1. Cho 16g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4. Tính khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng 2.Cho 48 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với H2SO4. Tính khối lượng muối thu đc 3. Đốt cháy 16,8g Fe trong khí ox...

AA

Aiko Akira Akina

4 tháng 7 2019

1. Cho 16g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4. Tính khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng 2.Cho 48 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với H2SO4. Tính khối lượng muối thu đc 3. Đốt cháy 16,8g Fe trong khí oxi vừa đủ thì thu đc Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m g H2SO4. Thể tích oxi phản ứng với Fe và giá trị của m là bn? 4. Cho 10,6 g Na2CO3 tác dụng vưa đủ với CaCl2. Tính khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nhật Lê

4 tháng 7 2019

1.

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

0,4mol --> 0,2mol

số mol NaOH=16/(23+16+1)=0,4(mol)

Theo phương trình số mol Na2SO4 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

m_Na2SO4= 0,2 x( 23+23+32+16+16+16+16)=28,4 (g)

Đúng(0)

TK

Trần Khánh Linh

4 tháng 12 2021

Bài 10: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4.a) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trênb) Tìm mBài 11: Cho 48 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl.a) Tìm khối lượng của FeCl3 tạo thànhb) Tìm khối lượng của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

4 tháng 12 2021

10.

$n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)$

$4Fe+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3$

$0.3.....0.225....0.15$

$V_{O_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

$0.15...........0.45$

$m_{H_2SO_4}=0.45\cdot98=44.1\left(g\right)$

11.

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0.3\left(mol\right)$

$Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O$

$0.3...........1.8...........0.6$

$m_{FeCl_3}=0.6\cdot162.5=97.5\left(g\right)$

$m_{HCl}=1.8\cdot36.5=65.7\left(g\right)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

4 tháng 12 2021

Bài 10:

$a,n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\\ PTHH:4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=0,225(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04(l)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1(g)$

Bài 11:

$a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_3}=0,6.162,5=97,5(g)\\ b,n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=1,8(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,8.36,5=65,7(g)$

Đúng(0)

TK

Trần Khánh Linh

4 tháng 12 2021

Giúp em với ạBài 10: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4.a) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trênb) Tìm mBài 11: Cho 48 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl.a) Tìm khối lượng của FeCl3 tạo thànhb) Tìm khối lượng của HClBài 12: Cho 24 g Ca tác dụng với H2SO4 có trong dung dịch loãng.a) Tìm thể tích...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

4 tháng 12 2021

Em tách từng câu hỏi gồm 1 hoặc 2 bài nhé ! Đăng nhiều như thế này rối lắm.

Đúng(0)

LN

Lâm Nguyễn Ngọc Hoàng

27 tháng 1 2021

Cho 16 gam NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 sau phản ứng thu được Na2SO4 và H2O. Tìm khối lượng H2SO4? Tìm khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 1 2021

PTHH: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Ta có: $n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=0,2mol$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,2\cdot142=28,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

VL

vu linh ngoc

27 tháng 1 2021

nNaOH=m/M=16:40=0.4(mol)

pthh:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(mol)0,4 0,2 0,2

mH2SO4=n.M=0,2.98=19,6(g)

mNa2SO4=n.M=0,2.142=28,4(g)

Ở pthh ko viết được mũi tên nên viết bằng dấu bằng nha

Đúng(2)

TP

Trịnh Phú Sơn

10 tháng 10 2021

Bài 3: Cho 4,8 gam Fe₂O₃ tác dụng với 1 lượng vừa đủ dd axit H₂SO₄ 9,8% vừa đủ. Sau phản ứng thu được muối Fe₂(SO₄)₃ và nước. Hãy tính khối lượng của dd axit đã phản ứng và khối muối thu được

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 10 2021

PTHH: $Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

Ta có: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,09\cdot98}{9,8\%}=90\left(g\right)\\m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,03\cdot400=12\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NT

Ngôn Tĩnh

9 tháng 4 2021

Cho 21,6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 3,36 lít SO2. Tìm khối lượng muối tạo thành

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

9 tháng 4 2021

n_SO2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)

2Fe + 6H₂SO₄_(đ) => Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0.1...............................0.05.............0.15

m_Fe2O3 = 21.6 - 0.1*56 = 16 (g)

n_Fe2O3 = 16/160 = 0.1 (mol)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ => Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0.1...................................0.1

m_Fe2(SO4)3 = ( 0.1 + 0.05) * 400 = 60 (g)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Gia Hân

18 tháng 4 2023

trong phòng thí nghiệm ngta cho axit sunfuric (H2SO4) tác dụng với sắt Fe (II) để điề chế khí hidro A/ Tính khối lượng sắt cần dùng để tác dụng vừa đủ với 49 (g) H2SO4 B/Tính thể tích khí hidro thu đc sau phản ứng (đktc) ,

#Hóa học lớp 8

1

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

18 tháng 4 2023

a) $H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

Đúng(1)

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

Cho 2,8g Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng vừa đủ tạo thành muối và V khí bay ra.

a) Tính V(l) khí

b) Dẫn V(l) khí trên tác dụng với CuO tạo thành m(g) rắn. Tính khối lượng CuO và khối lượng m(g) rắn

#Hóa học lớp 9

3

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
b)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} = n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$m_{CuO} = 0,05.80 = 4(gam)$
$m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

13 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$0.05..............................0.05$

$V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)$

$CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O$

$n_{CuO}=n_{Cu}=n_{H_2}=0.05\left(mol\right)$

$m_{CuO}=0.05\cdot80=4\left(g\right)$

$m_{Cu}=0.05\cdot64=3.2\left(g\right)$

Đúng(2)

TN

trần ngọc phương thoa

20 tháng 4 2023

cho kim loại aluminium tác dụng vừa đủ với dd h2so4 thu 7,437 lít khí h2 (đkc)

a tính khối lượng aluminium phản ứng

b tính khối lượng muối tạo thành

( al = 27 , s = 32 )

#Hóa học lớp 9

2

TD

Thanh Đình Lê

20 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

Đúng(0)

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 4 2023

a, $n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

b, $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)$

Đúng(2)

T

trang

22 tháng 8 2021

Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ vs 100g dung dịch H2SO4

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng muối thu đc sau phản ứng

c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

22 tháng 8 2021

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,2___________0,2_____0,2(mol)

b) mCuSO4=160.0,2=32(g)

c) mH2SO4=0,2.98=19,6(g)

=>C%ddH2SO4= (19,6/100).100=19,6%

Đúng(2)

T

trang

22 tháng 8 2021

cảm ơn nha

Đúng(0)

NK

Nguyen Khanh Linh

1 tháng 12 2021

Bài 1: Đốt cháy 8,1 g Al trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Al2O3. Cho toàn bộ lượng Al2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4 theo sơ đồ phản ứng:Al2O3 + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2Oa) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng nhôm trênb) Tìm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

1 tháng 12 2021

$4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ a,n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,3=0,225\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{4}.0,3=0,075\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3.0,075=0,225\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=m=0,225.98=22,05\left(g\right)$

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP