Mỗi dung dịch X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: N H 4 2 , K 2 S O 4 , N H 4 N O 3 ,KOH...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 9 2017

Mỗi dung dịch X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: N H 4 2 , K 2 S O 4 , N H 4 N O 3 ,KOH . Kết quả thí nghiệm với các dung dịch trên được ghi ở bảng sau: X Z T Y Có kết tủa xuất hiện Không có hiện tượng Kết tủa và khí thoát ra Có khí thoát ra Các dung dịch X, Y, Z, T lần...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 9 2017

Đúng(0)

I

ITACHY

3 tháng 10 2018

Cho các chất sau: SO₂, N₂O₅, Al₂O₃, dung dịch Ca(OH)₂, Al, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ loãng, Cu, Mg, BaO, dung dịch FeSO₄, dung dịch KOH. Chất nào tác dụng với nhau từng đôi một

#Hóa học lớp 9

1

PH

Phùng Hà Châu

3 tháng 10 2018

- dd HCl: Al₂O₃, dd Ca(OH)₂, Al, Mg, BaO, dd KOH

- dd H₂SO₄ loãng: Al₂O₃, dd Ca(OH)₂, Al, Mg, BaO, dd KOH

- dd Ca(OH)₂: SO₂, N₂O₅, Al₂O₃, Al, dd FeSO₄

- dd KOH: SO₂, N₂O₅, Al₂O₃, dd FeSO₄, Al

- dd FeSO₄: Mg, Al

- BaO: SO₂, N₂O₅

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đức Huy

14 tháng 4 2020

Bài1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (thể hiện tính axit hay tính oxi hóa) 1.H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  2.H 2 SO 4 loãng + Mg  5.H 2 SO 4 + Fe(OH) 3  6.H 2 SO 4 loãng + Fe(OH) 2  7.H 2 SO 4 đặc + Fe(OH) 2  8.H 2 SO 4 đặc + Al 2 O 3  9.H 2 SO 4 đặc + FeCO 3  10.H 2 SO 4 đặc + FeS  11.H 2 SO 4 loãng + FeS  Bài2:Trong phòng thí nghiệm khí hiđro sunfua H 2 S được điều...

Đọc tiếp

Bài1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (thể hiện tính axit hay tính
oxi hóa)

1.H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 

2.H 2 SO 4 loãng + Mg 

5.H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 

6.H 2 SO 4 loãng + Fe(OH) 2 

7.H 2 SO 4 đặc + Fe(OH) 2 

8.H 2 SO 4 đặc + Al 2 O 3 
9.H 2 SO 4 đặc + FeCO 3 

10.H 2 SO 4 đặc + FeS 
11.H 2 SO 4 loãng + FeS 
Bài2:Trong phòng thí nghiệm khí hiđro sunfua H 2 S được điều chế bằng cách cho muối sunfua vào dung dịch axit clohidric HCl.
Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 đặc có điều chế được H 2 S không. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Bài3:Hỗn hợp muối X gồm Na 2 S và Na 2 SO 3 . Cho 100ml dung dịch H 2 SO 4 vào 16,5 gam X đun nóng, thu được hỗn hợp khí có tỷ
khối đối với H 2 là 27. Trung hòa dung dịch thu được bằng 500 ml dung dịch KOH 1M.
a.Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. b.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 .
Bài4:Giải thích tại sao axit H 2 S có tính khử. Viết 5 phương trình phản ứng để minh họa?
Bài5:Cho các chất sau: muối ăn, quặng pirit, nước, không khí các điều kiện có đủ. Viết phương trình điều chế H 2 SO 4 , Cl 2 ,
Fe 2 (SO 4 ) 3 .

Bài 7:Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau bị mất nhãn: K 2 S, KCl, K 2 SO 3 , K 2 SO 4 , KNO 3 .
Bài 8:Dung dịch X chứa hai axit: HCl 2M và H 2 SO 4 4M. Để trung hoà hết 100ml dung dịch X cần 200 gam dung dịch NaOH.
Tính nồng độ của dung dịch NaOH?
Bài9:Để trung hoà 200ml dung dịch X gồm HCl và H 2 SO 4 cần 400ml dung dịch Ba(OH) 2 , tạo ra 23,3 gam kết tủa. Cho 7,2 gam
kim loại M vào 400 ml dung dịch X thu được 6,72 lít khí duy nhất (ở đktc). Dung dịch thu được sau phản ứng cần 200ml dung
dịch Ba(OH) 2 nói trên để trung hoà hết. Tìm nồng độ của HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 và kim loại M.
Bài 10:Chỉ được dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau: MgSO 4 , HCl, BaCl 2 , NaCl, KOH.

