Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl↓
0,1 0,1 0,1 0,1
b)
mNaCl = \(\frac{100.5,85}{100}=5,85\)=> nNaCl = 5,85 : 58,5 = 0,1 mol
mAgCl = 0,1 . 143,5 = 14,35 g
c)
mNaNO3 = 0,1 . 85 = 8,5 g
a, NaCl + AgNO3 --> NaNO3 +AgCl
1mol 1mol 1mol 1mol
0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol
b, mNaCl=100.5,85%=5,85g
nNaCl=\(\frac{5,85}{58,5}\)=0,1(mol)
mAgNO3=0,1.170=17g
mNaNO3=0,1.85=8,5g
mAgCl=0,1.143,5=14,35g
nCO2 = 0,07 mol
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,07........................0,07
⇒ mNa2CO3 = 0,07.106 = 7,42 (g)
ở trong sách nói BaCl2 tan nhưng mà BaSO4 không tác dụng với HCl, nên chỉ có thể là BaCO3 thôi, nên mình cứ làm tiếp, sai thì thôi
H2SO4 + 2KOH \(\rightarrow\)K2SO4 + 2H2O (1)
H2SO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\)BaSO4 + 2H2O (2)
nH2SO4=0,15.1=0,15(mol)
nBa(OH)2=0,05.0,4=0,02(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nBa(OH)2=nH2SO4=0,02(mol)
=>nH2SO4 ở (1)=015-0,02=0,13(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
2nH2SO4=nKOH=0,26(mol)
CM dd KOH=\(\dfrac{0,26}{0,08}=3,25M\)
2.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
nZn=0,2(mol)
nHCl=0,5.1=0,5(mol)
Vì 0,2.2<0,5 nên sau PƯ HCl dư 0,1 mol
Theo PTHH ta có:
nZnCl2=nH2=nZn=0,2(mol)
mZnCl2=136.0,2=27,2(g)
VH2=0,2.22,4=4,48(lít)
CM dd HCl dư=\(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
CM dd ZnCl2=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
a ) \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
b ) \(n_{NaOH}=\dfrac{0,4}{40}=0,01\left(moll\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)
Ta có : \(\dfrac{n_{NaOH\left(bđ\right)}}{n_{NaOH\left(pư\right)}}=\dfrac{0,01}{2}\) \(>\) \(\dfrac{n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}}{n_{H_2SO_4\left(pư\right)}}=\dfrac{0,15}{1}\)
Vậy ta thấy NaOH hết trước => Tính theo NaOH.
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(0,01\) (mol) 0,005(mol) 0,005(mol)
b ) Các chất sau phản ứng là :
\(m_{Na_2SO_4}=0,71\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15-0,005=0,145\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,145.98=14,21\left(g\right)\)
Vậy ............