Cho 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M và NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,6 M. phàn ứng xong thu được m gam kết tủa, Tính m
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
31 , 1 BaSO 4 : 0 , 1 Al OH 3 : 0 , 1
→ Na lớn nhất khi kết tủa bị tan một phần.
Dung dịch cuối cùng chứa:
Đáp án C
Ta có nBa(OH)2 = 0,2 mol và nAl2(SO4)3 = 0,05 mol.
⇒ nBaSO4 = 0,05×3 = 0,15 mol.
+ Ta có nAl3+ = 0,1 mol và nOH– = 0,4 mol.
⇒ nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– = 0
⇒ m↓ = 0,15×233 = 34,95 gam
Chọn D.
nBa(OH)2 đầu = 0.15 => nOH- = 0.3
nAl2(SO4)3 = 0.25x => nAl3+ = 0.5x và nSO4(2-) = 0.75x
Khi cho 150ml Ba(OH)2 vào dd thu được 42.75g kết tủa
Thêm tiếp 200ml
=> m kết tủa theo lí thuyết = 350*42.75/150 = 99.75g > 94.2375g
=> Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al2(SO4)3 dư ; sau khi thêm Ba(OH)2 vào thì pứ tạo kết tủa
lớn nhất và sau đó Ba(OH)2 dư sẽ hòa tan thêm một phần kết tủa
+ Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH)2)
Ba2+ + SO42- ---> BaSO4
0.15 0.15 0.15
Al3+ + 3OH- ----> Al(OH)3
0.1 0.3 0.1
+ Khi thêm Ba(OH)2 vào: (tính theo nAl2(SO4)3)
Ba2+ + SO42- ---> BaSO4
0.75x-0.15 0.75x-0.15
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3
0.5x-0.1 1.5x-0.3 0.5x-0.1
OH- dư + Al(OH)3 --->AlO2- + 2 H2O
0.4-1.5x+0.3 0.7-1.5x
Ta có:
m kết tủa lúc sau = m kết tủa ban đầu + mBaSO4 sau + mAl(OH)3 chưa tan lúc sau = 42.75 + 233*(0.75x-0.15) +
78*(0.5x-0.1-0.7+1.5x)
=> 330.75x - 54.6 = 94.2375
=> x = 0.45
Vì tính khử của Ba>Na
=> Ba(OH)2 tác dụng với Al2(SO4)3 trước
nBa(OH)2=0,2.0,5=0,1(mol) ; nNaOH=0,2.1=0,2(mol) ;
nAl2(SO4)3= 0,6.0,1=0,06(mol)
PTHH: 3 Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 -> 3 BaSO4 + 2 Al(OH)3
Ta có: 0,1/3 < 0,06/1
=> Al2(SO4)3 dư, Ba(OH)2 hết, tính theo nBa(OH)2.
=> nAl2(SO4)3 (dư)= 0,06 - 1/3 . 0,1= 2/75(mol)
PTHH: Al2(SO4)3 + 6 NaOH -> 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3
Ta có: 2/75:1 < 0,2/6
=> NaOH dư, Al2(SO4)3 hết, tính theo nAl2(SO4)3
nNaOH(dư)= 0,2 - 6. 2/75= 0,04(mol)
nAl(OH)3= 2. 2/75 + 2/3 . 0,1=0,12(mol)
PTHH: NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2 H2O
Ta có: 0,04/1 < 0,12/1
=> Al(OH)3 dư
=> m(kết tủa)= mAl(OH)3 (dư) + mBaSO4= 0,08.78+ 233.0,1=29,54(g)
Chúc em học tốt!
Ta có nBa(OH)2 = 0,1 mol , nNaOH= 0,2mol , nAl2(SO4)3 = 0,06 mol.
⇒ nBaSO4 = 0,06.3 = 0,18 mol.
+ Ta có nAl3+ = 0,12 mol và nOH– = 0,4 mol.
⇒ nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– = 0,08 (mol)
⇒ m↓ = 0,18.233 + 0,08.78=48,18(g)