Question

[Mắn May]

cho 1.41 gam hỗn hợp 2 kim loại al và mg tác dụng với dung dịch h2so4 1.96 % vừa đủ thu được 1568 ml ở đktc .

a, tính c% của chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng .

Answer 1

[thuongnguyen]

Ta có pthh

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (2)

Theo đề bài ta có

VH2=1568 ml =1,568 l

-> nH2=\(\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1

Số mol của H2 tham gia vào pthh2 là 0,07 -x mol

Theo pthh 1 và 2 ta có

nAl=2/3 nH2=2/3x mol

nMg=nH2=(0,07-x) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

27.2/3x + 24.(0,07-x)=1,41

\(\Leftrightarrow\) 18x + 1,68 - 24x = 1,41

\(\Leftrightarrow\) -6x = -0,27

-> x= 0,045 mol

-> nAl=2/3.0,045=0,03 mol

nMg=(0,07-0,045)=0,025 mol

Ta có

nH2SO4 (1) và (2) = nH2 = 0,07 mol

-> mct=mH2SO4=0,07.98=6,68 g

mddH2SO4=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{6,68.100\%}{1,96\%}=350g\)

mdd(sau-phan-ung) = mhh + mddH2SO4 - mH2 = 1,41 +350 - (0,07.2)=351,27 g

Theo pthh 1

nAl2(SO4)3=1/2nAl=1/2.0,03=0,015 mol

->mAl2(SO4)3=0,015.342=5,13 g

Theo pthh 2

nMgSO4=nMg=0,025 mol

->mMgSO4=0,025.120=3g

\(\Rightarrow\) C%\(_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\%\approx1,46\%\)

C%MgSO4=\(\dfrac{3}{351,27}.100\%\approx0,854\%\)

Answer 2

[Nguyễn Trần Thành Đạt]

Bài làm:

PTHH: (1) 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ +3H₂

(2) Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

- Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Mg trong hỗn hợp hai kim loại ban đầu (mol)

=> \(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}\\ < =>1,41=27x+24y\left(g\right)->\left(a\right)\)

Theo PTHH, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=\Sigma n_{H_2}\\ < =>1,5x+y=\dfrac{1568}{22,4.1000}=0,07\left(mol\right)->\left(b\right)\)

Từ (a), (b), ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

Giaỉ hệ phương trình ta được: x=0,03; y= 0,025

=> \(n_{Al\left(1\right)}=x=0,03\left(mol\right)\\ n_{Mg\left(2\right)}=y=0,025\left(mol\right)\)

- Chất có trong dd thu dc sau phản ứng gồm: Al₂(SO₄)₃ và MgSO₄

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

- \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3.0,03}{2}=0,045\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2\left(1\right)}=0,045.2=0,09\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,045.98=4,41\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,015.342=5,13\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

- \(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{MgSO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=n_{Mg\left(2\right)}=0,025\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,025.98=2,45\left(g\right)\\m_{MgSO_4\left(2\right)}=0,025.120=3\left(g\right)\\m_{H_2\left(2\right)}=0,025.2=0,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

- Ta lại có: \(\Sigma m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=4,41+2,45=6,86\left(g\right)\\ =>m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{6,86.100}{1,96}=350\left(g\right)\)
=> \(m_{dd-sau-phản-ứng}=m_{ddH_2SO_4}+m_{hh-kim-loại}-\left(m_{H_2\left(1\right)}+m_{H_2\left(2\right)}\right)\\ =350+1,41-\left(0,09+0,05\right)=351,27\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\approx1,46\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{3}{351,27}.100\approx0,854\%\)

________________________Bài dài quá____________________

XONG