Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mH2=0,01a(g)<=>5.10-3a(mol)
nH2=nFe=0,005a(mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}72n_{FeO}+160n_{Fe_2O_3}=a-56.0,005a\\n_{FeO}+3n_{Fe_2O_3}=\frac{0,2115a}{18}\end{matrix}\right.\)
=>nFeO=0,005a;nFe2O3=0,00225a
=>phần trăm khối lượng mỗi chất
Giả sử a=100g
Gọi số mol Fe, FeO và Fe2O3 là a, b, c
->56a+72b+160c=100
mH2=1%.100=1g
->nH2=1/2=0,5mol
Ta có Fe+2HCl->FeCl2+H2
->nFe=nH2=0,5mol=a
mH2O=21,15%.100=21,15g
->nH2O=21,15/18=1,175mol
Ta có FeO+H2->Fe+H2O
Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O
->b+3c=1,175
->a=0,5; b=0,5; c=0,225
->%mFe=0,5.56/100=28%
->%mFeO=0,5.72/100=36%
->%mFe2O3=36%
Ban đầu đặt a, b, c là số mol Al2O3, CuO và K2O
TN1: a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 15 gam chất rắn
TN2: 1,5a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 21 gam chất rắn
TN3: 1,75a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 25 gam chất rắn
Nhận xét: TN2 lượng Al2O3 tăng 0,5a mol thì chất rắn tăng 6 gam, TN3 lượng Al2O3 tăng 0,25a mol thì chất rắn tăng 4 gam > 6/2 = 3 —> TN2 Al2O3 đã tan một phần —> TN1 có KOH dư, Al2O3 hết.
TN1 —> mCuO = 80b = 15
TN2 —> m rắn = 15 + 102(1,5a – c) = 21
TN3 —> m rắn = 15 + 102(1,75a – c) = 25
—> a = 8/51 và c = 3/17
Vậy mCuO = 15; mAl2O3 = 16 và mK2O = 282/17
Mình thấy nó dư dư cái tỉ khối giữa khí Z với H2 quá :)
Lần lượt gọi số mol của FeO và Fe2O3 là x,y ta có:
Số mol của CO2: \(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(PTHH_{\left(0\right)}:Fe+CO\rightarrow kpu\)
\(PTHH_{\left(1\right)}:FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2\)
( mol) 1 1 1 1
(mol) x x x
\(PTHH_{\left(2\right)}:Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)
(mol) 1 3 2 3
(mol) y \(\frac{y}{2}\) \(\frac{y}{3}\)
Ta có: \(m_{Fe}=14\%.m_{Fe_2O_3}=14\%.\left[y.\left(56.2+16.3\right)\right]=14\%.160y=22,4y\)
Theo 2pt trên ta có:
\(n_{CO_2\left(1\right)}+n_{CO_2\left(2\right)}=x+\frac{y}{3}=1\)
\(m_{Fe}+m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}=22,4y+\left(56+16\right)x+160y=182,4y+72x=6\)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{y}{3}=1\\72x+182,4x=6\end{matrix}\right.\)
Giải hpt ta có: \(x=\frac{41}{36};y=-\frac{5}{12}\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(Y\right)}=m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe\left(2\right)}=56\left(\frac{41}{36}-\frac{5}{12}\right)=40,4\left(g\right)\)
mFe2O3 = 9.8%*100=9.8g mAl2O3= 10.2% *100=10.2g
=>mCaCO3 = 80g Theo đề, lượng chất rắn thu được sau khi nung chỉ bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu.Như vậy độ giảm khối lượng là do CO2 sinh ra bay đi.
mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol
PTHH: CaCO3 ---t0---> CaO + CO2
0.75................0.75......0.75
mCaCO3=0.75*100=75g
Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.
%Al2O3= \(\dfrac{10.2}{67}\cdot100=15.22\%\)
%Fe2O3=\(\dfrac{9.8}{67}\cdot100=14.62\%\)
mCaO = 0.75*56=42g
=> %mCaO = 42%
mFe2O3 = 9.8%*100=9.8g mAl2O3= 10.2% *100=10.2g
=>mCaCO3 = 80g Theo đề, lượng chất rắn thu được sau khi nung chỉ bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu.Như vậy độ giảm khối lượng là do CO2 sinh ra bay đi.
mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol
PTHH: CaCO3 ---t0---> CaO + CO2
0.75................0.75......0.75
mCaCO3=0.75*100=75g
Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.
%Al2O3= 10.267⋅100=15.22%10.267⋅100=15.22%
%Fe2O3=9.867⋅100=14.62%9.867⋅100=14.62%
%CaCO3dư = \(\dfrac{5}{67}\cdot100=7.4\%\)
=>%CaO=62.69%
Gọi số mol \(Fe_2O_3\) là x; CuO là y(x,y>0)
Ta có khối lượng hỗn hợp : 160x+80y=30 g (I)
\(V_{NaOH}=500ml=0,5l\)
->\(n_{NaOH}=C_M.V=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=600ml=0,6l\)
->\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.3,5=2,1\left(mol\right)\)
Hòa tan hỗn hợp ta được:
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)
TPT :___1_______6
TPT :___x_____6x(1)
PTHH: \(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)
TPT :___1______2
TPT :___y_____2y(2)
Chung hòa axit dư:
PTHH:\(HCl+NaOH->NaCl+H_2O\)
TPT :_1________1_____
TPT :1,05(3)____1,05
Từ (1) (2) và (3) ta có: 6x+2y+1,05=2,1(mol)
(=)6x+2y=1,05(II)
Từ (I) và (II) giải hệ ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\dfrac{0,15.160}{30}.100\%=80\%0\%\\\%m_{CuO}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)
Hẳn đây là dung dịch H2SO4 đặc nóng.
\(2Fe+6H_2SO_4-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\uparrow\)
a----------------------------------------------------------->1,5a
\(2FeO+4H_2SO_4-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O+SO_2\uparrow\)
b------------------------------------------------------------->1/2b
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+72b=12,8\\1,5a+0,5b=\dfrac{44,8}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mFe=0,1.56=5,6g
=>mFeo=0,1.72=7,2g.
nCO2 = 0,15 mol
Theo PT(1): nMgCO3 = 0,15 mol
=> mMgCO3 = 12,6 gam
=> mMgCl2 = 5,4 gam
từ đó => %m các chất
còn m của muối thì tìm n của MgCl2 rồi theo pthh => n của 2 muối => m của 2 muối.
Giả sử có 100g hỗn hợp
=> mH2=1g=> nH2=0,5 mol
Fe + 2HCl--->FeCl2+ H2
0,5_______________0,5 (mol)
FeO + 2HCl--->FeCl2+ H2O
Fe2O3 + 6HCl--->2FeCl3+3H2O
mH2O sinh ra khi khử oxit=21,15g
=>nH2O=1,175(mol)
FeO + H2--->Fe + H2O
x________________x (mol)
Fe2O3 + 3H2--->2Fe + 3H2O
y____________________3y (mol)
Theo đề ra và pt ta có hệ
x+ 3y = 1,175(1)
72x+160y= 100-0,5.56=72(2)
giải hệ (1),(2) ta được x=0,5;y=0,225
=> %m các chất