K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

31 tháng 7 2021

$n_{NH_3} = \dfrac{17}{17} = 1(mol)$

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

Theo PTHH : 

$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NH_3} = 0,5(mol)$
$n_{H_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{NH_3} = 1,5(mol)$

Suy ra : 

$n_{N_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,5}{25\%} = 2(mol)$
$n_{H_2\ đã\ dùng} = \dfrac{1,5}{25\%} = 6(mol)$
Vậy  :

$V_{N_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{H_2} = 6.22,4 = 134,4(lít)$

22 tháng 10 2019

- Đáp án A

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Do hiệu suất 25% nên

nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).

⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).

14 tháng 10 2019

N2+ 3H2 2NH3

nNH3= 1mol

Theo phương trình: nN2 (PT)= ½.nNH3= 0,5 mol;

nH2 (PT)= 3/2. nNH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

→nN2(thực tế)=2mol; nH2 (thực tế)= 6 mol

→ VN2(thực tế)=44,8 lít; VH2 (thực tế)= 134,4 lít

Đáp án D

1 tháng 9 2019

Đáp án A

N2+ 3H22NH3

nNH3= 1mol

Theo PTHH: nN2 (PT)= ½.nNH3= 0,5 mol;

nH2 (PT)= 3/2. nNH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

H = n N 2 ( PT ) n N 2 ( thucte ) . 100 % ,   H = n H 2 ( PT ) n H 2 ( thucte ) . 100 % → n N 2   ( thucte )   = 2 mol ;   n H 2   ( thucte ) = 6 mol → V N 2 ( thucte )   = 44 . 8

14 tháng 10 2021

 PTHH:3H2+N2=2NH3
nNH3=0,2(mol) suy ra nH2=0,3(mol);nN2=0,1(mol)
suy ra V H2=6,72(l);V N2=2,24(l)
mà hiệu suất phản ứng chỉ có 20 phần trăm
suy ra V H2 cần dùng để điều chế 4,48 lít NH3 là:6,72x100:20=3,36(l)
V N2 cần dùng để điều chế 4,48 lít NH3 là:2,24x100:20=11,2(l)

9 tháng 7 2018

Đáp án D

  N 3H22NH3

Theo PT VH2=3/2VNH3= 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

VH2 thực tế= 100. VH2/50= 100.6/50= 12 lít

18 tháng 8 2017

Đáp án C.

N2+         3H22NH3

Trong cùng điều kiện thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

Theo PT : VN2= ½. VNH3= 1 lít, VH2= 3/2. VNH3=3 lít

Do hiệu suất 25% nên VN2 thực tế= VN2.100/25= 4 lít

23 tháng 12 2017

Đáp án B

24 tháng 3 2018

Chọn B