Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bạn tham khảo ở đây nhé
Cho 8,9g hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 800ml dung dịch HCl 1Mchứng minh rằng sau PƯ axit vẫn còn dư - Hoc24
nHCl = 0,8.1 = 0,8
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Gọi số mol của Zn và Mg là a, b
\(\Rightarrow65a+24b=8,9\\ \Rightarrow a=\dfrac{8,9-24b}{65}< \dfrac{8,9-24b}{24}\\ \Rightarrow a< \dfrac{89}{240}-b\)
Theo PTHH, nHCl = 2a + 2b
\(\Rightarrow n_{HCl}< 2.\left(\dfrac{89}{240}-b\right)+2b\\\Rightarrow n_{HCl} < \dfrac{89}{120}< 0,8\)
=> HCl dư sau phản ứng
a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol
nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol
==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol
nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol
Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư
b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol
Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)
Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)
Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8%
==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl2 + H2
____0,2<----------------------0,2
=> mZn = 0,2.65 = 13 (g)
mCu = mrắn không tan = 19,5 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)
`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`
Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`
Theo PT: `1`--------------------------------`1`
Theo đề: `0,2`------------------------------`0,2`
`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`
Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`
`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`
`%Cu=100%-40%=60%`
\(n_{H_2}=0,9\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=40,65\\a+b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4646341463\\b=0,4353658537\end{matrix}\right.\)
Xem lại đề nha em
Ta giả sử 3,78g đó là Al
nAl = \(\dfrac{3,78}{27}\)= 0,14 ( mol )
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,14.....0,28
Ta có
0,28 < 0,5
⇒ HCl dư
nHCl = 0,8.1 = 0,8
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Gọi số mol của Zn và Mg là a, b
=> 65a + 24b = 8,9
=> \(a=\dfrac{8,9-24b}{65}< \dfrac{8,9-24b}{24}\)
=> \(a< \dfrac{89}{240}-b\)
Theo PTHH, nHCl = 2a + 2b
=> \(n_{HCl}< 2.\left(\dfrac{89}{240}-b\right)+2b\)
=> \(n_{HCl}< \dfrac{89}{120}< 0,8\)
=> HCl dư sau phản ứng
tại sao lại có 8,9-24b/24 vậy