Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
xin lỗi vì ảnh to như thế
link: https://hoc24.vn/hoi-dap/question/553376.html
bài này ở cuối nha, nó tên là bài 17
PTHH:
Cu+2H2SO4→ CuSO4+ SO2+ 2H2O
x_______________________x
2Fe+ 6H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
y ______________________ 1,5y
Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}\text{64x+ 56y= 17,6}\\\text{x+1,5y= 0,4 }\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Chất kết tủa sau khi pư với NaOH: Cu(OH)2 và Fe(OH)3
a(g) chất rắn gồm: CuO: 0,1 mol và Fe2O3 : 0,1 mol
⇒ a= 0,1.80+0,1.160=24 g
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
Ta coi như Fe3O4 là hỗn hợp FeO, Fe2O3
Gọi x, y lần lượt là số mol của FeO, Fe2O3 ( x, y > 0 )
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
x...........................x
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
y..............................2y
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl
x................................x
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
2y.................................2y
4Fe(OH)2 + O2 ----to---> 2Fe2O3 + 4H2O
x...........................................0,5x
2Fe(OH)3 ---to---> Fe2O3 + 3H2O
2y..............................y
Ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=2,8\\0,5x+y=0,01875\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,00625\end{matrix}\right.\)
P/s: ko chắc nx tự tính V ik nha
đổi 400ml=0,4 lít
nCO2=4,48/22,4=0,2(mol)
nKOH=0,25.0,4=0,1(mol)
nK2CO3=0,4.0,4=0,16(mol)
CO2 + 2KOH -> K2CO3 + 2H2O
ban đầu 0,2 0,1 0 (mol)
pứ 0,05 <---0,1 -----> 0,05 (mol)
sau pứ 0,15 0 0,05 (mol)
\(\Sigma\)nK2CO3=0,05+0,16=0,21(mol)
CO2 + K2CO3 +H2O-> 2KHCO3
bđ 0,15 0,21 0 (mol)
pứ 0,15--->0,15------------> 0,3 (mol)
sau pứ 0 0,06 0,3 (mol)
dd X gồm dd K2CO3 dư và dd KHCO3
BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3\(\downarrow\) + 2KCl
0,06 ---------->0,06 (mol)
mCR=mBaCO3=0,06.197=11,82(g)=>m=11,82
Câu 1
*Không khí bị ô nhiễm có thể gây ra những hậu quả là :
+Ảnh hưởng đến sức khỏe con người
+Ảnh hưởng tới đời sống thực vật , động vật
+Phá hoại dần những công trình xây dựng
*Để bảo vệ không khí không bị ô nhiễm cần :
Bảo vệ rừng , trồng rừng , trồng cây xanh .
Câu 2
| HCl | axit | axit clohidric |
| Na2SO4 | Muối | Natri sunfat |
| Ca(OH)2 | Bazo | Caxi hidroxit |
| Fe2O3 | oxit bazo | sắt (III) oxit |
| Na2HPO4 | Muối | Natri hidro photphat |
| CuCl2 | Muối | Đồng clorua |
| SO2 | oxit axit | lưu huỳnh đioxit |
| NO2 | Oxit axit | Nito đioxit |
| K2O | oxit bazo | kali oxit |
| H2SO4 | axit | axit sunfuric |
| Fe(NO3)3 | muối |
sắt(III) nitrat |
| HNO3 | axit | axit nitoric |
| Zn(OH)2 | bazo | kẽm hidroxit |
| BaSO3 | muối | Bari sunfit |
Câu 4
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
Theo pthh
nZnCl2=nZn=0,2 mol
\(\Rightarrow mZnCl2=0,2.136=27,2g\)
b,Theo pthh
nH2=nZn=0,2 mol
\(\Rightarrow\) VH2=0,2.22,4=4,48 l
c, Theo đề bài ta có
Vdd\(_{HCl}=800ml=0,8l\)
Theo pthh
nHCl=2nZn=2.0,2=0,4 mol
\(\Rightarrow\) CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5M\)
a) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
b) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}\)
c) \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\times107=10,7\left(g\right)\)
Theo b) ta có:
\(m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}-m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=21,3+10,7-20=12\left(g\right)\)
c) \(m_{dd}saupư=m_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{ddNaOH}-m_{Fe\left(OH\right)_3}=100+100-10,7=189,3\left(g\right)\)
a) mBaCl2 = \(\dfrac{20.208}{100}=41,6\) (g)
=> nBaCl2 \(\dfrac{41,6}{208}=0,2\) mol
nFe2(SO4)3 \(\dfrac{20}{400}=0,05\) mol
Pt: 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2FeCl3
0,15 mol---> 0,05 mol------> 0,15 mol-> 0,1 mol
Xét tỉ lệ mol giữa BaCl2 và Fe2(SO4)3:
\(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,05}{1}\)
Vậy BaCl2 dư
mFeCl3 = 0,1 . 162,5 = 16,25 (g)
mBaCl2 dư = (0,2 - 0,15) . 208 = 10,4 (g)
mBaSO4 = 0,15 . 233 = 34,95 (g)
mdd sau pứ = mdd BaCl2 + mFe2(SO4)3 - mBaSO4
....................= 208 + 20 - 34,95 = 193,05 (g)
C% dd FeCl3 = \(\dfrac{16,25}{193,05}.100\%=8,42\%\)
C% dd BaCl2 dư = \(\dfrac{10,4}{193,05}.100\%=5,4\%\)
b) Pt: FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl
........0,1 mol---------------> 0,1 mol
..........2Fe(OH)3 --to--> Fe2O3 + 3H2O
..........0,1 mol----------> 0,05 mol
mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)
Bạn có thể giải thích là tại sao khi tìm mdd sau pứ lại phải trừ BaSO4 k?