K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 4 2020

\(HF⇌H^++F^-\)

Gọi x là nồng độ HF phân ly

Sau khi đạt trạng thái cân bằng:

\(\left[HF\right]=0,1-x;\left[H^+\right]=\left[F^-\right]=x\)

\(\Rightarrow K_a=\frac{\left[H^+\right].\left[F^-\right]}{\left[HF\right]}=\frac{x^2}{0,1-x}=6,5.10^{-4}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=7,744.10^{-3}\rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=2,111\)

21 tháng 8 2023

 Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

 

 

1 tháng 11 2019

Đáp án C

2 tháng 12 2015

HD:

HA: 0,01 mol; NaOH: 0,005 mol.

Dung dịch B dư HA 0,005 mol. 

      HA    \(\Leftrightarrow\)  H+ + A-

bđ: 0,005       0      0

cb: 0,005-x    x      x

Ka = x2/(0,005-x) = 10-3,75.

Giải phương trình thu được x = 8,58.10-4 = [H+]. Do đó: pH = -log[H+] = 3,066.

13 tháng 6 2017

HNO2→H+ + NO2-

ban đầu 0,1..........0...........0

phân li x............x............x

cân bằng 0,1-x......x............x

\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)

Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/