K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

3 tháng 9 2021

Câu 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=2,5.0,1=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

             1          2              1           1

             0,1      0,25          0,1

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) 

                    ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,25-\left(0,1.2\right)=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\)

c) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

27 tháng 10 2021

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=4.100:1000=0,4\left(mol\right)\)

a. PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

Vậy HCl dư.

=> \(n_{dư}=\dfrac{0,1.2}{0,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{dư}=0,5.36,5=18,2\left(g\right)\) 

b. Ta có: \(V_{dd_{MgCl_2}}=V_{HCl}=\dfrac{100}{1000}=0,1\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

27 tháng 10 2021

cảm ơn bạn nhìu

 

17 tháng 5 2021

1.

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

mHCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g

nHCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7

                     2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

n trước pứ    0,2     0,7  

n pứ              0,2 →0,6  →    0,2  →  0,3  mol

n sau pứ       hết   dư 0,1

Sau pứ HCl dư.

mHCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g

mcác chất sau pư= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g

mAlCl3= 133,5.0,2=26,7g

C%ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%

C%ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%

2.

           200ml= 0,2l

mMg\(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol

a) VH2= 0,175.22,4=3,92l.

b)C%dHCl\(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M

2 tháng 5 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ c,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

a) PTHH: \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO_3}=\dfrac{68,95}{197}=0,35\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,25\cdot3,2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,35}{1}< \dfrac{0,8}{2}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư 

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,35\cdot2=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)

b+c) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{BaCl_2}=0,35\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,35\cdot22,4=7,84\left(l\right)\\C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,35}{0,25}=1,4\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

16 tháng 5 2022

a. Đổi 200 ml = 0,2 lít

 \(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

           0,1       0,2          0,1      0,1

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.2}{2}\) => Fe dư , HCl đủ

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6\left(g\right)\)

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. Sau phản ứng chất tan là FeCl2

\(V_{FeCl_2}=0,1.2=0,2\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

1 tháng 5 2023

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c, \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b)  mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

12 tháng 8 2021

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    nCuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit sunfuric

            C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                    nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt :                              CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O\(|\)

                                          1            1               1           1

                                        0,03         0,3           0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                        ⇒ CuO phản ứng hết , H2SO4 dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

                                      Số mol dư của axit sunfuric

                                          n = nban đầu - nmol

                                                = 0,3 - (0,03 . 1)

                                                 = 0,27 (mol)

                                      Khối lượng dư của axit sunfuric

                                               m = n . MH2SO4

                                                       = 0,27 . 98

                                                        = 26,46 (g)

c)                                        Số mol của đồng (II) sunfat

                                           nCuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\) 

                                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

                                              mCuSO4 = nCuSO4 . MCuSO4

                                                            = 0,03 . 160 

                                                            = 4,8 (g)       

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                  mdung dịch sau phản ứng = mCuO + mH2SO4

                                                                      = 2,4 + 100

                                                                      = 102,4 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

                                   C0/0CuSO4\(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)0/0

                                      Nồng độ phần trăm của axit sunfuric 

                                     C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)0/0

 Chúc bạn học tốt

12 tháng 9 2021

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$

12 tháng 9 2021

Bạn ơi cái chỗ nHCl= 0,1 . 2 = 0,2 mình ko hiểu cái 0,1 là ở đâu ạ mong bạn giải thíchkhocroi

12 tháng 6 2023

\(a.Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ b.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.10\%}{36,5}=0,3mol\\ n_{Mg}:1< n_{HCl}:2\\ Mg:hết\\ m_{ddsau}=2,4+109,5-2.0,1=111,7g\\ C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{36,5.0,1}{111,7}.100\%=3,27\%\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,1}{111,7}.100\%=8,50\%\)

12 tháng 6 2023

Nhân 10% có nghĩa là nhân với 10/100 rồi bạn nhé.