Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol)
PTHH:
Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
x---------------------------------x
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
y-------------------------------y
Ta có: nH2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: Mg+2HCl->MgCl2+H2 (1)
Fe+2HCl->FeCl2+H2 (2)
Theo PTHH1: nH2:nMg=1:1
PTHH2: nH2:nFe=1:1
Gọi số mol của Mg và Fe là x và y
nH2=0,5mol
=> x+y=0,5
24x+56y= 21,6
=>x=0,2 mol
y=0,3mol
=> mMg=4,8g
mFe=16,8g
(Mk lm theo pư hoàn toàn)
Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2
x........2x......................x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
y.......2y..........................y
65x + 56y = 18,6
x+y = 6.72/22.4
=> x =0,2 y=0,1
=> m Hcl = ( 2x + 2y) 36,5= 21,9
=> %Zn = 0,2.65:18,6.100%= 70%
%Fe = 30%
Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Theo PTHH ta có nMg= nH2=1,12/22,4=0,05mol
=> mMg= 0,05.24=1,2g
Theo PTHH ta có nHCl=nH2=0,05mol
=> mHCl=0,05.36,5=1,825g
=> mHCl ban đầu= 1,825+1,825.20/100=2,19g
Chúc bạn học tốt~
Ta có:
nH2=V/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)
Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al
pt1: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
vậy: a--------->2a------->a----->a(mol)
pt2: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
vậy: b--------->3b----->b------->1,5b(mol)
từ 2pt và đề ta có:
24a+27b=5,1
a+1,5b=0,25
giải hệ pt ta được: a=0,1mol,b=0,1 mol
=> mMg= n.M=0,1.24=2,4(g)
\(\Rightarrow\%Mg=\dfrac{m_{Mg}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,1}\approx47,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%Al=100\%-47,06\%=52,94\left(\%\right)\)
Linh Hà
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al:
PTHH: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
x..............................x............x
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
y................................y/2.............3y/2
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15.6\\120x+\dfrac{342y}{2}=92.4\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.4\end{matrix}\right.\)
a) %Mg= \(\dfrac{0,2\cdot24}{15,6}\cdot100\) = 30.77%
=> %Al= 100 - 30.77 = 69.23%
b) *Cách 1: suy ra số mol của Hidro khi tìm được x và y trong hệ pt trên:
=> nH2= x+ 3y/2 = 0.2 + 0.6= 0.8 mol
VH2 = 0.8*22.4 =17.92 l
*Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh sau:
mmuối sunfat = mKL + nH2 *96
Áp dụng công thức trên ta có:
mmuối= 15,6 + 96*nH2 = 92.4
=>nH2 = 0.8 mol
VH2 = 0.8*22.4= 17.92 l
Chúc bạn học tốt :)
. 1.
- Tính số mol của H2.
- Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Mg.
- Viết PTHH :
Zn (x) + 2HCl (2x) ---> ZnCl2 (x) + H2 (x)
Mg (y) + 2HCl (2y) ---> MgCl2 (y) + H2 (y)
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=8,9\\x+y=\left(số-mol-H2\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=....\\y=...\end{matrix}\right.\) (bấm máy tính. )
a. mHCl = 2x + 2y
b. mZnCl2 = x. 136 = ....
mMgCl2 = y. 95 = ...
c. %mZn = \(\dfrac{x}{8,9}.100\%=...\)
%mMg = 100% - %mZn =...
- Để giải hệ: bạn bấm MODE => 5 => 1. Tính được x, y thì bạn thay vào nhé. :3
- Bài 2 thì nó hơi giống bài này.
nH2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\)
a \(\rightarrow\) a (mol)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2\(\uparrow\) (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)
b \(\rightarrow\) 1,5b (mol)
Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al
Theo đầu bài, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)
=> mMg= 0,01.24 = 0,24(g)
=> mAl = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)