Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: nAl= 0,18 mol= nAl(NO3)3; nNO= 0,1 mol
QT cho e :
Al→ Al3++ 3e (1)
0,18 0,54 mol
QT nhận e :
N+5+ 3e → NO (2)
0,3 0,1
Nếu chỉ có quá trình nhận e (2) thì số mol e cho khác số mol e nhận
Do đó phải có quá trình :
NO3-+ 8e+ 10H+ → NH4+ + 3H2O (3)
0,24→ 0,03
Theo ĐL BT e : ne cho= ne nhận nên 0,54= 0,3+ ne nhận ở quá trình 3
→ ne nhận ở quá trình 3= 0,24 mol
Muối khan thu được có Al(NO3)3 : 0,18 mol; NH4NO3: 0,03 mol
→m=0,18. 213 + 0,03.80=40,74 gam
Đáp án A
Đáp án B
(*) Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn khối lượng
- Lời giải: Vì KL +HNO3 không có khí thoát ra sản phẩm khử là NH4NO3
TQ:
nO(x) = 0,61364m /16(mol)
Ta có
Bảo toàn khối lượng mX – mran = mNH4NO3 + mNO2 + mO2
Giải thích:
Vì KL + HNO3 không có khí thoát ra => sản phẩm khử là NH4NO3
TQ : 2M(NO3)n ---> M2On + 2nNO2 + 0,5nO2
NH4NO3 ---> N2O + 2H2O
nO(X) = 0,61364m/16 (mol)
nNO3 = ne tđ + nNH4NO3 = 1/3nO(X) = 0,61364m/48 (mol)
Ta có : ne tđ = 8nNH4NO3
=> ne tđ = 0,61364m/54 = nNO2 = 4nO2 ; nNH4NO3 = 0,61364m/432
=> nO2 = 0,61364m/216 (mol)
Bảo toàn khối lượng : mX - mrắn = mNH4NO3 + mNO2 + mO2
=> m – 19,2 = 80. 0,61364m/432 + 46. 0,61364m/54 + 32. 0,61364m/216
=> m = 70,4g
Đáp án B
Đáp án B
(*) Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn khối lượng
- Lời giải: Vì KL + H N O 3 không có khí thoát ra
⇒ sản phẩm khử là N H 4 N O 3
n O ( X ) = 0 , 61364 m / 16 ( m o l )
n N O 3 = n e t d + n N H 4 N O 3 = 1 3 n O ( X ) = 0 , 61364 / 48 ( m o l )
⇒ n O 2 = 0 , 61364 m / 216 ( m o l )
Bảo toàn khối lượng
m X - m r a n = m N H 4 N O 3 + m N O 2 + m O 2
⇒ m = 70 , 4 g
Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.
Theo phương trình ta có:
Cứ 1 mol muối C O 3 2 - → 2 mol Cl- + lmol CO2 lượng muối tăng 71 - 60 = 11 g
Theo đề số mol CO2 thoát ra là 0,03 thì khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 g
Vậy m muối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 g.
Đáp án B
Đáp án A
Mg → Mg+2 +2e
Al→ Al+3 +3e
Zn → Zn+2 + 2e
N+5 + 8e → N-3
Muối có Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và NH4NO3 → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al2O3
Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol
Trong muối nitrat của kim loại trong X có nNO3= 2y
Bảo toàn e có nNH4NO3 = y . 2 : 8 = 0,25y
Trong muối khan của dung dịch X có %O = 
Nên x = 12,8 và y =0,4
→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4
Đáp án A
Mg → Mg+2 +2e
Al→ Al+3 +3e
Zn → Zn+2 + 2e
N+5 + 8e → N-3
Muối có Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và NH4NO3 → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al2O3
Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol
Trong muối nitrat của kim loại trong X có nNO3= 2y
Bảo toàn e có nNH4NO3 = y . 2 : 8 = 0,25y
Trong muối khan của dung dịch X có %O =
Nên x = 12,8 và y =0,4
→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4
bảo toàn Electron: \(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)
\(5N^{5+}+10e\rightarrow N_2\)
\(n_{N_2}=0,03mol\)
\(\rightarrow3n_{Al}=10n_{N_2}\)
\(\rightarrow n_{Al}=0,1mol\)
\(\rightarrow n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,1mol\)
\(\rightarrow m_{Al\left(NO_3\right)_3}=21,3g< 40,74g\)
Vậy có muối \(NH_4NO_3\) tạo thành
\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)
\(2N^{5+}+10e\rightarrow N_2\)
\(2N^{5+}+8e\rightarrow NH_4^+\)
\(\rightarrow3n_{Al}=10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}\)
\(\rightarrow3n_{Al}-8n_{NH_4NO_3}=0,3\)
\(m_{Al\left(NO_3\right)_2}+m_{NH_4NO_3}=40,74mol\)
\(\rightarrow213n_{Al}+80n_{NH_4NO_3}=40,74\)
Giải hệ phương trình: \(\hept{\begin{cases}3n_{Al}-8n_{NH_4NO_3}=0,3\\213n_{Al}+80n_{NH_4NO_3}=40,74\end{cases}}\)
\(\rightarrow n_{Al}=0,18mol\)
\(\rightarrow n_{NH_4NO_3}=0,03mol\)
\(\rightarrow m=m_{Al}=4,86g\)