Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2Al + 6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe +2 HCl\(\rightarrow\)FeCl2 + H2 (2)
b;nH2=\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
mAl;Fe=14-3=11(g)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nHCl(tác dụng)=2nH2=0,8(mol)
VHCl=\(\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)\)
c;
Đặt nAl=a
nFe=b
Ta có: hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=0,4\end{matrix}\right.\)
Giải hệ pt ta có:
a=0,2;b=0,1
mAl=27.0,2=5,4(g)
mFe=11-5,4=5,6(g)
C% Cu=\(\dfrac{3}{14}.100\%=21,4\%\)
C% Al=\(\dfrac{5,4}{14}.100\%=38,8\%\)
C%Fe=100-38,8-21,4=39,8%
- Chất rắn không tan là Cu.
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 17,4 - 6,4 (1)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\text{Đ}\text{ặt}:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=1,5a\left(mol\right)\\ \Rightarrow24a+27.1,5a=12,9\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\\Rightarrow n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ Mg+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)MgCl_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right);n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ m_{mu\text{ố}i}=m_{MgCl_2}+m_{AlCl_3}=95.0,2+0,3.133,5=59,05\left(g\right)\)
Đây là bài 1
B2:
\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=0,45\left(mol\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\1,5x+1,5y=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m=m_{Al}+m_{Fe}=27x+56y=27.0,2+56.0,1=11\left(g\right)\)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
=>nFe=nH2=1,792/22,4=0,08mol
=>mFe=0,08.56=4,48=>C%Fe\(=\dfrac{4,48}{10,24}.100\%=43,75\%\)
=>C%Cu=100%-43,75%=56,25%
nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
Đặt :
nFe = a (mol)
nZn = b (mol)
=> 56a + 65b = 12.1 (1)
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nH2 = a + b = 0.2 (2)
(1) , (2) :
a = b = 0.1
mFe = 0.1*56 = 5.6 (g)
mZn = 6.5 (g)
nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (mol)
mCu = 2 (g)
=> mAl, Fe = 10,3 - 2 = 8,3 (g)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Fe
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
x \(\dfrac{3}{2}\)x (mol)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
y y (mol)
Theo đề ra, ta có:
\(\dfrac{3}{2}\)x + y = 0,25
27x + 56y = 8,3
=> x = 0,1
y = 0,1
=> mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)
=> %Al = \(\dfrac{2,7.100\%}{10,3}\)= 26,21%
=> %Cu = \(\dfrac{2.100\%}{10,3}\)= 19,42%
=> %Fe = 100 - 26,21 - 19,42 = 54,37%
b,
nCu = \(\dfrac{2}{64}\)= \(\dfrac{1}{32}\) (mol)
2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
0,1 0,15 (mol)
2Fe + 3Cl2 ----> 2FeCl3
0,1 0,15 (mol)
Cu + Cl2 ----> CuCl2
\(\dfrac{1}{32}\) \(\dfrac{1}{32}\) (mol)
=> nCl2 = 0,15 + 0,15 + \(\dfrac{1}{32}\) = \(\dfrac{53}{160}\) (mol)
=> VCl2 = \(\dfrac{53}{160}\).22,4 = 7,42 (l)
nH2SO4=0,2 mol=nH2
nH2O=0,6mol=>nH2=1/2*0,6=0,3 mol
=> tổng nH2= 0,2+ 0,3=0,5 mol
=> V=11,2 lít