GIÚP MK MỘT SỐ CÂU VỚI NHA, MK CẢM ƠN

#Hóa học lớp 10

1

AV

ADSVN. VN

15 tháng 4 2020

hóa lớp 10 khó thế

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đức Huy

15 tháng 4 2020

khó lắm bn ơi, bài bạn làm dc giải giúp mk nha, mk cảm ơn

Đúng(0)

葉桜

27 tháng 10 2019

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 88,05 gam hỗn hợp A gồm FeSO4, MgSO4, K2SO4 vào nước được dung dịch X. CHo dung dịch A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Cô cạn dung dịch Y được 73,05 gam muối khan. a. Tính thể tích dung dịch BaCl2 2M đã dùng và khối lượng kết tủa Z. b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A biết số mol MgSO4 bằng 1/4 tổng số mol...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

27 tháng 10 2019

\(\text{Ta có FeSO4(a mol) MgSO4(b mol) K2SO4( c mol)}\)

\(\text{a+b+c=4b}\)

\(\Rightarrow\text{a-3b+c=0}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{152a+120b+174c=88,05}\\\text{127a+95b+149c=73,05}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=0,375}\\\text{b=0,15 }\\\text{ c=0,075}\end{matrix}\right.\)

\(\text{VBaCl2=0,6/2=0,3(l) }\)

\(\Rightarrow\text{mBaSO4=0,6x233=139,8(g)}\)

b, \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{mFeSO4=57(g)}\\\text{mMgSO4=18(g)}\\\text{mK2SO4=13,05(g)}\end{matrix}\right.\)

c,\(n_{KOH}=0,9\left(mol\right)\)

\(PTHH:\text{FeCl2+2KOH}\rightarrow Fe\left(OH\right)2+2KCl\)

\(\text{4Fe(OH)2+O2+2H2O}\rightarrow4Fe\left(OH\right)3\)

\(\text{2Fe(OH)3}\rightarrow Fe2O3+3H2O\)

\(\text{MgCl2+2KOH}\rightarrow Mg\left(OH\right)2+KCl\)

\(\text{Mg(OH)2}\rightarrow MgO+H2O\)

=>FeCl2 dư

m=0,15x40+0,15x160=30(g)

Đúng(0)

QV

Quách Văn Tùng

22 tháng 8 2020

Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Zn,ZnO, S. Nung 56,4 gam X trong bình kín (không chứa không khí) sau một thời gian , thu được hỗn hơp Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít(đktc) hỗn hợp khí. Phần 2: hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc , nóng dư thu được 11,2 lít(đktc) khí SO2 duy nhất và dung dịch Z. Tính phần trăm khối lượng S trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NT

Nguyễn Thị Thúy Vy

30 tháng 7 2019

1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M. a) dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu gì ? b)tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng 2.Hòa tan 28,5g hỗn hợp gồm Al2O3 và Zno vào 700ml dung dịch H2SO4 1M . a) tính phần trăm khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp ban đầu . b) Nếu hòa tan hỗn hợp trên dựa vào dung dịch KOH 10% thì cần bao nhiêu gam dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

30 tháng 7 2019

1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo ĐB: 0,2mol........0,3mol

Theo PT:1mol............1 mol

Lập tỉ lệ\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,3}{1}\)

=>Sau p.ứ HCl dư

Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

b)Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư và NaCl

Theo PT : \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaup.ứ}=200+300=500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)

\(\Rightarrow C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Đúng(0)

MN

Minh Nhân

30 tháng 7 2019

Câu 1 :

nNaOH = 0.2 mol

nHCl = 0.3 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

0.2_____0.2______0.2

nHCl dư = 0.3 - 0.2 = 0.1 mol

Vì : dung dịch sau phản ứng có HCl dư nên quỳ tím hóa đỏ

CM HCl dư = 0.1/0.5=0.2M

CM NaCl = 0.2/0.5 = 0.4M

Câu 2 :

Đặt :

nAl2O3 = x mol

nZnO = y mol

mhh= 102x + 81y=28.5 (1)

nH2SO4 = 0.7 mol

Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O

x_________3x

ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O

y_______y

<=> 3x + y = 0.7 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

mAl2O3 = 20.4 g

mZnO = 8.1 g

%Al2O3 = 71.57%

%ZnO=28.43%

2KOH + Al2O3 --> 2KAlO2 + H2O

0.4______0.2

2KOH + ZnO --> K2ZnO2 + H2O

0.2______0.1

mKOH = 0.6*56= 33.6 g

mdd KOH = 33.6*100/10=336 g

Đúng(0)

