Theo Tổ chức Y tế Thế giới, nồng độ tối đa cho phép của ion Cd 2 trong nước là 0,005 mg/l. Khi cho dung dịch H 2 S dư vào 500 ml một mẫu nước thấy có...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 7 2018

Theo Tổ chức Y tế Thế giới, nồng độ tối đa cho phép của ion Cd 2 + trong nước là 0,005 mg/l. Khi cho dung dịch H 2 S dư vào 500 ml một mẫu nước thấy có 0 , 288 . 10 - 3 gam kết tủa CdS. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Mẫu nước trên chưa bị ô nhiễm cađimi B. Kết tủa CdS có màu vàng C. Ion Cd 2 + thường...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 7 2018

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 8 2017

Theo Tổ chức Y tế Thế giới, nồng độ tối đa cho phép của ion Cd2+ trong nước là 0,005 mg/l. Khi cho dung dịch H2S dư vào 500ml một mẫu nước thấy có 0,288.10-3 gam kết tủa CdS (MCd = 112 đvC). Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Mẫu nước trên chưa bị ô nhiễm cađimi B. Mẫu nước đó không bị ô nhiễm khi [Cd²+] = 0,0023 mg/l C. Ion Cd2+ thường có trong nước thải công nghiệp D. Hàm lượng cađimi có trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 8 2017

Chọn đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 10 2018

Theo tiêu chuẩn Việt Nam, nồng độ cho phép của ion Cu2+ trong nước uống không được vượt quá 3mg/l. Khi cho dung dịch H2S dư vào 500ml 1 mẫu nước, lượng kết tủa tối thiểu là bao nhiêu cho thấy mẫu nước đã bị nhiễm đồng? A. 0,00144 B. 0,00229 C. 0,00115 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 10 2018

Đáp án B

Cu²⁺ + H₂S → CuS + 2H⁺

Nồng độ CuS < 3mg/l

⇒ Trong 500ml mẫu nước nCuS < 3/64. 0,5= 0,0234 mmol = 0,0000234mol

⇒ mCuS <0,0000234 . 98 = 0,00229g

Vậy lượng kết tủa tối thiểu cho thấy mẫu nước đã nhiễm đồng là 0,0023mg

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 4 2019

Theo WTO (tổ chức y tế thế giới) nồng độ tối đa của Pb2+ trong nước sinh hoạt là 0,05 mg/l. Hãy cho biết nguồn nước nào dưới đây bị ô nhiễm nặng bởi Pb2+ là A. 0,02 mg Pb2+ trong 0,5 lít nước B. 0,03 mg Pb2+ trong 0,75 lít nước C. 0,2 mg Pb2+ trong 1,5 lít nước D. 0,3 mg Pb2+ trong 6 lít...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 4 2019

Chọn C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 11 2018

Một mẫu nước chứa P b ( N O 3 ) . Để xác định hàm lượng P b 2 + , người ta hoà tan một lượng dư N a 2 S O 4 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g P b S O 4 . Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 11 2018

P b ( N O 3 ) + N a 2 S O 4 → P b S O 4 ↓ + 2 N a N O 3 A

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

tạo thành trong 500 ml = Số mol P b ( N O 3 ) trong 500 ml.

Lượng P b S O 4 hay P b 2 + có trong 1 lít nước :

3,168. 10 - 3 .2 = 6,336. 10 - 3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 2 2018

Theo tổ chức WTO, nồng độ tối đa cho phép của Pb2+ trong nước sinh hoạt là 0,05 mg/lít. Nguồn nước ứng với kết quả phân tích nào sau đây bị ô nhiễm nặng nhất bởi Pb2+? A. Có 0,02 mg Pb2+ trong 0,5 lít nước. B. Có 0,04 mg Pb2+ trong 0,75 lít nước. C. Có 0,04 mg Pb2+ trong 0,75 lít nước. D. Có 0,5 mg Pb2+ trong 4 lít...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 2 2018

Đáp án D

- Mẫu nước A: Có 0,02 mg Pb²⁺ trong 0,5 lít nước → Trong 1 lít nước có chứa 0,04 mg Pb²⁺ < 0,05 mg/lít → Mẫu nước không bị ô nhiễm.

- Mẫu nước B: Có 0,04 mg Pb²⁺ trong 0,75 lít nước→ Trong 1 lít nước có chứa 0,053 mg Pb²⁺ > 0,05 mg/lít →Mẫu nước bị ô nhiễm nhẹ.

- Mẫu nước C: Có 0,2 mg Pb²⁺ trong 2 lít nước →Trong 1 lít nước có chứa 0, 1 mg Pb²⁺ > 0,05 mg/lít→ Mẫu nước bị ô nhiễm nặng.

- Mẫu nước D: Có 0,5 mg Pb²⁺ trong 4 lít nước→ Trong l lít nước có chứa 0,125 mg Pb²⁺ > 0,05 mg/lít → Mẫu nước bị ô nhiễm nặng nhất trong số các mẫu trên.

Đúng(0)

HT

Hai Tran

2 tháng 5 2023

Câu 8: Cho 99,4 gam P2O5 vào 500 gam nước (dư), thu được dung dịch A.
a. Tính khối lượng chất tan, khối lượng nước trong dung dịch A.
b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch A.
c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch A. Biết thể tích dung dịch A là 500 ml.

giúp vs ae

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đào Tùng Dương

2 tháng 5 2023

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{99,4}{142}=0,7\left(mol\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

0,7 2,1 1,4

a, \(m_{H_3PO_4}=1,4.98=137,2\left(g\right)\)

\(m_{ddH_3PO_4}=99,4+500=599,4\left(g\right)\)

Kl nước trong dd A :

\(m_{H_2O}=599,4-137,2=462,2\left(g\right)\)

\(b,C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{137,2}{599,4}.100\%\approx22,89\%\)

\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,4}{0,5}=2,8M\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 4 2018

Dung dịch X chứa các ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- và NO3-. Để kết tủa hết ion SO42- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được 7,8 gam kết tủa Làm bay hơi hết nước có trong 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO3- trong dung dịch X là A. 0,3M. B. 0,6M C. 0,2M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 4 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 11 2017

Dung dịch X chứa các ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- và NO3-. Để kết tủa hết ion SO42- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Làm bay hơi hết nước có trong 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO3- trong dung dịch X là A. 0,3M B. 0,6M C. 0,2M D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 11 2017

Đáp án : B

250 ml X phản ứng với 50 ml BaCl₂

=> 500 ml X phản ứng với 100 ml BaCl₂ => n_SO4 = n_Ba2+ = 0,1 mol

X phản ứng với NH₃ => tạo kết tủa Al(OH)₃ ( Cu(OH)₂ tan trong NH₃)

=> n_Al3+ = n_Al(OH)3 = 0,1 mol

Trong X : Bảo toàn điện tích : 3n_Al3+ + 2n_Cu2+ = n_NO3- + 2n_SO42-

Laij cos : m_{muối X} = 27.n_Al3+ + 64n_Cu2+ + 62n_NO3 + 96n_SO4 = 37,3g

=> n_NO3- = 0,3 mol

=> C_M(NO3-) = 0,6M

Đúng(0)

0T

08.Trương Thị Ngọc Hằng

24 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol/lit của các ion trong các trường hợp sau? a. Hòa tan 5,85g NaCl vào 500 ml H2O. b. Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500 ml dung dịch. c. Hòa tan 25 ml dung dịch H2SO4 2M vào 125ml nước.

#Hóa học lớp 11

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 9 2021

a) Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)=\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]\)

b) Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=0,4\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,025\cdot2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,125+0,025}\approx0,33\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,66\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,33\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP