Question

[ninh lê]

câu 1 cho hỗn hơp X gồm Zn và Fe vào dung dịch A chứa 2 mol HCl

a) Nếu khối lượng hỗn hợp X là 37,2 g, chứng minh rằng hỗn hợp X tan hết

b) Nếu khối lượng hỗn hợp X là 74,4g thì hỗn hợp X có tan hết không?

Câu 2: Một hỗn hợp Y có khối lượng m gam gồm 3 kim loại Mg, Zn, Fe, biết tỷ lệ số mol của Mg, Zn, Fe trong hỗn hợp Y lần lượt là 1:2:3. Cho hỗn hợp Y vào dung dịch HCl dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch HCl tăng thêm(m-2,4) gam. tính giá trị của m

Câu 3:

1) Hỗn Hợp khí A gồm O₂ và CO₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5 và có thể tích bằng 13,44 lít (đktc)

a) tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng mỗi khí trong A

b) Nếu bài toán không cho biết thể tích hỗn hợp khí A bằng bao nhiêu mà chỉ cho biết tỉ khối của A so với H₂ bằng 19,5 thì có tính được thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng mỗi khí trong A không? hãy trình bày cách tính

2) Hòa tan hoàn toàn 4 g hỗn hợp Fe và 1 kim loại M có hóa trị 2 trong hợp chất vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4g kim loại M trên cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 0,5 mol HCl. Xác định kim loại M

Answer 1

[ttnn]

Câu 1 :

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (2)

a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe

=> n_Fe = m_/M = 37,2_/56 = 93_/140 (mol)

Theo PT(2) => n_{HCl(tối đa cần dùng)} = 2 . n_Fe = 2 x 93_/140 =1,329(mol)

mà n_HCl(ĐB) =2(mol)

=> sau phản ứng : hỗn hợp kim loại tan hết và axit dư

b) Giả sử hỗn hợp X chỉ có Zn

=> n_Zn = m_/M = 74,4_/65 = 372_/325 (mol)

Theo PT(1) => n_{HCl(tối thiểu cần dùng)} = 2. n_Zn = 2 x 372_/325 =2,289(mol)

mà n_{HCl(ĐB) =}2 (mol)

=> Sau phản ứng hỗn hợp X không tan hết

Answer 2

[ttnn]

Câu 2 :

Mg + HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (2)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (3)

Vì n_Mg : n_Zn : n_Fe = 1 : 2 : 3

=> n_Mg = a (mol) n_Zn = 2a(mol) và n_Fe =3a(mol)

=> m_Mg = 24a (g) , m_Zn =130a(g) và m_Fe =168a(g)

=> m_{hỗn hợp} = 24a + 130a + 168a =322a(g)

từ PT(1) (2) (3) => tổng n_H2 = n_Mg + n_Zn + n_Fe =6a (mol)

Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên đúng bằng m(khối lượng của hỗn hợp Y) - m_{H2(thoát ra)} = m - 2,4 hay :

m_H2 = 2,4(g) => 6a x 2 = 2,4 => a =0,2(mol)

=> m = 322a = 322 x 0,2 =64,4(g)