Q

quangduy

14 tháng 7 2020

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y có khối lượng tăng 3,04 gam so với X. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chưa H2SO4 loãng và NaNO3 thu được dung dịch Z, đồng thời thoát ra 3,136 lít hỗn hợp khí T gồm NO và H2 (đktc) có tỉ khối so với H2 là 7. Trong dung dịch Z chỉ có 4 muối trung hòa. Cho thêm dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Z thu được 93,2 gam kết tủa và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

CV

Cù Văn Thái

17 tháng 7 2020

Tắt quá rồii.

Đúng(0)

B

Buddy

14 tháng 7 2020

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn trong không khí một thời gian thu đuợc hỗn hợp rắn Y có khối luợng tăng 3,04 gam so với X [đã giải] – Học Hóa Online

Đúng(0)

TD

Thảo Đào

23 tháng 3 2020

Bài 3: Cho các oxit: K2O, CO, BaO, CO2, Al2O3, Fe3O4, và SiO2. Viết các PTPƯ xảy ra (nếu có) khi cho các oxit trên lần lượt tác dụng với H2O, dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch KOH Bài 4: Cho các kim loại Fe, Al, Cu lần lượt tác dụng với Cl2 và các dung dịch sau: ZnSO4, AgNO3, H2SO4, KOH. Viết các PTPƯ xảy ra (nếu có) Bài 5: Cho các kim loại Cu, Al, Fe, Ag. Kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LT

Lê Thu Dương

23 tháng 3 2020

Bài 3

+ H2O

K2O+H2O---.2KOH

BaO+H2O--->Ba(OH)2

CO2+H2O--->H2CO3

+H2SO4 loãng

K2O+H2SO4--->K2SO4+H2O

BaO+H2SO4--->BaSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2O

+ dd KOH

CO2+2KOH--->K2CO3+H2O

CO2+KOH--->KHCO3

SiO2+2KOH--->K2SiO3+H2O

Bài 4Cho các kim loại Fe, Al, Cu lần lượt tác dụng với Cl2 và các dung dịch sau: ZnSO4, AgNO3, H2SO4, KOH. Viết các PTPƯ xảy ra (nếu có)

2Fe+3Cl2-->2FeCl3

2Al+3Cl2--->2AlCl3

Cu+Cl2---->CuCl2

+ và các dd sau là sao nhỉ..mk chưa hiểu ý đề bài

bài 5 Cho các kim loại Cu, Al, Fe, Ag. Kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH? Viết các PTPƯ xảy ra

+dd HCl

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2

Fe+2HCl---->FeCl2+H2

+dd CuSO4

2Al+3CuSO4--->3Cu+Al2(SO4)3

Fe+CuSO4--->Cu+FeSO4

+dd AgNO3

Cu+2AgNO3--->2Ag+Cu(NO3)2

Al+3AgNO3--->3Ag+Al(NO3)3

Fe+2AgNO3--->2Ag+Fe(NO3)2

+ dd NaOH

2NaOH+2Al+2H2O--->2NaAlO2+3H2

Đúng(0)

TH

Thiên Hương

2 tháng 7 2020

Hòa tan hoàn tàn 11,3 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H2(đktc) A) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X B) Tính khối lượng các chất có trong dung dịch tạo thành C) Nếu hòa tan 5,65 gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

TP

Thảo Phương

2 tháng 7 2020

A) Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2 (1)

Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2 (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Mg

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=11,3\\x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\frac{0,1.65}{11,3}.100=57,52\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100-57,52=42,48\%\)

B) Theo PT (1) : n_ZnCl2 = n _Zn=0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\) Theo PT (2) : n_MgCl2 = n_Mg=0,2 (mol) \(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\) C)11,3 g hh X gồm 0,1 mol Zn ; 0,2 mol Mg => 5,65g hh X chứa0,05 mol Zn ; 0,1 mol Mg \(n_T=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) Quá trình nhường e : Zn-------> Zn²⁺ + 2e 0,05........................0,1 Mg-------> Mg²⁺ + 2e 0,1............................0,2 Quá trình nhận e : S⁺⁶ + ne -------> S^+(6-n) ............0,15n..................0,15...... Bảo toàn e : 0,1 + 0,2 = 0,15n => n =2 => Quá trình nhận e : S⁺⁶ + 2e -------> S⁺⁴ => T là SO2 Khi cho SO2 vào dd NaOH dư => Tạo muối trung hòa SO2 + 2NaOH ------> Na₂SO₃ + H2O 0,15...............................0,15 => m Na₂SO₃ = 0,15 . 126 = 18,9 (g)

Đúng(0)

CC

Công chúa vui vẻ

1 tháng 11 2019

a, Dùng 130 gam dung dịch NaOH để trung hòa hoàn toàn 100 gam dung dịch H2SO4. Hạ nhiệt độ dung dịch sau phản ứng xuống dưới 120C, dung dịch hoàn toàn biến thành muối kết tinh. Tìm công thức muối ngậm nước và nồng độ % các dung dịch đầu. b, Hỗn hợp X gồm FeO và 0,1 mol M2O3. Cho X tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với NaOh dư được kết tủa và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

2 tháng 11 2019

a. Thiếu dữ kiện

b. Do HCl tác dụng với dd Z thu được kết tủa nên chứng tỏ M2O3 là oxit lưỡng tính

- Cho X tác dụng với H2SO4 dư:

\(\text{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}\)

\(\text{M2O3 + 3H2SO4 -> M2(SO4)3 + 3H2O}\)

\(\text{0,1 -------------------> 0,1 mol}\)

=> dd Y chứa FeSO4, M2(SO4)3, H2SO4 dư

- Cho dd Y tác dụng NaOH dư:

\(\text{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O}\)

\(\text{FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4}\)

\(\text{M2(SO4)3 + 6NaOH -> 2M(OH)3 + 3Na2SO4}\)

\(\text{0,1 ----------------------> 0,2 mol}\)

Mg(OH)3 + NaOH -> NaMO2 + 2H2O

0,2 --------------------> 0,2 mol

=> dd Z chứa NaMO2, Na2SO4, NaOH dư

- Cho Z tác dụng với HCl vừa đủ:

\(\text{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}\)'

NaMO2 + HCl + H2O -> M(OH)3 + NaCl

0,2 ----------------------> 0,2 mol

\(\text{=> nM(OH)3 = 0,2 mol}\)

=> M + 3.17 = 15,6/0,3 => M = 27

Vậy M là Al => CT Al2O3

Đúng(0)

CC

Công chúa vui vẻ

1 tháng 11 2019

buithianhtho, Pham Van Tien, Duong Le, Nguyễn Thị Kiều, Dương Chung, Linh, Luân Trần, Arakawa Whiter, Trần Quốc Toàn, Đặng Anh Huy 20141919, Nguyễn Nhật Anh, Trần Hữu Tuyển, Phùng Hà Châu, Quang Nhân, Hoàng Tuấn Đăng, Nguyễn Trần Thành Đạt, Nguyễn Thị Minh Thương , Nguyễn Anh Thư,...

Đúng(0)

DQ

Đỗ Quang Duy

16 tháng 10 2017

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, MgO, MgSO4 tân hoàn toàn trong 163,68 gam dung dịch H2SO4 28,74%, sau phản ứng thu được dung dịch Y có chứa H2SO4 4,9% và 6,048 lít H2 (đktc). Lấy 120 gam dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z và dung dịch T. Lọc lấy kết tủa Z và nung đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch T thu được 9,36 gam kết tủa. Xác định...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

CD

Cầm Đức Anh

16 tháng 10 2017

Trường hợp 2: phản ứng tạo ra 2 loại muối

SO2 + MOH \(\rightarrow\) MHSO3

x mol x mol

SO2 + 2MOH \(\rightarrow\) M2SO3 + H2O

y mol 2y mol y mol

nSO2 < nNaOH < 2nSO2 => 0,2 < a < 0,4

Ta có hệ phương trình: x+ y= nSO2 và x+ 2y =nMOH

=> y= nMOH - nSO2 = 0,4 - a= nH2O sinh ra

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mSO2 + mNaOH + mKOH = m chất tan + mH2O sinh ra

64.a+0,3.40+0,1.56 = 30,08 + 18.(0,4-a)

=> a= 0,24 ( thỏa mãn) => V= 5,376 lít

Xét phản ứng giữa hỗn hợp A với H2SO4 đặc

R2SO3 + H2SO4 \(\rightarrow\)R2SO4 + SO2 + H2O

2RHSO3 + H2SO4 \(\rightarrow\)R2SO4 + 2SO2+ H2O

Từ 2 phương trình trên ta thấy: nhỗn hợp A = nSO2= 0,24

Tính được M ( trung bình) của hỗn hợp A bằng 115

=> R + 81 < 115 < 2R + 80

=> 17,5 < R < 43

=> R là Na (M = 23)

