Cho 240g hỗn hợp metan và etylen tác dụng với 500ml dung dịch brom 3M thu được Đibrom Etan.
a)Tính % theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
b)Tính khối lượng Đibrom Etan thu được
Mai em thi rồi mọi người giúp em với huhu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
20 tháng 4 2021
\(a) C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = n_{C_2H_4Br_2} = \dfrac{18,8}{188} = 0,1(mol)\\ V_{C_2H_4} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ V_{CH_4} = 5,6 -2,24 = 3,36(lít)\\ b) m_{Br_2} = 0,1.180 = 18(gam) \)
30 tháng 3 2022
a) C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
b) nBr2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,3<-- 0,3----->0,3
=> \(m_{C_2H_4Br_2}=0,3.188=56,4\left(g\right)\)
c) \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3.22,4}{22,4}.100\%=30\%\)
\(\%V_{CH_4}=100\%-30\%=70\%\)
8 tháng 3 2023
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Ta có: \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{28,2}{188}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.22,4}{5,6}.100\%=60\%\\\%V_{CH_4}=40\%\end{matrix}\right.\)
\(m_{Br_2}=0,15.160=24\left(g\right)\)
18 tháng 3 2022
5. Sửa đề: 6,72 l
nhh khí = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
nC2H4Br2 = 37,6/188 = 0,2 (mol)
PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Mol: 0,2 <--- 0,2 <--- 0,2
%VC2H4 = 0,2/0,3 = 66,67%
%VCH4 = 100% - 66,67% = 33,33%
3. Dẫn qua Cl2 dư ngoài ánh sáng:
- Làm mất màu vàng của Cl2 -> CH4
CH4 + Cl2 -> (askt) CH3Cl + HCl
- Không hiện tượng -> CO2, C2H4 (*)
Dẫn các chất (*) qua dd Br2 dư:
- Làm Br2 mất màu -> C2H4
- Không hiện tượng -> CH4
4. M(hidrocacbon) = 2 . 14 = 28 (g/mol)
mC = 85,7% . 28 = 24 (g)
=> nC = 24/12 = 2 (mol)
mH = 28 - 24 = 4 (g)
=> nH = 4/1 = 4 (mol)
CTPT: C2H4
CTCT: CH2=CH2
9 tháng 3 2021
a) PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Hiện tượng: Dung dịch Brom bị nhạt màu
b) Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)=n_{C_2H_4Br_2}\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_4Br_2}=0,15\cdot188=28,2\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15\cdot22,4}{4,48}\cdot100\%=75\%\)
\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=25\%\)
H
17 tháng 12 2022
a)
$n_{Br_2} = \dfrac{160.15\%}{160} = 0,15(mol)$
$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
Ta thấy : $n_{C_2H_4} = 0,2 > n_{Br_2} = 0,15$ nên $C_2H_4$ dư
$n_{C_2H_4Br_2} = n_{Br_2} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{C_2H_4Br_2} = 0,15.188 = 28,2(gam)$
b) $n_{C_2H_4\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol) \Rightarrow V_{C_2H_4} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$V_{CO_2} =2 V_{C_2H_4} = 2,24(lít)$
$V_{O_2} = 3V_{C_2H_4} = 3,36(lít) \Rightarrow V_{kk} = 5V_{O_2} = 16,8(lít)$
31 tháng 3 2022
Bạn check lại đề cho mình, cả CH4 và C2H6 đều ko làm mất màu Br2 á:)
a) Ta có \(n_{Br_2}=0,5\times3=1,5\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Theo PT \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_4}=1,5\times28=42\left(g\right)\Rightarrow\%C_2H_4=\frac{42}{240}\times100=17,5\%\)
\(\Rightarrow\%CH_4=100-17,5=82,5\%\)
b) Theo PT \(n_{C_2H_4Br_2}=n_{Br_2}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_2H_4Br_2}=1,5\times188=282\left(g\right)\)