Cho 8,6g hỗn hợp gồm Ca và CaO tác dụng với nước dư, thu được 1,68 lít khí hidro ở đktc. Tính thành phần % theo KL của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
( mk đang cần gấp giải giúp mk với ạ )
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Na}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\ m_{Na_2O}=26,2-13,8=12,4\left(g\right)\\b, n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH\left(tổng\right)}=n_{Na}+2.n_{Na_2O}=0,6+\dfrac{12,4}{62}=0,8\left(mol\right)\\ m_{c.tan}=m_{NaOH}=0,8.40=32\left(g\right)\\ c,m_{ddNaOH}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}=26,2+200-0,3.2=225,6\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{32}{225,6}.100\approx14,185\%\)
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ (1)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (2)
nH2= 0,075 mol
Theo phương trình phản ứng (1), ta có: nCa=nH2= 0,075 mol → mCa= 0,075 x 40=3 (g)
→mCaO= mhỗn hợp - mCaO = 8,6 - 3 = 5,6 (g)
Bài tập của bạn hình như là sai số nên mk tính ko ra.
nH2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol
Fe (0,075) + 2HCl ------> FeCl2 + H2 (0,075)
-Theo PTHH: nFe = 0,075 mol
=> mFe= 0,075 . 56 = 4,2 gam
=> mCu = 8 - 4,2 = 3,8 gam
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2
0,075-----------------------0,075
nH2=1,68\22,4=0,075 mol
=>mCa=0,075.40=3g
=>%mCa=3\8,6.100=34,88%
=>%mCaO=65,12%