Xét phản ứng giữa Na với dd HCl:

nNa= 0,5 mol; nHCl = 0,4 mol

Nadư + HClhết \(\rightarrow\) NaCl + H2O

0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol

nNadư = 0,5-0,4 = 0,1 mol

2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2

0,1 mol 0,1 mol

Dung dịch Y chứa: 0,4 mol NaCl và 0,1 mol NaOH

NaCl + AgNO3 \(\rightarrow\) AgCl + NaNO3

0,4 mol 0,4 mol

NaOH + AgNO3\(\rightarrow\)AgOH+ NaNO3

0,1 0,1

2AgOH\(\rightarrow\)Ag2O + H2O

0,1 0,05

Kết tủa thu được gồm 0,4 mol AgCl và 0,05 mol Ag2O có tổng khối lượng là 69 gam

Đúng(0)

CD

Cầm Đức Anh

16 tháng 10 2017

- PTHH: 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2 (SO4)3 + 3H2 (1)

MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + 2HO (2)

2NaOH+ H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O (3)

2NaOH+ MgSO4 \(\rightarrow\) Mg(OH)2 + Na2SO4 (4)

6NaOH+ Al2(SO4)3\(\rightarrow\) 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (5)

NaOH + Al(OH)3 \(\rightarrow\) NaAlO2 + 2H2O (6)

Mg(OH)2 \(\rightarrow\) MgO + H2O (7)

CO2 + NaOH \(\rightarrow\) NaHCO3 (8)

CO2 + NaAlO2 + 2H2O \(\rightarrow\) Al(OH)3 + NaHCO3 (9)

nH2SO4= \(\dfrac{163,68.28,74}{100.98}\)= 0,48 mol

Ta có: nH2 = \(\dfrac{6,048}{22,4}\)= 0,27 mol

Theo (1): nAl= \(\dfrac{2}{3}\)0,27 = 0,18 mol

- Ta coi dung dịch Y có 2 phần: + Phần 1 là dd Y ban đầu

+ Phần 2 là dd Y có khối lượng 100g

Kết tủa T là Al(OH)3 có số mol = 9,36/37 = 0,12 mol

Gọi k là tỉ số giữa phần 1 và phần 2

Suy ra k= 0,18/0,12= 1,5

\(\Rightarrow\) \(\dfrac{m+163,68-0,54}{120}\)= 1,5

\(\Rightarrow\) m= 16,86 (gam)

- Ở phần 1: mol axit dư= (16,86 + 163,68 - 0,54). 4,9/(100.98)= 0,09 mol

\(\rightarrow\) mol axit pư với MgO= mol MgO = 0,48-0,27-0,09 = 0,12 mol

Vậy phần trăm về khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu là:

%mAl = \(\dfrac{0,18.27}{16,86}\)100% = 28,82%

%mMgO= \(\dfrac{0,12.40}{16,86}\)100%= 28,47%

%mMgSO4 = 100% - 28,82% - 28,47% = 42,71%

Tìm x: Tổng mol MgSO4 trong dd Y ban đầu là

nMgSO4 = nMgO + nMgSO4 (bd)

= 0,12 + (16,9860 - 4,86- 4,8) : 120 = 0,18 mol

Do: nMgSO4 (p1) = 1,5n MgSO4 (p2)

Ở phần 1 của dung dịch Y:

\(\Rightarrow\)MgSO4 (p2) = \(\dfrac{0,18}{1,5}\)= 0,12 mol

Theo PT (4,7)

a=mMgO = 0,12.40 = 4,8 gam

nNaOH= 0,3 mol; nKOH= 0,1 mol

Xết pư giữa a mol SO2 với dd chứa 0,3 mol NaOH và 0,1 mol KOH ( quy về MOH: 0,4 mol)

+ Trường hợp 1: MOH dư

SO2 + 2MOH \(\rightarrow\)M2SO3 + H2O

a 2a a

nH2O sinh ra= a mol và 2a < 0,4 => a <0,2

Theo ĐLBTKL:

mSO2 + mNaOH + mKOH = m chất tan + mH2O sinh ra

64.a+ 0,3.40 + 0,1.56 = 30,08 + a.18

=> a= 0,27 ( vô lý)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

X	Z	T	Y
Có kết tủa xuất hiện	Không có hiện tượng	Kết tủa và khí thoát ra	Có khí thoát ra

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP