Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lit khí (dktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 g hỗn hợp X cần 12,32 lit khí Clo (dktc). Khối lượng của Fe...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 9 2019

Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lit khí (dktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 g hỗn hợp X cần 12,32 lit khí Clo (dktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là : A. 8,4g B. 11,2g C. 2,8g D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 9 2019

Đáp án : D

Bảo toàn e :

+) X + HCl : 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂ : 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol

=> n_Fe = 1,1 – 1,0 = 0,1 mol => m_Fe = 5,6g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 7 2017

Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là :

A. 8,4 g.

B. 11,2 g

C. 2,8 g

D. 5,6 g.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 7 2017

+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 7 2017

Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là A. 8,4 g B. 11,2 g C. 2,8 g D. 5,6...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 7 2017

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe= 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg+ 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3)

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 9 2018

Hỗn hợp X gồm Zn, Mg và Fe. Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Mặt khác, để tác dụng vừa hết m gam X cần 12,32 lít clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

A. 2,8 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 11,2 gam

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 9 2018

Gọi số mol của Zn, Mg và Fe lần lượt là x, y và z mol

TN1: tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,5 mol khí H2

Đáp án: B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 10 2019

Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lit H2. Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2. Tính thành phần % về khối lượng của Al trong hỗn hợp X ( biết khí thu được đều đo ở dktc) A. 33,09% B. 26,47% C. 19,85% D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 10 2019

Đáp án : D

Gọi số mol Al ; Zn ; Fe lần lượt là x ; y ; z

=> 27x + 65y + 56z = 20,4 (1)

Và 1,5x + y + z = n_H2 = 0,45 (2)

Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X

=> t(x + y +z) = 0,2 mol (3)

Lại có : Bảo toàn e : 2n_Cl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4)

Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2

=> %m_Al(X) = 13,24%

Đúng(0)

DQ

Đỗ Quyên

8 tháng 3 2022

Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được 5,6 lit khí (dktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lit khí (dktc). Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là :

#Hóa học lớp 10

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

8 tháng 3 2022

Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH\(_2\) ( Bảo toàn e)

=> nAl = 0,1 mol

Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH\(_2\)

=> nFe = 0,1 mol

=> Trong mỗi phần thì có : mCu = \(\dfrac{1}{2}.10-27.0,1-56.0,1=1,7\left(g\right)\)

\(\%m_{Cu\left(X\right)}=\%m_{Cu\left(1/2X\right)}=17\%\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 1 2018

Hỗn hợp X gồm Al và Mg. Hòa tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 loãng , dư thu được dung dịch Y và 1,344 lit hỗn hợp khí Y (dktc) gồm 2 khí N2O ; N2. Tỷ khối của hỗn hợp Y so với H2 là 18. Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu được 117,9g chất rắn khan. Số mol khí O2 cần để oxi hóa hết 7,65g X là : A. 0,3750 B. 0,1875 C. 0,1350 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 1 2018

Đáp án : B

n_Y = 0,06 mol . M_Y = d_/H2.M_H2 = 36

Áp dụng qui tắc đường chéo : n_N2O = n_N2 = 0,03 mol

Giả sử trong muối có NH₄NO₃ với x mol

=> n_{NO3 trong muối KL} = 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 = 0,54 + 8x (mol)

=> m_muối = 117,9g = 15,3 + 62.( 0,54 + 8x) + 80x => x = 0,12 mol

=> n_{e KL} = n_{NO3 muối KL} = 1,5 mol

Trong 7,65g X có n_{e KL} = ½ . 1,5 = 0,75 mol

Bảo toàn e : n_{e KL} = 4n_O2 => n_O2 = 0,1875 mol

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 5 2017

Cho hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi tác dụng vừa hết với 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe tạo ra hỗn hợp Y gồm muối clorua và oxit. Hòa tan hoàn toàn Y cần 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào Z thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm theo thể tích khí Cl₂ trong X là:

A. 53,85%.

B. 56,36%.

C. 76,7%.

D. 51,72%.

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 5 2017

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 3 2018

Hòa tan hoàn toàn 4,32g hỗn hợp X gồm Mg;Fe trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lit khí H₂(dktc) và dung dịch Y chức m gam muối. Giá trị của m là :

A. 11,62g

B. 13,92g

C. 7,87g

D. 11,42g

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 3 2018

Đáp án : D

2H⁺ + 2e -> H₂

=> n_Cl = n_H+ = 0,2 mol

=> m_muối = m_KL + m_Cl = 11,12g

Đúng(0)

TT

Tần Thủy Hoàng

23 tháng 2 2022

Cho 10,65 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe và Al tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch HCl a% vừa đủ thì thu được 5,04 lit khí ở đktc. Mặt khác, cho 10,65 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 5,6 lít khí Cl2 ở đktc. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp X?a. Tính phần trăm khối lượng của từng KL trong hỗn hợp ban đầu.b. Tính a=?c. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

23 tháng 2 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 65a + 56b + 27c = 10,65 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

=> \(n_{H_2}=a+b+1,5c=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\) (2)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o--> ZnCl₂

2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

=> \(n_{Cl_2}=a+1,5b+1,5c=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\) (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\\c=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,65}.100\%=61,033\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{10,65}.100\%=26,291\%\\\%m_{Al}=\dfrac{1,35}{10,65}.100\%=12,676\%\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl = 2a + 2b + 3c = 0,45 (mol)

=> m_H_Cl = 0,45.36,5 = 16,425 (g)

=> \(a\%=C\%=\dfrac{16,425}{200}.100\%=8,2125\%\)

c) m_{dd sau pư} = 10,65 + 200 - 0,225.2 = 210,2 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{210,2}.100\%=6,47\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{210,2}.100\%=3,02\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,05.133,5}{210,2}.100\%=3,176\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP