Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt a,b là nồng độ mol của HCl, H2SO4
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,025a\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,025b\left(mol\right)\)
\(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(\Rightarrow0,025a+0,025b.2=0,035.2\) (1)
Mặc khác : \(m_{muối}=0,025a.74,5+0,025b.174=5,715\left(g\right)\) (2)
Từ (1), (2) => a= 1,2 ; b=0,8
Vậy nồng độ của HCl và 1,2M , H2SO4 là 0,8M
Hòa tan với một lượng xút chứ hk phải súp bạn ơi.
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol
=>nOH-=0.02mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.02<0.02
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.2->0.2
=>nNaOH=0.2mol
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x...
< = > 35.5x+96y=8.6 (1)
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2)
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06.
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.
\(CH_3COOH+NaCl\rightarrow CH_3COONa+HCl\)
\(2CH_3COOH+CaCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+H_2O+CO_2\)
2 1 1 1 1 (mol)
0,08 0,04 0,04 0,04 0,04 (mol)
\(nCO_2=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
\(mCaCO_3=0,04.100=4\left(g\right)\)
=> \(mNaCl=12,5-4=8,5\left(g\right)\)
( không thấy hh B )
c ) .
\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
1 2 1 1 (mol)
0,04 0,08 0,04 0,04 (mol)
\(mNa_2CO_3=0,04.106=4,24\left(g\right)\)
\(mNa_2CO_{3\left(thựctế\right)}=\)\(\dfrac{4,24.85\%}{100\%}=3,604\left(g\right)\)
Vì Cu là kim loại đứng sau Mg nên Cu k t/d vs axit
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Số mol của hiđrô là: 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
Số mol của Zn là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)
Khối lượng của Zn là: 0,1 . 65 = 6,5 (gam)
a) % Zn trong hỗn hợp ban đầu là:
(6,5 : 12,9) . 100% = 50,3876%
% Cu trong hỗn hợp ban đầu là:
100% - 50,3876% = 49,6124%
b) Số mol của axit là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)
Khối lượng của axit là: 0,1 . 98 = 9,8 (gam)
C% = (9,8 : 400) . 100% = 2,45%
c) Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch muối sau phản ứng bằng cách Tính tổng khối lượng các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí bay hơi... Từ đó ta tính được khối lượng dung dịch muối sau pứ là: 406,3(gam)
Khối lượng chất tan (khối lượng muối) là:
0,1 . 161 = 16,1 (gam)
C% của dung dịch muối sau pứ là:
16,1 : 406,3 = 3,9626%
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
pt : Mg + H2SO4 ------> MgSO4 +H2
n pứ: x------->x----------------->x
pt : MgO + H2SO4 ------> MgSO4 + H2O
npứ:y--------->y---------------->y
ta có : mMg + mMgO=16 <=> 24x + 40y=16(1)
mMgSO4 + mMgSO4=72 <=> 120x + 120y=72(2)
từ (1) và (2) ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=16\\120x+120y=72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)
mMg = 0,5.24=12g
mMgO=16-12=4g
nH2SO4 = 0,5+0,1=0,6mol
CM(H2SO4)=\(\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\)
Vdd MgSO4 = Vdd H2SO4 =500ml =0,5l
nMgSO4 = 0,5+0,1=0,6mol
\(CM\left(MgSO_4\right)=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2)
\(n_{MgSO_4}=\dfrac{72}{120}=0,6\left(mol\right)\)
a) Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và MgO
Theo PT1: \(n_{MgSO_4}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
theo PT2: \(n_{MgSO_4}=n_{MgO}=y\left(mol\right)\)
ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=16\\x+y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,5\times24=12\left(g\right)\)
\(n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgO}=0,1\times40=4\left(g\right)\)
b) Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)
theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,5=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)
\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)
Zn +H2SO4--->ZnSO4+H2(1)
Zn+2HCl----.ZnCl2 +H2(2)
a) Ta co
n\(_{Zn}\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo pthh 1,2
n\(_{H2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)
V\(_{H2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b) Gọi n\(_{Zn}pt1=x\)
Gọi n\(_{Zn}pt2=y\)
=>x+y=0,05(*)
Mặt khác
m\(_{ZnSO4}=161x\)
m\(_{ZnCl2}=136y\)
=> 161x+136y=7,55(**)
Từ 1 và 2 ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,05\\161x+136y=7,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Theo pthh1
n\(_{H2SO4}=n_{Zn}=0,03\left(mol\right)\)
=>C\(_{M\left(H2SO4\right)}=\frac{0,03}{0,5}=0,06\left(M\right)\)
Theo pthh2
n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,02}{0,5}=0,04\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt