Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 thực hiện phản ứng nhiệt phân được hh A. Hòa tan A trong dd HCl 2M vừa đủ thu được 10,752...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Phượng Dương Thị

25 tháng 9 2022 - olm

Trộn 10,8g Al với 34,8g Fe3O4 thực hiện phản ứng nhiệt phân được hh A. Hòa tan A trong dd HCl 2M vừa đủ thu được 10,752 $H_2$.

a. Tính hiệu suất phản ứng và $V_{HCl}$

b. Hòa tan A trong $V_1$ lít dd HNO3 0,5M được dd B chứa 2 chất tan và $V_2$ lít NO (đktc) Tính $V_2$ $V_1$

#Hóa học lớp 10

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 9 2022

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Ngọc Hiền

13 tháng 12 2020

Hòa tan 13,9 g hh Al và Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 38 g hh muối khan a. Tính thành phần % khối lượng hh ban đầu và giá trị V b. Tính khối lượng dd HCl 25% đã lấy biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng

#Hóa học lớp 10

YingJun

13 tháng 12 2020

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: $\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ta có hệ phương trình: $\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.$

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:$n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l$

Đúng(2)

Dilly vu

12 tháng 2 2022

Hoà tan 5,1 gam hh Mg,Al vào dd HCl 2M dư sau phản ứng thu được dd X và 5,6 lít khí (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại b. Tính V dd HCl 2M đã phản ứng ?

#Hóa học lớp 10

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 2 2022

$Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\22,4a+22,4.1,5.b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,1}.100\approx47,059\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx100\%-47,059\%\approx52,941\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\left(0,1+0,1.1,5\right)=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)$

Đúng(4)

nguyễn thị hương giang

12 tháng 2 2022

a)$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

x 2x x x

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

y 3y y 1,5y

Ta có hệ:

$\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=5,1\\x+1,5y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%=47,06\%$

$\%m_{Al}=100\%-47,06\%=52,94\%$

b)$\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,1+3\cdot0,1=0,5mol$

$V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l=250ml$

Đúng(4)

Long Nguyễn

19 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam Mg trong dd HCl 18,25%vừa đủ thu được V lít khí (đktc)và dd X. a, Tính V. b, Tính khối lượng muối thu được và C% của chất tan trong dd X.

#Hóa học lớp 10

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

$n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

0,25 ---> 0,5 ---> 0,25 ---> 0,25

$V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{18,25\%}=100\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\\ m_{dd}=100+6-0,5=105,5\left(g\right)\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{105,5}=22,51\%$

Đúng(3)

biii

22 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 32,8g hh X gồm Mg, Fe, Cu vào 200g đ H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng thu được dd A và 19,2g chất rắn không tan và 6,72 lít khí
a. Tính %m mỗi chất trong X
b. Tính C% các chất trong dd A
c. Dẫn V lít khí SO2 sinh ra vào 1 lít KOH 1,5M thu dd Y. Cô cạn Y thu m gam rắn. Tính m?

#Hóa học lớp 10

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a) Chất rắn không tan là Cu

=> m Cu = 19,2(gam)

n Mg = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 24a + 56b = 32,8 -19,2 = 13,6(1)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
n H2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

%m Cu = 19,2/32,8 .100% = 58,54%
%m Mg = 0,1.24/32,8 .100% = 7,32%
%m Fe = 100% -58,54% -7,32% = 34,14%

m dd A = 32,8 + 200 - 0,3.2 = 232,2(gam)

n MgSO4 = a = 0,1(mol)

n FeSO4 = b = 0,2(mol)

C% MgSO4 = 0,1.120/232,2 .100% = 5,17%
C% FeSO4 = 0,2.152/232,2 .100% = 13,09%

Đúng(2)

Nhi Nguyễn

31 tháng 1 2021

hòa tan hh Al và fe bằng dd hcl dư. sau phản ứng, khối lượng dd tăng thêm 15,6g. a) xác định % số mol hh đầu ? b) nếu cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu g muối khan c) tính thể tích dd hcl 2M

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Ngọc Doãn

15 tháng 9 2021

Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể

#Hóa học lớp 10

Obin Nijax

10 tháng 2 2022

Cho 13.6g hỗn hợp A gồm Fe và Cuo tác dụng vừa đủ với v(lít) dd Hcl 2M sau phản ứng thu được 2.24 lít khí H2(đktc) A) tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A B)tính thể tích dd Hcl đã phản ứng

#Hóa học lớp 10

Kudo Shinichi

10 tháng 2 2022

undefined

Đúng(5)

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

10 tháng 2 2022

$a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{13,6}.100\%\approx41,176\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}\approx58,824\%\\ b,n_{CuO}=\dfrac{13,6-0,1.56}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2.\left(n_{Fe}+n_{CuO}\right)=2.\left(0,1+0,1\right)=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)$

Đúng(4)

Nguyễn thị ngọc hoan

29 tháng 1 2021

Đun nóng hh gồm 16,8g Fe và 3,2g S trong bình kín không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A trong 0,5 lít dd HCl nồng độ x (mol/lít) dư thu được hh khí B và dd Ca) Tính % thể tích các khí trong Bb) Trung hòa HCl dư cần 100ml NaOH 2M. Tính CM của HCl đã dùng(mk lm vt lại đầu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 1 2021

a, PT: $Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.$

b, Ta có: $\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)$ (1)

PT: $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

Ta có: $n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

Thu Phuong phuong

23 tháng 2 2021

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm: Mg và Cu vào dd axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí Hiđro (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A.

b) Tính V của dd HCl 2M đã dùng

#Hóa học lớp 10

Minh Nhân

23 tháng 2 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$0.15.....0.3.......................0.15$

$m_{Mg}=0.15\cdot24=3.6\left(g\right)$

$m_{Cu}=10-3.6=6.4\left(g\right)$

$\%Mg=\dfrac{3.6}{10}\cdot100\%36\%$

$\%Cu=64\%$

$V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(l\right)$

Đúng(1)

dia fic

5 tháng 3 2021

hòa tan a gam hỗn hợp Al , Fe trong dd HCl 7,3%(vừa đủ ), sau phản ứng thu được dd A. trong A nồng độ C% của FeCl₂ = 3,093%. Tính C% của AlCl₃

#Hóa học lớp 10

Tôn Ly Thanh

14 tháng 3 2021

2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂ (1)
Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂ (2)
Giả sử khối lượng của dung dịch là 100g
=> m_HCl = 7,3g => n_HCl = $\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)$
Ta có: $\dfrac{m_{FeCl2}}{100}.100=3,093$ => m_FeCl2 = 3,093 (g)
=> nFeCl2 = $\dfrac{3,093}{127}=0,02$(mol)
Theo PT(2): n_HCl= 2n_FeCl2 = 0,04 (mol)
=> nHCl(1) = 0,2-0,04=0,16 (mol)
Theo PT(1): nAlCl3 = $\dfrac{0,16}{3}$ (mol)
=> mAlCl3 =$\dfrac{0,16}{3}$.133,5=7,12(g)
=> C%AlCl3 = $\dfrac{7,12}{100}$.100=7,12%

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP