Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Vì dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat nên S chuyển hóa hết thành SO4(2-)
FeS2>>Fe(+3)+ 2SO4(2-)
0,12 0,12 0,24
Cu2S>>2Cu(2+) +SO4(2-)
a 2a a
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với các ion :Fe(3+);Cu(2+);SO4(2-)
>>0,12-3+2a*2=0,24*2+a*2>>
2a=0,12>>a=0,06mol
>>Trong dung dịch có 0,12mol Fe(+3);0,12mol Cu(+2);0,24+0,06=0,3mol SO4(2-)
>>m(muối)=m(ion)
=0,12*56+0,12*64+0,3*96=43,2g
cách nè nx
Fe2 +5NO3- + 4H+ -----> Fe3+ + 2SO42 - + 5NO +2H2O (x6)
3Cu2S + 10NO3- + 16H+ -----> 6Cu2+ + 3SO42- + 10NO + 8H2O (x1)
6FeS2 + 3Cu2S + 40H+ + 40NO3- ----->6Fe3+ +6Cu2+ +15SO42- +40NO + 20H2O
0.12----->0.06------------------------...
m= mFe3+ + mCu2+ + mSO42- = 0.12*56 + 0.12*64 + 0.3*96=43.2g
\(Fe\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\left(x\right)\)
\(M\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow MCl_2+H_2\left(y\right)\)
Gọi số mol của Fe, M lần lược là x,y thì ta có
\(56x+My=4\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\)
\(\Rightarrow x+y=0,1\left(2\right)\)
Nếu chỉ dùng 2,4 g M thì
\(n_{HCl}=2n_M=\frac{2.2,4}{M}=\frac{4,8}{M}< 0,5\left(3\right)\)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}56x+My=4\\x+y=0,1\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}56\left(0,1-y\right)+My=4\\x=0,1-y\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}y\left(56-M\right)=1,6\\x=0,1-y\\M>9,6\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow9,6< M< 56\)
Tới đây thì chọn kim loại nào có hóa trị II mà nằm trong khoản đó và kiểm tra thỏa mãn hệ phương trình là xong.
Hung Nguyen: giải thích hộ mình ở chỗ dấu ngoặc nhọn thứ 2 đc ko. mình ko hiểu từ dấu ngoặc nhọn thứ nhất làm thế nào để ra đc dấu ngoặc nhọn thứ 2. cảm ơn trước nha 
Ta có số mol lưu huỳnh trước Pứ = 0.12 nhân 2 + a (mol) (1)
Số mol sắt trước Pứ = 0.12 mol => số mol Fe2(SO4)3 = 0.06 mol
=> số mol S trong Fe2(SO4)3 = 0.06 nhân 3 = 0.18 mol
Số mol đồng trước Pứ = 2a mol => số mol S trong CuSO4 = 2a mol
Vậy số tổng số mol S sau phản ứng = 0.18 + 2a (mol) (2)
Từ (1) và (2) => 0.24 + a = 0.18 + 2a
=> a = 0.06
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{50}{250}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{FeSO_4}=\dfrac{27.8}{278}=0.1\left(mol\right)\)
\(C_{M_{CuSO_4}}=C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.1964}=0.5\left(M\right)\)
\(m_{dd_A}=50+27.8+196.4=274.2\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.1\cdot160}{274.2}\cdot100\%=6.47\%\)
\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.1\cdot152}{274.2}\cdot100\%=5.54\%\)
\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{50}{250}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,2.5.18=18\left(g\right)\)
\(n_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{27,8}{278}=0,1\left(mol\right)\)=> \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,1.7.18=12,6\left(g\right)\)
\(m_{dd}=196,4+50+27,8=274,2\left(g\right)\)
\(V_{dd}=\dfrac{196,4+18+12,6}{1000}=0,227\left(l\right)\)
=> \(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,2}{0,227}=0,72M\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{274,2}.100=11,67\%\)
\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,227}=0,44M\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{274,2}.100=5,54\%\)
theo dinh luat bao toan nguyen to luu huynh ta co:
2FeS2---->Fe2(SO4)3
0,12********0,06
Cu2S--->2CuSO4
a************2a
suy ra : 0,12+a = 0,06 + 2a
suy ra a=0,06
dap an D
a) M(muối)= 16,5:0,125=132(g/mol)
=> Chỉ có 1 nhóm sunfat
=> A2SO4 or ASO4 => M(A)=18 or M(A)=36
Anh thấy nó không ra chất gì hớt? Em ngó kĩ đề lại
Bài 1:
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\)
Bài 3:
PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ
\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh
Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)
Cu2S -> 2Cu(+2) + SO4(-2)
x_______2x_______x
FeS2 -> Fe(+3) + 2SO4(-2)
0,05____0,05______0,1
4x + 0,05.3 = 2x + 0,2 -> x = 0,025 mol
n Cu(+2) = 0,05 mol ; n S = 0,125 mol ; n Fe(+3) = 0,05 mol
Kết tủa thu được là : BaSO4 0,125 mol ; Fe(OH)3 0,05 mol ; Cu(OH)2 = 0,05 mol ( bảo toàn nguyên tố )
m kết tủa = 233.0,125 + 0,05.107.+ 98.0,05 = 39,375 gam