K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
H
3 tháng 9 2020
\(n_{CO_3^{2-}}+n_{SO_3^{2-}}+n_{SO_4^{2-}}=0.1\)
\(OH^-+HCO_3^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)
\(n_{HCO_3^-}=n_{CO_3^{2-}}=0.1\)
\(\sum\left(n_{CO_3^{2-}}+n_{SO_3^{2-}}+n_{SO_4^{2-}}\right)=0.1+0.1=0.2\)
\(Ba^{2+}+\left(CO_3^{2-}+SO_3^{2-}+SO_4^{2-}\right)\rightarrow3\downarrow\)
\(\sum\left(n_{CO_3^{2-}}+n_{SO_3^{2-}}+n_{SO_4^{2-}}\right)=n_{Ba^{2+}}=0.2\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\)
\(\Rightarrow V_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot1=0.2\left(l\right)\)
3 tháng 10 2019
Ion X không thể là OH - , CO\(\frac{2^-}{3}\)do phản ứng với ion khác
=> B và C đều cùng ion -1 nên X sẽ là X-
Bảo toàn điện tích : nX= nA + 2nCa2+ - -nHCO3-
=>nX= 0,01 +0,02. 2 -0,02 = 0,03
=> Đáp án C
BT
1 tháng 11 2020
cảm ơn bạn nhiều. Mà bạn ơi, hình như Al và Zn ở lưỡng tính đúng hơn phải k?
LA
3 tháng 7 2018
Dung dịch có ion Ca2+ => Loại A (vì Ca2+ + CO32– => CaCO3)
Dung dịch có ion Ca2+, HCO3– =>Loại C (vì Ca2+ + HCO3– + OH– =>CaCO3+ H2O)
Với đáp án A, B thì ion X có điện tích 1–.
Theo định luật bảo toàn điện tích:
1.0,01 + 2.0,02 = 1.0,02 + 1.nX nX = 0,03 mol.
Vậy đáp án là: NO3– và 0,03.
Ko đâu