Question

[Ngân Đỗ]

Hòa tan 25,1 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng dung dịch HCl 1M vừa đủ thấy thoát ra 8,96 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Tính khối lượng và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

d) Tính nồng độ mol chất có trong dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Answer 1

[Nguyễn Quang Kiên]

a, Đặt : nFe = a (mol)

nZn = b (mol)

nH2 = 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a...............2a..............a....................a (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b...............2b................b.......................b (mol)

Ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=25,1\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

giải ra ta được : a = 0,1 (mol) . b = 0,3 (mol)

mFe = 0,1 * 56 = 5.6 (gam) => mZn = 25,1 - 5,6 = 19,5 (g)

%mFe = \(\frac{5,6}{25,1}\cdot100\%\) ~22,3 (%)

%mZn = 100% - 22,3 % ~ 77,7 (%)

b, m(muối) = mFeCl2 + mZnCl2 = 0,1 * 127 + 0,3 * 136

= 53,5 (g)

c, ta có : nHCl = 2a + 2b = 2*0,1 + 2*0,3 = 0,8 (mol)

V(HCl) = \(\frac{n\left(HCl\right)}{C\left(M\right)}\) = 0,8/1 = 0,8 (lít) = 800 (ml)

d, dung dịch sau pư có : FeCl2 và ZnCl2

C(M)-FeCl2 = \(\frac{0,1}{0,8}\) = 0,125 (M)

C(M)-ZnCl2 = \(\frac{0,3}{0,8}\)= 0,375 (M)

XIN LỖI NHÉ TÔI LÀM NHANH QUÁ NÊN NHIỀU KHI TÔI KÍ HIỆU KO HIỂU BN NHỚ CMT

Answer 2

[Minh Nhân]

Đặt:

nFe= x mol

nZn= y mol

mhh= 56x + 65y = 25.1g (1)

nH2= 8.96/22.4=0.4 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

x_____________x_____x

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y_____________y_____y

nH2= x + y= 0.4 mol (2)

Giải (1) và (2) :

x=0.1

y=0.3

mFe= 0.1*56=5.6g

mZn= 0.3*65=19.5g

%Fe= 22.31%

%Zn= 77.69%

Từ các PTHH ta thấy:

nHCl= 2nH2= 2*0.4=0.8 mol

VddHCl= 0.8/1=0.8l

mHCl= 0.8*36.5=29.2g

Áp dụng đluật BTKL :

mKl + mHCl = mM + mH2

25.1 + 29.2 = mM + 0.8

=> mM= 53.5g

CM FeCl2= 0.1/1=0.1M

CM ZnCl2= 0.3/1=0.3M