Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)
nH2SO4= 0,2(mol)
PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
x___________x____x_______x(mol)
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
y____y______y(mol)
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
mMg=0,2.24=4,8(g)
%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%
=>%mZnO=62,791%
b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)
=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)
Hòa tan hoàn toàn 12,4g hỗn hợp MgSO3 và MgO bằng lượng vừa đủ với dung dịch HCL 7,3% sau phản ứng thu được 2,479l khí đktc
a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
b) Tinh khối lượng dd HCL đủ dùng cho phản ứng?
c) Tính nồng độ phần trăm của muối sau phản ứng?
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02\left(mol\right);n_{HCl}=0,6.1=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
0,02<------0,04<----0,02<-----0,02
\(\Rightarrow n_{HCl\left(p\text{ư}\right)}< n_{HCl\left(b\text{đ}\right)}\left(0,04< 0,6\right)\Rightarrow HCl\) dư, \(CaCO_3\) tan hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,02.100=2\left(g\right)\\m_{CaSO_4}=5-2=3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) dd sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=0,6-0,04=0,56\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl\left(d\text{ư}\right)\right)}=\dfrac{0,56}{0,6}=\dfrac{14}{15}M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,02}{0,6}=\dfrac{1}{30}M\end{matrix}\right.\)
thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?
nK2SO3=0.1367(mol)
mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)
K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2
0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)
mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)
==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%
2)pt bn tự ghi nhé
ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2
==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%
%Al=100%-50.9%=49.1%
b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)
a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)
c, \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)
pt : Mg + H2SO4 ------> MgSO4 +H2
n pứ: x------->x----------------->x
pt : MgO + H2SO4 ------> MgSO4 + H2O
npứ:y--------->y---------------->y
ta có : mMg + mMgO=16 <=> 24x + 40y=16(1)
mMgSO4 + mMgSO4=72 <=> 120x + 120y=72(2)
từ (1) và (2) ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=16\\120x+120y=72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)
mMg = 0,5.24=12g
mMgO=16-12=4g
nH2SO4 = 0,5+0,1=0,6mol
CM(H2SO4)=\(\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\)
Vdd MgSO4 = Vdd H2SO4 =500ml =0,5l
nMgSO4 = 0,5+0,1=0,6mol
\(CM\left(MgSO_4\right)=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2)
\(n_{MgSO_4}=\dfrac{72}{120}=0,6\left(mol\right)\)
a) Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và MgO
Theo PT1: \(n_{MgSO_4}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
theo PT2: \(n_{MgSO_4}=n_{MgO}=y\left(mol\right)\)
ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=16\\x+y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,5\times24=12\left(g\right)\)
\(n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgO}=0,1\times40=4\left(g\right)\)
b) Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)
theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,5=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)
\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)