Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> x=0,2 ; y=0,2
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)
b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
\(a) n_{Fe_2O_3}= \dfrac{8}{160} = 0,05(mol)\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)\\ m_{FeCl_3} = 0,1.162,5 = 16,25(gam)\\ b) n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,05.6 = 0,3(mol)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6(lít)\\ c) V_{dd\ sau\ pư} = V_{dd\ HCl} =0,6(lít)\\ C_{M_{FeCl_3}} = \dfrac{0,1}{0,6} = 0,167M\)
PTHH:\(Fe_2O_3+HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
a, Bảo toàn nguyên tố Fe:
\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\)
b, Bảo toàn nguyên tố Cl:
\(n_{Hcl}=n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCL}}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)
c,\(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{FeCl_3}}{V_{ddFeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=0,17M\)
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,5 1 0,5 0,5
\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)
b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)
a, Đặt : nFe = a (mol)
nZn = b (mol)
nH2 = 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a...............2a..............a....................a (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b...............2b................b.......................b (mol)
Ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=25,1\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\)
giải ra ta được : a = 0,1 (mol) . b = 0,3 (mol)
mFe = 0,1 * 56 = 5.6 (gam) => mZn = 25,1 - 5,6 = 19,5 (g)
%mFe = \(\frac{5,6}{25,1}\cdot100\%\) ~22,3 (%)
%mZn = 100% - 22,3 % ~ 77,7 (%)
b, m(muối) = mFeCl2 + mZnCl2 = 0,1 * 127 + 0,3 * 136
= 53,5 (g)
c, ta có : nHCl = 2a + 2b = 2*0,1 + 2*0,3 = 0,8 (mol)
V(HCl) = \(\frac{n\left(HCl\right)}{C\left(M\right)}\) = 0,8/1 = 0,8 (lít) = 800 (ml)
d, dung dịch sau pư có : FeCl2 và ZnCl2
C(M)-FeCl2 = \(\frac{0,1}{0,8}\) = 0,125 (M)
C(M)-ZnCl2 = \(\frac{0,3}{0,8}\)= 0,375 (M)
XIN LỖI NHÉ TÔI LÀM NHANH QUÁ NÊN NHIỀU KHI TÔI KÍ HIỆU KO HIỂU BN NHỚ CMT
Đặt:
nFe= x mol
nZn= y mol
mhh= 56x + 65y = 25.1g (1)
nH2= 8.96/22.4=0.4 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x_____________x_____x
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
y_____________y_____y
nH2= x + y= 0.4 mol (2)
Giải (1) và (2) :
x=0.1
y=0.3
mFe= 0.1*56=5.6g
mZn= 0.3*65=19.5g
%Fe= 22.31%
%Zn= 77.69%
Từ các PTHH ta thấy:
nHCl= 2nH2= 2*0.4=0.8 mol
VddHCl= 0.8/1=0.8l
mHCl= 0.8*36.5=29.2g
Áp dụng đluật BTKL :
mKl + mHCl = mM + mH2
25.1 + 29.2 = mM + 0.8
=> mM= 53.5g
CM FeCl2= 0.1/1=0.1M
CM ZnCl2= 0.3/1=0.3M