Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
0,1---->0,1------->0,1---->0,1
=> \(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\left(g\right)\)
b) mdd sau pư = 2,4 + 200 - 0,1.2 = 202,2 (g)
mMgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)
\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{202,2}.100\%=5,9\%\)
c)
\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Hiệu suất tính theo H2
\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,05<-----0,05
=> \(H=\dfrac{0,05}{0,1}.100\%=50\%\)
a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
0,1--->0,1---------->0,1-------->0,1
\(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\left(g\right)\)
b, \(m_{dd\left(sau.pư\right)}=2,4+200-0,2.2=202,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{202,2}.100\%=5,93\%\)
c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư
\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(H=\dfrac{0,05}{0,1}.100\%=50\%\)
1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol
=> 24x + 27y = 12,6 (1)
nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)
Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2
=> %Mg = 57,14%
=> %Al = 42,86%
nH2=13,44/22,4=0,6(mol)
Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)
1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
a__________a________a_____a(mol)
2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
=> mMg=0,3.24=7,2(g)
=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%
=>%mAl=42,857%
2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)
mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)
mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)
=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)
=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)
=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%
C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%
\(n_{HCl}=0,5a\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Theo các pthh: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,5a=0,25a\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(pư\right)}=0,25a.80\%=0,2a\left(mol\right)\)
\(m_{giảm}=m_O=40-36,8=3,2\left(g\right)\)
Bảo toàn O: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_O=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow0,2a=0,1\Leftrightarrow a=2\)
gọi a và b lần lượt là n(Fe) và n(Cu)
theo bài ra: 56a + 64b = 12 (I)
ptpư:
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)
a#####6a#######a########3a
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2)
b#####4b########b#######2b
theo (1) và (2): n(NO2) = 3a + 2b = 11,2/22,4 = 0,5 mol (II)
giải hệ (I) (II) => a = b = 0,1 mol
=> dung dich A gồm: Fe(NO3)3 (0,1 mol) và Cu(NO3)2 (0,1 mol)
theo (1) (2) thì : n(HNO3) = 6a + 4b = 1 mol
=> khối lượng dung dich HNO3 ban đầu là:
m = (63*1) * 100/63 = 100 (g)
gọi m1 là khối lượng dung dịch sau pư thì:
m1 = m + m(Fe,Cu) - m(NO2) = 100 + 12 - (46*0,5) = 89 (g)
m(Fe(NO3)3) = 242*0,1 = 24,2 (g)
=> C%(Fe(NO3)3) = (24,2/89)*100% = 27,2%
m(Cu(NO3)2) = 188*0,1 = 18,8 (g)
=> C%(Cu(NO3)2) = (18,8/89)*100% = 21,12%.
\(n_{H_2}=\dfrac{4,47}{22,4}\approx0,21\left(mol\right)\\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Theo các pthh:
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,21\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2SO_4}=0,21.98=20,58\left(g\right)\\ \rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{20,58}{9,8\%}=210\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,21.2=0,42\left(g\right)\\ \rightarrow m_{dd\left(sau\right)}=210+4,46-0,42=214,04\left(g\right)\)
Theo đề bài ta có : nH2 = 8,96/22,4=0,4 mol
Gọi x là số mol của H2 thu được PTHH1
Số mol của H2 thu được ở PTHH 2 là 0,4-x mol
Ta có PTHH :
(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑(1)
xmol........................xmol.......xmol
(2)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)
2/3(0,4-x)mol.........2/3(0,4-x)mol...(0,4-x)mol
Ta cs PT : 24x + 27.23(0,4−x)=7,823(0,4−x)=7,8
Giải ra ta được x = 0,1 mol
a) Ta có : nMg=x=0,1(mol)
nAl=23(0,4−0,1)=0,2(mol)
{nMg=x=0,1(mol)
nAl=23(0,4−0,1)=0,2(mol)
%mMg=(0,1.24).100\7,8≈30,77%
%mAl=100%−30,77%=69,23%
b) Ta có :
{nMgCl2=nMg=0,1(mol)
nAlCl3=nAl=0,2(mol)
⇒{mMgCl2=0,1.95=9,5(g)
mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)
=>mhhmuối−khan−thu−được=mMgCl2+mAlCl3=9,5+26,7=36,2(g)
Câu b) là tính nồng độ trong X chứ :v
a)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.\left(0,4.2\right)=0,4\left(mol\right)\)
=> V = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
b)
Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)
=> 24a + 27b = 7,8 (1)
Theo PTHH: nH2 = a + 1,5b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\\C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\end{matrix}\right.\)
Câu b) là tính nồng độ trong X chứ :v
a)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Theo PTHH: nH2=12.nHCl=12.(0,4.2)=0,4(mol)nH2=12.nHCl=12.(0,4.2)=0,4(mol)
=> V = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
b)
Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)
=> 24a + 27b = 7,8 (1)
Theo PTHH: nH2 = a + 1,5b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2(mol)
=> {nMgCl2=0,1(mol)nAlCl3=0,2(mol){nMgCl2=0,1(mol)nAlCl3=0,2(mol)
=> ⎧⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪⎩CM(AlCl3)=0,20,4=0,5MCM(MgCl2)=0,10,4=0,25M
Ta có pthh
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (2)
Theo đề bài ta có
VH2=1568 ml =1,568 l
-> nH2=\(\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1
Số mol của H2 tham gia vào pthh2 là 0,07 -x mol
Theo pthh 1 và 2 ta có
nAl=2/3 nH2=2/3x mol
nMg=nH2=(0,07-x) mol
Theo đề bài ta có hệ pt
27.2/3x + 24.(0,07-x)=1,41
\(\Leftrightarrow\) 18x + 1,68 - 24x = 1,41
\(\Leftrightarrow\) -6x = -0,27
-> x= 0,045 mol
-> nAl=2/3.0,045=0,03 mol
nMg=(0,07-0,045)=0,025 mol
Ta có
nH2SO4 (1) và (2) = nH2 = 0,07 mol
-> mct=mH2SO4=0,07.98=6,68 g
mddH2SO4=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{6,68.100\%}{1,96\%}=350g\)
mdd(sau-phan-ung) = mhh + mddH2SO4 - mH2 = 1,41 +350 - (0,07.2)=351,27 g
Theo pthh 1
nAl2(SO4)3=1/2nAl=1/2.0,03=0,015 mol
->mAl2(SO4)3=0,015.342=5,13 g
Theo pthh 2
nMgSO4=nMg=0,025 mol
->mMgSO4=0,025.120=3g
\(\Rightarrow\) C%\(_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\%\approx1,46\%\)
C%MgSO4=\(\dfrac{3}{351,27}.100\%\approx0,854\%\)
Bài làm:
PTHH: (1) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
(2) Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
- Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Mg trong hỗn hợp hai kim loại ban đầu (mol)
=> \(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>m_{hh}=m_{Al}+m_{Mg}\\ < =>1,41=27x+24y\left(g\right)->\left(a\right)\)
Theo PTHH, ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=\Sigma n_{H_2}\\ < =>1,5x+y=\dfrac{1568}{22,4.1000}=0,07\left(mol\right)->\left(b\right)\)
Từ (a), (b), ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)
Giaỉ hệ phương trình ta được: x=0,03; y= 0,025
=> \(n_{Al\left(1\right)}=x=0,03\left(mol\right)\\ n_{Mg\left(2\right)}=y=0,025\left(mol\right)\)
- Chất có trong dd thu dc sau phản ứng gồm: Al2(SO4)3 và MgSO4
Theo các PTHH và đề bài, ta có:
- \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3.0,03}{2}=0,045\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2\left(1\right)}=0,045.2=0,09\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,045.98=4,41\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,015.342=5,13\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
- \(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{MgSO_4\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=n_{Mg\left(2\right)}=0,025\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,025.98=2,45\left(g\right)\\m_{MgSO_4\left(2\right)}=0,025.120=3\left(g\right)\\m_{H_2\left(2\right)}=0,025.2=0,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
- Ta lại có: \(\Sigma m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4\left(1\right)}+m_{H_2SO_4\left(2\right)}=4,41+2,45=6,86\left(g\right)\\ =>m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{6,86.100}{1,96}=350\left(g\right)\)
=> \(m_{dd-sau-phản-ứng}=m_{ddH_2SO_4}+m_{hh-kim-loại}-\left(m_{H_2\left(1\right)}+m_{H_2\left(2\right)}\right)\\ =350+1,41-\left(0,09+0,05\right)=351,27\left(g\right)\)
=> \(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{351,27}.100\approx1,46\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{3}{351,27}.100\approx0,854\%\)
________________________Bài dài quá____________________
XONG