Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, nH2=5,6/22,4=0,25 mol
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,25 0,5 0,25 0,25
mZn pư=0,25.65=16,25 g
b, C%HCl=0,5.36,5.100/200=9,125%
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,25---0,5----------------0,25
nH2=5,6\22,4=0,25 mol'
=>mZn=0,25.65=16,25g
=>mHCl=0,5.36,5=18,25g
=>C%=18,25\200.100=9,125%
0,26-----0,5----------------------------0,25
là sao vậy bạn
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)
PTHH : \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
a)Số mol của \(Al_2O_3\)là :
\(n_{Al_2O_3}=\frac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH ,ta có : \(n_{HCl}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
b)Theo PTHH ,ta có : \(n_{HCl}=n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{mAl_2O_3}{m_{AlCl_3}}=\frac{10,2}{13,35}\approx76,4\%\)
Ta có \(n_{Al_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{10,2}{102}=0,1\)(mol) (1)
Phương trinh hóa học phản ứng
Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O
1 : 6 : 2 : 3 (2)
Từ (1) và (2) => nHCl = 0,6 mol
=> mHCl = \(n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
Ta có \(\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}=20\%\)
<=> \(\frac{21,9}{m_{dd}}=\frac{1}{5}\)
<=> \(m_{dd}=109,5\left(g\right)\)
=> Khối lượng dung dịch HCl 20% là 109,5 g
b) \(n_{AlCl_3}=0,2\)(mol)
=> \(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7g\)
mdung dịch sau phản ứng = 109,5 + 10,2 = 119,7 g
=> \(C\%=\frac{26,7}{119,7}.100\%=22,3\%\)
Câu 1:
a) \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=n\cdot M=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)
b) Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=n\cdot M=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=n\cdot M=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{d^2\text{ sau pứ }}=\left(m_{Zn}+m_{d^2\text{ }HCl}\right)-m_{H_2}\\ =\left(13+300\right)-0,4=312,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%\left(ZnCl_2\right)=\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{d^2\text{ sau pứ }}}\cdot100=\dfrac{27,2}{312,6}\cdot100=8,7\%\)
Câu 2:
- Trích các mẫu thử và đánh số thứ tự.
- Lần lượt cho các mẫu thử tác dụng với nước.
- Sau đó lần lượt nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:
+ Nếu quỳ tím hóa đỏ thì mẫu thử là dung dịch \(H_3PO_4\).
\(\Rightarrow\) Mẫu thử ban đầu là \(P_2O_5\).
\(pthh:P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
+ Nếu quỳ tím hóa xanh thì mẫu thử là dung dịch \(NaOH\).
\(\Rightarrow\)Mẫu thử ban đầu là \(Na_2O\).
\(pthh:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
+ Nếu quỳ tím không đổi màu thì mẫu thử là dung dịch \(NaCl\) và nước cất.
- Mang các mẫu thử đi cô cặn:
+ Nếu thu được cặn bám thì mẫu thử là dung dịch \(NaCl\).
+ Nếu không thu được cặn bám thì mẫu thử là nước cất.
a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2
(mol) 0,2 0,4 0,2 0,2
nZn=0,2(mol)
mHClpu= 0,4*36,5=14,6 gam
b, C%ZnCl2= ( 0,2*136*100%)/(300-0,2*2)=9,079%
k bt có đúng k nữa mình nghĩ v
a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
n\(H_2\) = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: nZn = n\(H_2\) = 0,5 (mol)
=> mZn = 0,5.65 = 32,5 (g)
b) Theo PT: nHCl = 2n\(H_2\) = 2.0,5 = 1 (mol)
=> mHCl = 1.36,5 = 36,5 (g)
=> C%HCl = \(\frac{36,5}{100}.100\%=36,5\%\)