Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nồng độ các chất trong 50mL dd X:
NaOH: 0.005 Mol
KOH: 0.005 Mol
Ba(OH)2: 0.01 Mol
Phản ứng của H2SO4 với Ba(OH)2:
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
Số mol H2SO4 cần: 0.01 Mol
H+ + OH- -> H2O
Số mol H+ cần: 0.01 Mol => mol H2SO4 cần 0.005 mol.
Lượng mol H2SO4 tổng: 0.015 mol.
=> V H2SO4 = 0.015/0.1 = 0.15 L = 150 mL H2SO4 0.1M
a) Tính toán
\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=10\%\)
\(\dfrac{m_{CuSO_4}}{50}.100\%=10\%\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=10:100.50=5\left(g\right)\)
Khối lượng CuSO4 cần dùng là 5g.
Cách pha chế: Hướng dẫn SGK
Câu b) Tương tự với nồng độ mol
Câu 1:
Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.
Câu 2:
Gọi A, B lần lượt là thể tích của dung dịch HNO3 40% và dung dịch HNO3 10%
Ta có: A+B=2 (1)
Sơ đồ đường chéo:
A 40 5A 40 5
↘ ↗ ↘ ↗
15 15
↗ ↘ ↗ ↘
B 10 25B 10 25
=> A/B=5/25=1/5
=> A=5B (2)
Từ (1) và (2) => A=1,67; B=0,33
Vậy cần dùng 1,67 lít dung dịch HNO3 40% (D=1,25g/ml)
0,33 lít dung dịch HNO3HNO3 10% (D=1,06g/ml)
Gọi khối lượng của 2 dung dịch ban đầu là x, y
Khối lượng dung dịch lúc sau: \(x+y=1000.1,08=1080\left(1\right)\)
Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,4-0,15}{0,15-0,1}=5\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=1080\\\dfrac{x}{y}=5\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=900\\y=180\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V\left(10\%\right)=\dfrac{900}{1,06}\approx849,06\left(ml\right)\\V\left(40\%\right)=1000-849,06=150,94\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)
PS: Vì có thể là số d hoặc nồng độ % lấy gần đúng nên thể tích tìm được vẫn bị thiếu. Nên mình lấy 1000ml trừ ra cho nó chắc
a. KOH = 0,2 mol
=> Tổng mol của HNO3 và HCl là 0,2 mol.
Gọi x là thể tích dung dịch cần dùng. ta có 1.x + 0,5. x = 0,2
=> x = 0,133 lít.
b. Tổng mol OH trong KOH và NaOH = 0,3. 1 + 0,3. 2 = 0,9 mol.
Tổng mol H trong axit = 0,5.2.V + 2V = 3V
Ta có H trong axit + OH trong bazo ---> H2O
=> 0,9 = 3V => V = 0,3 lít
Pư giữa KOH với HCl và HNO3 đều theo tỷ lệ 1: 1 => tổng mol của Axit = tổng mol bazo
a) ta có : mNaOH = 8g
=> nNaOH = 8 / 40 = 0,2 (mol)
b) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH2SO4}=200g\\C\%=10\%\end{matrix}\right.\)
=> mH2SO4 = 20 g
⇒ nH2SO4= \(\frac{20}{98}\approx0,2\left(mol\right)\)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=300ml=0,3l\\C_M=0,1M\end{matrix}\right.\)
=> nHCl =0,3 . 0,1 = 0,03mol
a) \(n_{NaOH}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
b) \(m_{H_2SO_4}=200\times10\%=20\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{20}{98}=\frac{10}{49}\left(mol\right)\)
c) \(n_{HCl}=0,3\times0,1=0,03\left(mol\right)\)