K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 9 2021

Thiếu đề, anh cho là 100ml ddHCl 1M nhé

a,\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mol:              0,1        0,05      0,05  

b,Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) ⇒ Zn dư, HCl pứ hết

c,\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

  \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

5 tháng 1 2021

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15\) nên Zn dư.

Theo PTHH :

\(n_{Zn\ pư} = 0,5n_{HCl} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn\ dư} = 0,05.65 = 3,25(gam)\)

c)

Ta có :

\(n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

17 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1    <  0,4                             ( mol )

0,1         0,2                       0,1   ( mol )

Chất dư là HCl

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2mol\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

21 tháng 8 2021

                                        Số mol của kẽm

                               nZn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                              Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)

                                     1         2           1         1

                                   0,3       0,4        0,2       0,2

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)

                    ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                Số mol dư của kẽm

                               n = nban đầu - nmol

                                     = 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))

                                     = 0,1 (mol)

                                Khối lượng dư của kẽm

                                    m = n . MZn

                                            = 0,1 . 65

                                           = 6,5 (g)

b)                              Số mol của khí hidro

                                nH2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                     VH2 = nH2 . 22,4

                                            = 0,2 . 22,4

                                            = 4,48 (l)

                               Số mol của muối kẽm clorua

                                 nZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của muối kẽm clorua

                                  mznCl2 = nZnCl2 . MZnCl2

                                              = 0,2. 136

                                              = 27,2 (g)

c)                          4H2 + Fe3O4 → (to) 3Fe + 4H2O\(|\)

                                4           1                 3         4

                               0,2                           0,15

                                       Số mol của sắt

                                    nFe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                       mFe = nFe. MFe

                                              = 0,15 . 56

                                              = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Zn còn dư

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,5-0,05=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,45\cdot65=29,25\left(g\right)\)

c+d) Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

25 tháng 4 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn.hết,HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-2.0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nH2SO4=0,5(mol)

nZn=0,2(mol)

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

ta có: 0,5/1 > 0,2/1

=> Zn hết, H2SO4 dư, tính theo nZn

b) m(H2SO4 dư)= (0,5-0,2).98=29,4(g)

c) nH2= nZn=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

 

9 tháng 11 2021

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

19 tháng 9 2021

undefined