hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 800ml dung dịch HCl 1Mchứng minh rằng sau PƯ axit vẫn còn dư - Hoc24
2 tháng 1 2022
nHCl = 0,8.1 = 0,8
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Gọi số mol của Zn và Mg là a, b
\(\Rightarrow65a+24b=8,9\\ \Rightarrow a=\dfrac{8,9-24b}{65}< \dfrac{8,9-24b}{24}\\ \Rightarrow a< \dfrac{89}{240}-b\)
Theo PTHH, nHCl = 2a + 2b
\(\Rightarrow n_{HCl}< 2.\left(\dfrac{89}{240}-b\right)+2b\\\Rightarrow n_{HCl} < \dfrac{89}{120}< 0,8\)
=> HCl dư sau phản ứng
7 tháng 4 2022
a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.
\(n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol\)
\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}\)
\(\Rightarrow\)Axit còn dư.
b)\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
x x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.\)
TT
8 tháng 4 2022
a/ Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)Mg(x)+2HCl→MgCl2+H2(x)
2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)2Al(y)+6HCl→2AlCl3+3H2(1,5y)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)
⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl⇒nHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)
⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl⇒nHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
⇒24x+27y=3,87(1)⇒24x+27y=3,87(1)
nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)
⇒x+1,5y=0,195(2)⇒x+1,5y=0,195(2)
Từ (1) và (2) ta có hệ: {24x+27y=3,87x+1,5y=0,195{24x+27y=3,87x+1,5y=0,195
⇔{x=0,06y=0,09⇔{x=0,06y=0,09
⇒mMg=0,06.24=1,44(g)⇒mMg=0,06.24=1,44(g)
⇒mAl=0,09.27=2,43(g)
7 tháng 4 2022
\(n_{H_2SO_4}=0,5\cdot1=0,5mol\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x x x x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
y 1,5y 0,5y 1,5y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-\dfrac{1}{2}\left(n_oâm\right)\\y=\dfrac{7}{15}\end{matrix}\right.\)
Em kiểm tra lại đề nha!!!
MN
Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn vàMg tác dụng với 3,65 gam HCl. Chứng minh rằng axit sau phản ứng vẫn còn dư.
2
MN
16 tháng 5 2019
Giả sử hh chỉ có Mg
nMg= 8.4/24=0.35 mol
nHCl= 3.65/36.5= 0.1 mol
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0.35___0.7
nHCl= 0.7 > 0.1 (Theo đề bài ) => hh Mg và Zn dư
MK
16 tháng 5 2019
Vì hỗn hợp bao gồm cả \(Zn\) và \(Mg\):
Ta có:
\(\frac{8,4}{65}< nhh< \frac{8,4}{24}\)
\(\Rightarrow0,13< nhh< 0,35\)
\(n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\) ---> HCl phản ứng hết, Mg và Zn dư.
* Nếu sai sót thì nói cho mình biết nhé ^-^
Chúc bạn thi tốt ~
9 tháng 1 2022
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
PTHH:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
Theo PTHH: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6mol\)
HCl lấy dư 10%
\(\rightarrow V_{HCl}=\frac{0,6}{1}\left(100\%+10\%\right)=0,66l\)
4 tháng 4 2022
Giả sử có \(11,3g\) Mg.
\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{11,3}{24}=0,471mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{36,5}{36,5}=1mol\)
\(\Rightarrow n_{Mg}< n_{HCl}\Rightarrow\)Sau phản ứng HCl còn dư.
Vậy sau phản ứng axit còn dư. (đpcm)
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
21 tháng 12 2020
a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol
nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol
==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol
nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol
Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư
b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol
Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)
Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)
Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8%
==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%
nHCl = 0,8.1 = 0,8
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Gọi số mol của Zn và Mg là a, b
=> 65a + 24b = 8,9
=> \(a=\dfrac{8,9-24b}{65}< \dfrac{8,9-24b}{24}\)
=> \(a< \dfrac{89}{240}-b\)
Theo PTHH, nHCl = 2a + 2b
=> \(n_{HCl}< 2.\left(\dfrac{89}{240}-b\right)+2b\)
=> \(n_{HCl}< \dfrac{89}{120}< 0,8\)
=> HCl dư sau phản ứng
tại sao lại có 8,9-24b/24 vậy