Bài 1: Hòa tan 2,4g Mg và dd HCl 14,6%
a) Tính số gam dd HCl 14,6% cần dùng.
b) Tính số gam muối MgCl2 sinh ra.
c) Tính C% của dd sau phản ứng.
Bài 2: Cho 6,5g Zn vào 200ml dd H2SO4(loãng) 1M.
a) Tính số mol muối tạo thành.
b) Tính nồng độ mol các chất trong dd sau phản ứng.
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,1........0,02.........0,1...........0,1
\(m_{HCl=}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
Gọi x(g) là khối lượng của HCl 14,6%
\(C\%=\dfrac{7,3}{x}.100\%=14,6\%\)
\(\Rightarrow x=50\left(g\right)\)
b) \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c) \(m_{dd}=2,4+50-0,1.2=52,2\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{9,5}{52,2}.100\%\approx18,2\%\)
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : nZn=6,5/65=0,1 (mol) ; nH2SO4=1.0,2=0,2 (mol)
ta có PTHH :
Zn + H2SO4 \(\rightarrow ZnSO4+H2\uparrow\)
0,1mol................0,1mol
Theo pthh ta có tỉ lệ : nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)
=> số mol của h2SO4 dư ( tính theo số mol của Zn)
a) Khối lượng muối tạo thành là :
mZnSO4=0,1.161=16,1 (g)
b) Nồng độ mol củ dd Sau P/ư là :
CMZnSO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)