Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCHO}=\dfrac{0,6}{30}=0,02\left(mol\right)\\ n_{C_2H_5CHO}=\dfrac{1,74}{58}=0,03\left(mol\right)\)
PTHH:
\(HCHO+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+H_2O\)
0,02-------------->0,02--->0,02
\(C_2H_5CHO+4O_2\xrightarrow[]{t^o}3CO_2+3H_2O\)
0,03--------------------->0,09---->0,09
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,02+0,09=0,11\left(mol\right)\\n_{H_2O}=0,02+0,09=0,11\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vì \(Ba\left(OH\right)_2\) dư \(\rightarrow\) chỉ tạo muối \(BaCO_3\)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)
0,11---->0,11
\(m_{giảm}=m_{BaCO_3}-m_{CO_2}-m_{H_2O}=0,11.197-0,11.44-0,11.18=14,85\left(g\right)\)
\(\rightarrow B\)
thêm HCl có nghĩa là thêm H+ vào dd. Theo Le Chatrlier thì pứ chuyển dịch theo chiều làm giảm H+ => pứ nghịch=> giảm sự phân li => độ điện li giảm
Nhóm Cacbon là nhóm IV A nên từ C đến Pb tính phi kim giảm dần.
=> Khả năng thu thêm electron để đạt đến cấu hình electron bền của khí hiếm giảm dần.
Vì:Tính phi kim: đặc trưng bởi khả năng nhận electron.
Vậy nó giảm dần.
`n_{SO_2}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`
`n_{Ba(OH)_2}={71.3,71.13\%}/{171}\approx 0,2(mol)`
`->T={2n_{Ba(OH)_2}}/{n_{SO_2}}={0,4}/{0,3}=1,33`
`->` Tạo `BaSO_3:x(mol);Ba(HSO_3)_2:y(mol)`
Bảo toàn S: `n_{SO_2}=x+2y=0,3(1)`
Bảo toàn Ba: `n_{Ba(OH)_2}=x+y=0,2(2)`
`(1)(2)->x=y=0,1(mol)`
`->m_{dd\ tang}=m_{BaSO_3}-m_{SO_2}=0,1.217-0,3.64=2,5(g)`
Đáp án D
Ba(OH)2 →Ba2++ 2OH-
H2SO4 →2H++ SO42-
Ba2++ SO42-→ BaSO4
H++ OH-→ H2O
Ban đầu khi cho H2SO4 vào Ba(OH)2 thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm. Khi Ba2+ và OH- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng.