Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)
TN1 :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.56................................0.56\)
TN2 :
\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)
\(x............................x\)
Vì cân thăng bằng nên :
\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)
\(\Rightarrow x=0.22\)
\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)
\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)
\(M:Ca\)
ta có nCaCO3=25/100=0,25(mol)
gọi số g Al cần thêm vào là a(g) ---->mAl=a/27(mol)
PTHH:CaCO3+2HCl----->CaCl2+H2O+CO2 (1)
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2 (2)
khối lượng của cốc A tăng là mCaCO3-mCO2=25-(0,25.44)=14(g)
khối lượng của cốc B tăng là mAl-mH2=a-(a/18.2)=a-a/9(g)
Muốn để cân thăng bằng thì 14=a-a/9 ---->a=15,75(g)
kl:vậy lượng nhôm cần thêm là 15,75g
Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :
CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca NO 3 2 + H 2 O + CO 2
MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg NO 3 2 + H 2 O + CO 2
Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất :
Số mol các chất tham gia ( 1 ) : n CaCO 3 = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO 3
Số mol các chất tham gia (2) : n MgCO 3 = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO 3
Như vậy, toàn lượng HNO 3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO 2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
ý b :lấy A (G) NHÔM ở trên td vs 1095(g) HCL 5%.tính nồng độ phần trăm của dd thu đc sau pư
Thí nghiệm 1 :
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = 13 - 0,2.2 = 12,6(gam)$
Thí nghiệm 2 :
$n_{Al} = \dfrac{a}{27}(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{a}{18(mol)$
Suy ra :
$m_{tăng} = a - \dfrac{a}{18}.2 = 12,6 \Rightarrow a = 14,175(gam)$
\(n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right);n_{Al}=\frac{b}{27}\left(mol\right)\)
\(PT:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{b}{18}\left(mol\right)\)
Vì 2 cốc đựng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 ở vị trí thăng bằng, mà cho a gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl, cho b gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4, cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên \(m_{Fe}-m_{H_2\left(1\right)}=m_{Al}-m_{H_2\left(2\right)}\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{56}.2=b-\frac{b}{18}.2\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{28}=b-\frac{b}{9}\)
\(\Leftrightarrow\frac{27}{28}a=\frac{8}{9}b\)
\(\Rightarrow\frac{a}{b}=\frac{\frac{8}{9}}{\frac{27}{28}}=\frac{224}{243}\)