K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

13 tháng 4 2020

a) NH3 + HCl --> NH4Cl (1)

nNH3=0,005 (mol) , nHCl = 0,0025 (mol)

Theo pt (1) ta thấy dd A gồm : 0,0025 mol NH3 dư (0,25M)

0,0025 mol NH4Cl (0,25M)

NH4Cl --> NH4+ + Cl-

0,25 --> 0,25

NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-

bđ 0,25 0,25

pli x --> x ---> x

cb (0,25 - x) (0,25 +x) x

=> \(\frac{\left[NH4^+\right].\left[OH^-\right]}{\left[NH3\right]}\) = pKb =4,75= \(\frac{\left(0,25+x\right).x}{0,25-x}\)

=> x= 0,227

=> pOH=-log[OH- ] = -log[x] = 0,644

=> pH=14 - pOH= 13,356

b) nHCl (thêm vào ) = 0,001(mol)

Theo (1) ta có sau khi thêm 0,001 mol HCl vào 1l dd A thì dd sau pư gồm :

+ nNH3 (dư) = 0,025 - 0,001 = 0,024 (mol) (0,024M)

+ nNH4Cl =0,025 + 0,001 =0,026 (mol) ( 0,026 M)

NH4Cl --> NH4+ + Cl-

0,026 ---> 0,026

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

bđ 0,024 0,026

pli y ---> y ---> y

cb (0,024 - y) (0,026 +y) y

=> pKb=4,75=\(\frac{\left(0,026+y\right).y}{0,024-y}\) => y=0,02375

=> pOH=-log(0,02375)=1,624

=> pH=14 - pOH=12,376

6 tháng 8 2017

nHCl=0,12.0,05=0006(mol)

nNaOH=0,1.0,05=0,005(mol)

Khi trộn hai đ này với nhau thì sẽ xảy ra phản ứng trung hòa:

H+ + OH- ------> H2O

0,006 - 0,005(mol)

0,005 - 0,005(mol)

0,001 - 0(mol)

Sau phản ứng H+ dư: nH+ dư=0,006-0,005=0,001 (mol)

Vd d sau phản ứng=50+50=100ml=0,1(l)

=>[H+ ]=0,001/0,1=0,01 (mol)

=>pH=-log(0,01)=2

Chắc chắn đúng nhé! Hihi

Bạn kia sai rồi!

6 tháng 8 2017

Khi trộn HCl với NaOH thì sẽ có PTP/Ư sau :

\(HCl+NaOH->NaCl+H2O\)

dd thu được là NaCl

Mà NaCl là nước muối có tính trung tính nên => pH của dung dịch NaCl là 7

17 tháng 11 2021

\(n_{HCl}=0,1\cdot0,25=0,025mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,05\cdot0,15=0,0075mol\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04mol\)

\(\Rightarrow C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,04}{0,25+0,15}=0,1M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(0,1\right)=1\)

Chọn A.

25 tháng 9 2021

PT ion: H+ + OH- → H2O

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=0,05.0,5=0,025\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,05.0,52=0,026\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow OH^-dư0,001mol\)

 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,001}{0,1}=0,01M\)

  \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,01\right)=12\)

4 tháng 9 2019

#Tham khảo

+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M

4 tháng 9 2019

+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol

6 tháng 10 2021

a, \(\left[H^+\right]=0,1=10^{-1}\Rightarrow pH=1\)

b, \(\left[H^+\right]=2.0,05=10^{-1}\Rightarrow pH=1\)

6 tháng 10 2021

c, \(\left[OH^-\right]=0,2\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-14}\)

\(\Rightarrow pH\approx13,3\)