Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có PTHH:
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(Mg\left(HCO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2CO_2\uparrow+2H_2O\)
\(MgSO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+SO_2\uparrow+H_2O\)
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên
dung dịch Z là \(MgSO_4\Rightarrow m_{ddZ}=\frac{72\cdot100}{36}=200g\)
hỗn hợp khí Y gồm \(\left\{{}\begin{matrix}H_2\\CO_2\\SO_2\end{matrix}\right.\)
Ta có \(n_Y=\frac{11,2}{22,4}=0,1mol\)
\(\overline{M_Y}=d_{\frac{Y}{He}}\cdot M_{He}=8\cdot4=32\)g/mol
\(\Rightarrow m_Y=0,1\cdot32=3,2g\)
Theo BT \(SO_4^{2-}\): \(n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=\frac{72}{120}=0,6mol\\\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(ct\right)}=98\cdot0,6=57,6g\\\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dd\right)}=\frac{57,6\cdot100}{30}=192g\)
Theo BTKL: \(m_X+m_{axit\left(dd\right)}=m_Z+m_Y\\ \Leftrightarrow m_X=m_Z+m_Y-m_{axit\left(dd\right)}\\ \Leftrightarrow m_X=200+3,2-192=11,2g\)
Vậy hỗn hợp X ban đầu có khối lượng m=11,2g
Có thể xem công thức Fe3O4 là FeO.Fe2O3 nên hỗn hợp X có thể được xem như gồm FeO và Fe2O3.
Gọi a là số mol FeO, b là số mol Fe2O3 của 0,5 m gam X.
FeO + H2SO4 --->FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
từ khối lượng muối khan ở phần 1, ta có phương trình
152a + 400b = 31,6 gam (1)
Phần 2 khi cho Cl2 vào thì xảy ra pu:
FeSO4 + 0,5 Cl2 ---> 1/3 Fe2(SO4)3 + 1/3 FeCl3
--> khối lượng muối ở phần 2 = 400a/3 + 162,5a/3 + 400b = 33,375 gam
--> 562a + 1200b = 100,125 (2)
Từ (1) và (2) suy ra :
a =0,0502358 mol
b = 0,0599153 mol
--> Khối lượng hỗn hợp X = 2 x (72 x 0,0502358 + 160 x 0,0599153) = 26,712448 gam
a.
Phương trình
+ Khi hòa A bằng axit H2SO4 loãng
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
Fe3O4 + 4H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + FeSO4+ 3H2O (3)
Sau phản ứng dung dịch chỉ có 2 muối (x+z)mol FeSO4 và (y+z) mol Fe2(SO4)3
+ Khi sục khí Cl2 vào dung dịch sau phản ứng chỉ có FeSO4 phản ứng
6FeSO4 + 3Cl2 \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 (4)
b.
Theo bài ta có hệ phương trình
\(\begin{cases}72x+160y+232z=m\text{/}2\\152\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=31,6\\187,5\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=33,375\end{cases}\)\(\begin{matrix}\left(I\right)\\\left(II\right)\\\left(III\right)\end{matrix}\)
Từ II, III ta có x+z= 0,05; y+z=0,06
Mặt khác từ I ta có m=2.[ 72(x+z) + 160(y+z)]=26,4 gam
Vậy m= 26,4g
\(C_{FeSO_4}\)=0,2M; \(C_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,24M
Gọi số mol Fe, Cu trong m gam hỗn hợp là x,y mol
Phần 1 tác dụng H2SO4 loãng dư chỉ có Fe tác dụng
BT mol electron: \(2.\dfrac{x}{2}=2.n_{H2}=2.0,2\Rightarrow x=0,4\left(mol\right)\)
Phần 2 tác dụng H2SO4 đặc nguội chỉ có Cu tác dụng ( Fe thụ động trong H2SO4 đặc nguội
BT mol electron: \(2.\dfrac{y}{2}=2.n_{SO2}=2.0,1\Rightarrow y=0,2\left(mol\right)\)
a) m=56.0,4 + 64.0,2=35,2(g)
b) m gam tác dụng H2SO4 đặc nóng dư thu được muối Fe2(SO4)3 0,2 mol, CuSO4 0,2 mol
mmuối= 0,2.400 + 0,2.160=112(g)
Ta có nH2 = 0,8,9622,4\" id=\"MathJax-Element-1-Frame\">896\\22,4= 0,04 ( mol )
\n\n2Al + 3H2SO4 →\" id=\"MathJax-Element-2-Frame\">→→ Al2(SO4)3 + 3H2
\n\nx............1,5x............x...................1,5x
\n\nFe + H2SO4 →\" id=\"MathJax-Element-3-Frame\">→→ FeSO4 + H2
\n\ny.........y.............y.................y
\n\n=> {27x+56y=111,5x+y=0,4\" id=\"MathJax-Element-4-Frame\">{27x+56y=1,1
\n\n{27x+56y=111,5x+y=0,4\">.......1,5x+y=0,04
\n\n=> {x=0,2y=0,1\" id=\"MathJax-Element-5-Frame\">{x=0,02y=0,01
\n\n=> mAl = 0,02 . 27 = 0,54 ( gam )
\n\n=> %mAl =0, 5,411×100≈49,1%\" id=\"MathJax-Element-6-Frame\">54\\1,1×100≈49,1%
\n\n=> %mFe = 100 - 49,1 = 50,9 ( %)
\n\n=> nH2SO4 = 1,5 . 0,02 + 0,01 = 0,04 ( mol )
\n\nmình đang nghĩ >>
\n
Đặt:
nFeCO3= x mol
nFe= y mol
mhh= 116x + 56y= 17.2g (1)
FeCO3 + H2SO4 --> FeSO4 + CO2 + H2O
x__________x______________x
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
y_____y_______________y
n khí= nCO2 + nH2= 4.48/22.4=0.2 mol
<=> x + y= 0.2 (2)
Giải (1) và (2) có:
x=y=0.1
mFeCO3= 0.1*116=11.6g
mFe=0.1*56=5.6g
nH2SO4= 0.1+0.1=0.2 mol
VddH2SO4= 0.2/1=0.2l
2FeCO3 + 4H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
0.1____________________________0.05
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0.1_________________________0.15
nSO2= 0.15+0.05=0.2 mol
VSO2= 0.2*22.4=4.48l
5)nH2SO4 b.đ=0,075(mol)
nH2SO4(pu2)=0,015
=>nH2SO4(p/u1)=0,06(mol)
X+H2SO4--->XSO4+H2
0,06----0,06
=>X=3,9/0,06=65(Zn)
1)Fe:a
Al:b
Hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=8,3\\3a+3b=0,6\left(bte\right)\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,1
Đến đây thì zễ ùi
a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{hhkhí\left(H_2,CO_2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
a a a
MgCO3 + H2SO4 ---> MgSO4 + CO2 + H2O
b b b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\161a+84b=28,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=0,1.84-8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{6,5+8,4}=43,62\%\\\%m_{MgCO_3}=100\%-43,62\%=56,38\%\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH:
2Na + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2
0,03 0,015 0,015
\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=7,26-0,015.142=5,13\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{342}=0,015\left(mol\right)\)
Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
0,015 0,015
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,03.23=0,69\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,015.102=1,53\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,69}{0,69+1,53}=31,08\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-31,08\%=68,92\%\end{matrix}\right.\)
c, Thiếu \(d_{H_2SO_4}\)