Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$OH^- + H^+ \to H_2O$
b)
$n_{HCl} = 0,1.0,01 = 0,001(mol)$
$n_{NaOH} = 0,2.0,5= 0,1(mol)$
$\Rightarrow$ NaOH dư, HCl hết
$n_{NaOH\ pư} = 0,001 \Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,1 - 0,001 = 0,099(mol)$
$\Rightarrow [OH^-] = \dfrac{0,099}{0,1 + 0,2} = 0,33M$
$\Rightarrow pOH = -log(0,33) = 0,48 $
$pH = 14 - pOH = 14 - 0,48 = 13,52$
\(n_{H^+}=0.2\cdot0.01\cdot2=0.004\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.001.....0.001\)
\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.004-0.001=0.003\left(mol\right)\)
\(pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(\dfrac{0.003}{0.2+0.1}\right)=2\)
Có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,2.0,01=0,004\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
____0,004___0,001 (mol)
\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,003\left(mol\right)\)\\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,003}{0,3}=0,01\)
\(\Rightarrow pH=2\)
Bạn tham khảo nhé!
a. nHCl = 10-2. 0,01 = 10-4 mol
=> Nồng độ H+ sau pha = 10-4: (0,09 + 0,01) = 10-3 => pH dd sau pha = 3
b. nồng độ H+ sau pha = [(10-2. 0,1) + (10-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M
=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26
c. nOH- = 0,3. 0,01 = 0,003. nH+ = 0,2. 0,01 = 0,002
=> OH- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3
$n_{NaOH} = 0,001(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,01.0,15 = 0,0015(mol)$
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
Ta có :
$n_{OH^-}= 0,001 + 0,0015.2 = 0,004(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)$
$[OH^-] = \dfrac{0,004}{0,25} = 0,016M$
$pOH = -log(0,016) = 1,795 \Rightarrow pH = 14 - 1,795 = 12,205$
Đáp án D
nH2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)
nHCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)
∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)
∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,00375 0,0004
Phản ứng: 0,0004 0,0004
Sau phản ứng: 0,00335 0
Vsau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)
Mà 
\(pH=10\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-10}\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-4}\)
\(n_{OH^-}=10^{-4}.0,1=10^{-5}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=0,1.2.0,01=0,003\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=2,99.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{2,99.10^{-3}}{0,2}=0,01495M\)
\(\Rightarrow pH\approx1,83\)
Câu 1: nOH-=0,01V(mol) nH+ =0,03V(mol)
nOH-<nH+ nên axit dư -->nH+dư =0,02V(mol)--->CM H+=0,01(M)=10-2->pH=2
Chú thích do thể tích như nhau nên ko cần đổi
Câu 2:nOH-=0,03a(mol) nH+=0,01a(mol)-->OH-dư
noh-dư=0,02a(mol) mà v=2a-->Cm oh-=0,01=10-2(M)->pH=12
Câu 3:nOH-=0,03 nH+=0,035->H+dư nH+dư=0,005 mol
V=0,5(l) CmH+=10^-2 pH=2
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ n_{H^+}=0,05\left(mol\right);n_{OH^-}=0,07\left(mol\right)\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\\ \Rightarrow OH^-dư\\ \left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,07-0,05}{0,2}=0,1M\\ \Rightarrow pOH=-log\left(0,1\right)=1\\ \Rightarrow pH=14-1=13\)
pH~2,5