Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
M(OH)2 + H2SO4-----> MSO4 + 2H2O
d= MSO4/M(OH)2=\(\frac{M+96}{M+34}=2,069\)
1,069M=96-34.2,069
M=24=Mg
+ Số mol KMnO4: nKMnO4 = \(\frac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)
=> Khối lượng: mKMnO4 = 0,4 x 158 = 63,2 gam
+ Số mol Cu(OH)2: nCu(OH)2 = \(\frac{4,05.10^{23}}{6.10^{23}}=0,675\left(mol\right)\)
=> Khối lượng: mCu(OH)2 = 0,675 x 98 = 66,15 (gam)
+ Số mol NO: nNO = \(\frac{1,56.10^{23}}{6.10^{23}}=0,26\left(mol\right)\)
=> Thể tích NO: VNO(đktc) = 0,26 x 22,4 = 5,824 (lít)
a) Ta có: \(n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}=\frac{11}{44}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{CO_2}=n_{CO_2}.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b) Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\frac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)
a) nCO2 = mCO2 : MCO2 = 11 : 18 = 0,6 (mol)
=> VCO2 = nCO2 * 22,4 = 0,6 * 22,4 = 13,44 (lít)
b) nFe2O3 = mFe2O3 : MFe2O3 = 80 : 160 = 0,5 (mol)
a) \(n_{FeCl_3}=\frac{32,5}{162,5}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3\times0,2=0,6\left(mol\right)\)
Số nguyên tử Cl là :
\(0,6\times6\times10^{23}=3,6\times10^{23}\) (nguyên tử)
b) Số phân tử NaOH là :
\(3\times3,6\times10^{23}=10,8\times10^{23}\) (phân tử)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=\frac{10,8\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=1,8\times40=72\left(g\right)\)
c) \(n_{Al_2O_3}=\frac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)
Số nguyên tử Al là:
\(0,3\times6\times10^{23}=1,8\times10^{23}\) (nguyên tử)
d) Số phân tử HNO3 là:
\(4\times1,8\times10^{23}=7,2\times10^{23}\) (phân tử)
\(\Rightarrow n_{HNO_3}=\frac{7,2\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HNO_3}=1,2\times63=75,6\left(g\right)\)
\(a.n_{FeCl_3}=\frac{m}{M}=\frac{32,5}{162,5}=0,2\left(mol\right)\rightarrow n_{Cl}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\ \rightarrow Snt,pt_{Cl}=n.N=0,6.6.10^{23}=3,6.10^{23}\left(nt,pt\right)\)
\(b.n_{NaOH}=\frac{Snt,pt}{N}=\frac{3,6.10^{23}.3}{6.10^{23}}=1,8\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{NaOH}=m.M=40.1,8=72\left(g\right)\)
\(c.n_{Al_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\rightarrow n_{Al}=\frac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow Snt,pt_{Al}=n.N=0,1.6.10^{23}=6.10^{22}\left(nt,pt\right)\)
\(d.m_{HNO_3}=n.M=\left(\frac{4.6.10^{22}}{6.10^{23}}\right).63=25,2\left(g\right)\)
Đáp án: CuSO4
Giải thích : gọi CTHH có dạng CuxSyOz
Theo bài ra ta có PTK của CuxSyOz = 160(đvC)
x.Cu=z.O= 2.y.S
Hay 64x =16z = 64y
⇒x=y= 1; z =4
CTHH cần tìm là CuSO4
TL
MY = 100 x 1,6 = 160 (g/mol)
Gọi công thức tổng quát: CuaSbOc
Theo đề ta có: 64a = 16c <=> 4a = b
64a = 32 x 2b <=> a = b
16c = 32 x 2b <=> c = 4b
Giải hpt ta có : a = 1 ; b = 1 ; c = 4
=> Công thức chung: (CuSO4)n
Với n = 1 => MY = 160 (nhận)
Với n = 2 => MY = 320 (loại)
=> Y là CuSO4
Khi nào rảnh vào kênh H-EDITOR xem vid nha!!! Thanks!
a) PTHH là: 2Al + H2SO4 → Al2(SO4) + H2.
Tỉ lệ giữa số nguyên tử Al lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng đều là 2:1
b) nAl =27/27 = 1 (mol)
theo PTHH ta có: số mol của H2SO4 = 1/2 * nAl = 1/2*1 =0.5 (mol)
khối lượng của H2SO4 là: 0.5 * (1*2+32+16*4) =49 (g).
a)Ta có:\(PTK_{Al\left(OH\right)_3}\)=78(đvC)
=>\(m_{1Al\left(OH\right)_3}\)=78.1,6605.10-24=1,2952.10-22(g)
=>\(m_{5Al\left(OH\right)_3}\)=5.1,2952.10-22=6,476.10-22(g)
b)Tương tự câu a
\(M_{Al\left(OH\right)_3}=1\times27+3\times16+3\times1=78\) (g/mol)
\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\frac{m_{Al\left(OH\right)_3}}{M_{Al\left(OH\right)_3}}=\frac{1,56}{78}=0,02\left(mol\right)\)
Số phân tử Al(OH)3\(=n_{Al\left(OH\right)_3}\times N=0,02\times6\times10^{23}=0,12\times10^{23}\) (phân tử)
Số phân tử Cu(OH)2 \(=1,5\times s\text{ố}ph\text{â}n\text{tử}Al\left(OH\right)_3=1,5\times0,12\times10^{23}=0,18\times10^{23}\) (phân tử)
\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\frac{\text{số phân tử}Cu\left(OH\right)_2}{N}=\frac{0,18\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,03\left(mol\right)\)
\(M_{Cu\left(OH\right)_2}=1\times64+2\times16+2\times1=98\) (g/mol)
\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}\times M_{Cu\left(OH\right)_2}=0,03\times98=2,94\left(g\right)\)